TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT
TN 2 Nhận xét hiện tượng :P
-Phân loại và gọi tên từng hợp chất
-Tính chất khác nhau giúp ta phân biệt được các hợp chất đó là : D2 axit làm quỳ tím hóa đỏ.
D2BaCl2 nhận ra H2SO4
loãng . Đánh số thứ tự từng lọ và tiến hành TN theo sơ đồ . Đại diện nhóm báo cáo kết quả . Bài nầy có thể dùng d2 AgNO3 để nhận ra d2 HCl còn lại là d2 H2SO4
SƠ ĐỒ NHẬN BIẾT : H2SO4 loãng , d2 HCl, Na2SO4
+ quỳ tím
H2SO4 , HCl + d2 BaCl2
Kết tủa trắng không kết tủa
PTPƯ : BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl Hoạt động 3 : (!0’)
- HS viết tường trình - GV nhận xét buổi TH
- Hướng dẫn thu hồi hóa chất và vệ sinh phòng bộ môn
* Dặn dò : Ôn về tính chất hóa học của oxit, axit, các dạng bài tập đã học để tiết sau làm bài kiểm tra.
Na2SO4
H2SO4 HCl
Ngày soạn :20 tháng 09 năm 2012 Ngày thực hiện :27 tháng 9 năm 2012
TIẾT 10 : KIỂM TRA VIẾT (BÀI SỐ 1) I/ MỤC TIÊU ĐỀ KIỂM TRA:
1/ Kiến thức:
Chủ đề 1: Tính chất hóa học của oxit - phân loại. Một số oxit quan trọng Chủ đề 2:
Tính chất hóa học của axit, một số axit quan trọng.
Chủ đề 3: Tổng hợp các nội dung trên.
2/ Kĩ năng:
- Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan - Viết PTHH và giải thích.
- Tính theo PTHH và % về khối lượng 3/ Thái độ:
- Xây dựng lòng tin và tính quyết đoán của học sinh khi giải quyết vấn đề.
- Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khi làm bài.
II/ HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA:
Kết hợp cả 2 hình thức TNKQ (40%) và TNTL (60%) III/MA TRẬN BÀI KIỂM TRA :
NỘI DUNG KIẾN THỨC
MỨC ĐỘ NHẬN THỨC CỘNG
(Số câu, số điểm,
%)
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở
mức cao hơn
TN TL TN TL TN TL TN TL
Chủ đề 1:
Tính chất hóa học của oxit - phân loại.
- Một số oxit quan trọng
- Tính chất hóa
học của oxit - Điều chế SO2
Tính chất hóa
học của CaO
Lập CTHH
của oxit
Số câu: 2 1 1 4
Số điểm 1 0,5 0,5 2(20%)
Chủ đề 2:
Tính chất hóa học của axit, một số axit quan trọng
- Tính chất hóa học của axit - Tính
-Tính chất hóa học của dung dịch
- Phân biệt HCl và H2SO4
chất vật lí của H2SO4
H2SO4
loãng
Số câu: 2 1 1 4
Số điểm 1 0,5 0,5 2(20%)
Chủ đề 3:
Tổng hợp Viết
phương trình hóa học
Nhận biết
các chất
Tính theo PTHH
Toán hỗn hợp
Số câu: 1 1 1 1 4
Số điểm: 1 2 2 1 6(60%)
Tổng số câu 4 1 2 1 1 1 1 1 12
Tổng số điểm
2 1 1 2 0,5 2 0,5 1 10
(100%)
% mỗi mức 30% 30% 25% 15% 100%
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (Số 1) MÔN HÓA HỌC 9
ĐỀ A
I/TRẮC NGHIỆM: (4đ) Chọn 1 đáp án đúng A,B,C hoặc D trong các câu sau:
Câu 1: Oxit nào sau đây là oxit bazơ ?
A. CO2 B. Fe2O3 C. P2O5 D. SO3
Câu 2: CuO tác dụng với dung dịch HCl sản phẩm là:
A. CuCl2 B. CuCl2 và H2 C. CuCl2 và H2O D. CuCl2
và O2
Câu 3 :Nguyên liệu để sản xuất SO2 trong công nghiệp là:
A. S B. H2SO4 C. Na2SO3 D. S và FeS2
Câu 4: CaO tác dụng được với dãy các chất nào sau đây:
A. HCl, CO2, H2O. B. H2SO4loãng, SO2, Ca(OH)2. C. Na2O, HCl, SO3. D. H2SO4, ZnO, P2O5.
Câu 5: Khi cho dung dịch HCl tác dụng với Fe, người ta thu được:
A. FeCl3 B. FeCl2 và H2 C. FeCl2 D. H2
Câu 6: Một oxit của mangan trong đó Mn chiếm 49,6% (theo khối lượng) còn lại là oxi.
Công thức hóa học của oxit đó là:
A. MnO2 B. MnO C. Mn2O7 D. Mn2O5
Câu 7: Có các chất : CuSO4, CaCl2, SO2. Để làm khan chúng, người ta có thể dùng:
A. H2SO4 đặc. B. Dung dịch NaOH đặc C. Natri kim loại D. Dung dịch Ca(OH)2 dư
Câu 8: Để nhận biết các dung dịch: NaCl, HCl, H2SO4 đựng trong các bình riêng rẽ mất nhãn, người ta có thể dùng: A. BaCl2 B. Phenolphtalein C. Quỳ tím D.
Quỳ tím và BaCl2
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án
II/TỰ LUẬN: (6đ)
Câu 1:(1đ) Viết PTHH của phản ứng giữa các chất sau:
a/ Khí CO2 với dung dịch NaOH b/ Na2O với nước
Câu 2: (2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4. Viết PTHH của phản ứng (nếu có)
Câu 3: (3đ) . Hòa tan 8,8g hỗn hợp gồm bột sắt và bột đồng bằng lượng dư dung dịch H2SO4 loãng , thu được 2,24lit khí Hidro sinh ra ở (đktc) và chất rắn X.
a/ Viết phương trình hóa học.
b/ Tính % theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp .
c/ Hòa tan hoàn toàn chất rắn X bằng H2SO4 đặc nóng thì thu được bao nhiêu lit khí bay ra ở (đktc)?
(Biết: Fe = 56, Cu = 64, H = 1, S =32, O = 16, Mn = 55
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (Số 1) MÔN HÓA HỌC 9
ĐỀ B
I/TRẮC NGHIỆM: (4đ) Chọn 1 đáp án đúng A,B,C hoặc D trong các câu sau:
Câu 1: Oxit nào sau đây là oxit bazơ ?
A. CO2 B. SO2 C. CuO D. SO3
Câu 2: Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl sản phẩm là:
A. FeCl2 B. FeCl3 và H2O C. FeCl2 và H2O D. FeCl3
Câu 3 :Nguyên liệu để điiều chế SO2 trong phòng thí nghiệm là:
A. H2SO4 và Na2SO3 B. H2SO3 và Na2SO4 C. H2SO3 D. H2SO4
Câu 4: CaO tác dụng được với dãy các chất nào sau đây:
A. HCl, FeO, H2O. B. H2SO4, SO2, Ca(OH)2. C. Na2O, HCl, SO3. D. H2SO4loãng, SO2, H2O.
Câu 5: Khi cho dung dịch HCl tác dụng với Fe, người ta thu được:
A. FeCl3 B. FeCl3 và H2 C. FeCl2 và H2 D. FeCl2
Câu 6: Oxit Y công thức XO2, X chiếm 50% về khối lượng. Y là:
A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. SiO2
Câu 7: Có các chất : CuSO4, NaCl, SO2. Để làm khan chúng, người ta có thể dùng:
A. Ca(OH)2. B. Dung dịch NaOH đặc C. Natri kim loại D. H2SO4 đặc
Câu 8: Để nhận biết các dung dịch: KCl, HCl, H2SO4 đựng trong các bình riêng rẽ mất nhãn, người ta có thể dùng:
A. BaCl2 B. Phenolphtalein C. Quỳ tím và BaCl2 D. Quỳ tím
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án
II/TỰ LUẬN: (6đ)
Câu 1:(1đ) Viết PTHH của phản ứng giữa các chất sau:
a/ Khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2
b/ Na2O với nước
Câu 2: (2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: H2SO4, HCl, BaCl2, Ca(OH)2. Viết PTHH của phản ứng (nếu có)
Câu 3: (3đ) Hòa tan 12g hỗn hợp gồm bột sắt và bột đồng bằng 200ml dung dịch HCl thu được tối đa 2,24lit khí Hidro sinh ra ở (đktc) và chất rắn A.
a/ Viết phương trình hóa học. Tính khối lượng chất rắn A?
b/ Tính % theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp . c/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl cần dùng?
(Biết: Fe = 56, Cu = 64, S =32, O = 16, N =14, C = 12, Si = 28)
ĐÁP ÁN ĐỀ A I/ TRẮC NGHIỆM:(4đ) đúng mỗi câu 0,5đ
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án B C D A B C A D
II/ TỰ LUẬN:(6đ)
CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM
1 Viết đúng mỗi PTHH
a/ CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O b/ Na2O + H2O 2NaOH
0,5 đ 0,5 đ 2 - Dùng quỳ tím nhận được 2 nhóm là: (HCl và H2SO4); (NaCl và
Na2SO4)
- Dùng dung dịch BaCl2 nhận ra được H2SO4 trong nhóm axit, viết đúng PTHH
- Dùng dung dịch BaCl2 nhận ra được Na2SO4 trong nhóm muối, viết đúng PTHH
0,5 đ 0,75đ 0,75đ
3 a/ Viết đúng 2 phương trình hóa học b/ - Tính đúng khối lượng mỗi chất - Tìm % của mỗi kim loại
c/ Tính đúng thể tích khí SO2 bay ra
1 đ 1 đ 0,5 đ 0,5 đ
ĐÁP ÁN ĐỀ B I/ TRẮC NGHIỆM:(4đ) đúng mỗi câu 0,5đ
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án C B A D C B D C
II/ TỰ LUẬN:(6đ)
CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM
1 Viết đúng mỗi PTHH
a/ CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O b/ Na2O + H2O 2NaOH
0,5 đ 0,5 đ 2 - Dùng quỳ tím nhận được 2 nhóm là: (HCl và H2SO4); BaCl2 ;
Ca(OH)2
- Dùng dung dịch BaCl2 nhận ra được H2SO4 trong nhóm axit, viết đúng PTHH
1 đ 1 đ
3 a/ Viết đúng phương trình hóa học - Tính đúng khối lượng chất rắn A
b/ - Tính đúng khối lượng mỗi chất - Tìm % của mỗi kim loại.
c/ Tính đúng CM của dung dịch HCl đã dùng
1 đ 1 đ 0,5 đ 0,5 đ
Thu bài
Dặn dò: Nghiên cứu tính chất hóa học của Bazơ để so sánh với tính chất của Axit Ngày soạn : 24 tháng 9 năm 2012 Ngày giảng :28 tháng 9 năm 2012
TIẾT 11 : BÀI 7 : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ A/ MỤC TIÊU :
1/Kiến thức: HS biết được :
Những tính chất hóa học chung của bazơ và tính chất hóa học riêng của bazơ tan và bazơ không tan viết được PTHH tương ứng cho mỗi tính chất .
2/ Kĩ năng :
- Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan.
- Quan sát TN và rút ra kết luận về tính chất của bazơ, tính chất riêng của bazơ không tan.
- Viết các PTHH minh họa tính chất của bazơ
- Vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hóa học của bazơ để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống và sản xuất .
-Vận dụng những tính chất của Bazơ để làm các bài tập định tính và định lượng . B/ CHUẨN BỊ :
GV: Bảng phụ, bút dạ, phiếu học tập.
* Hóa chất : -Dung dịch Ca(OH)2 , NaOH, HCl, H2SO4(loãng) ,CuSO4 . - CaCO3 hoặc Na2CO3 .
- Phenolphtalein không màu . Quỳ tím.
* Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm , đũa thủy tinh.
C/ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG :
NỘI DUNG GHI BẢNG HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN H. Đ CỦA HỌC SINH
I/ Tính chất hóa học của dung dịch Bazơ:
1/Tác dụng với chất chỉ thị màu:
Dung dịch bazơ (kiềm) làm đổi màu chất chỉ thị:
- Quỳ tím chuyển thành xanh.
-Phenolphtalein không màu chuyển thành đỏ
* Chữa bài kiểm tra :(5’)
Ghi sẵn bài tập 2, 3 vào bảng phụ . Gọi HS nhắc lại các bước thực hiện , sau đó GV treo bảng phụ trước lớp để HS kiểm tra lại cách giải của mình để đối chiếu.
* Bài mới :Giới thiệu bài
Hoạt động 1 : (15’) - Hướng dẫn HS làm TN:
-Nhỏ 1 giọt dung dịch NaOH lên mẫu giấy quỳ tím, quan sát .
- Nhỏ 1 giọt dung dịch phenolphtalein (không màu) vào ống nghiệm có sẵn 1-2ml dung dịch NaOH . Quan sát sự thay đổi màu sắc .
- Gọi đại diện các nhóm nêu nhận xét . - Dựa vào tính chất nầy ta có thể phân biệt được d2 bazơ với d2 các loại hợp chất khác.
- Yêu cầu HS làm bài tập1(phiếu học tập) Bài tập 1 : Có 3 lọ không nhãn mỗi lọ đựng 1 trong các d2 không màu sau : H2SO4, Ba(OH)2, HCl. Em hãy trình bày cách phân biệt 3 lọ d2 trên mà chỉ dùng quỳ tím .
-Gợi ý cách làm bài
- Phát biểu, đối chiếu và sửa bài vào vở tập .
- HS làm TN
dd phenol
ddNaOH
giấy quỳ ddNaOH
- HS nêu nhận xét
- Trình bày cách phân biệt -Bước 1: Lấy mỗi lọ 1 giọt d2 nhỏ vào mẫu giấy quỳ tím . Nếu quỳ tím chuyển sang xanh thì lọ d2 đó là Ba(OH)2 , nếu quỳ tím chuyển sang đỏ thì đó là
2/ Tác dụng với oxitaxit : Tạo thành muối và nước Ca(OH)2 + SO2 CaSO4 + H2O 3/ Tác dụng với axit:
Tạo thành muối và nước KOH + HCl KCl + H2O 4/ Tác dụng với dung dịch muối: (bài 9)
II/Tính chất hóa học của Bazơ không tan : 1/ Tác dụng với dung dịch axit : Tạo thành muối và nước
Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 +2H2O 2/Bị nhiệt phân hủy: Tạo thành oxit tương ứng và nước.
Cu(OH)2 CuO +H2O xanh đen
- Gọi 1 HS trình bày cách phân biệt (dùng hóa chất đã phân biệt được để làm thuốc thử cho bước tiếp theo)
-Gợi ý cho HS nhớ lại ở bài oxit và yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ minh họa - Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học của axit . Từ đó liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ
- Làm TN minh họa .
- Yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ - Giới thiệu tính chất của d2 bazơ tác dụng với dung dịch muối và điều kiện để PƯ xảy ra
Hoạt động 2: (13’) - Yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ -Phản ứng giữa axit và bazơ gọi là PƯ gì?
- Hướng dẫn HS làm TN :
+Trước tiên tạo Cu(OH)2 bằng cách cho d2 CuSO4 tác dụng với d2 NaOH tạo chất rắn , kẹp ống nghiệm gạn bỏ chất lỏng rồi đun phần chất rắn Cu(OH)2 . Quan sát , nhận xét hiện tượng (màu sắc của chất rắn trước và sau khi đun)
- Giới thiệu tính chất của d2 bazơ tác dụng với d2 muối
dung dịch H2SO4 và HCl.
-Bước 2: Lấy d2 Ba(OH)2
vừa nhận biết nhỏ vào 2 mẫu axit đó . Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là d2 H2SO4 , mẫu không có kết tủa là d2 HCl . Viết PTPƯ - Nêu tính chất của d2 bazơ tác dụng với oxitaxit - Cả lớp viết PTHH trên bảng phụ.
-Nêu tính chất của bazơ t/dụng với axit và nhận xét - Theo dõi TN và nhận xét - Thảo luận, chọn chất và viết PTHH trên bảng phụ
Cu(OH)2 CuO
- Chất rắn ban đầu có màu xanh lam
-Sau khi đun chất có màu đen và có hơi nước tạo thành.Nhận xét, viết PTHH Hoạt động 3 : (11’)LUYỆN TẬP - CỦNG CỐ
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH
- Yêu cầu HS sử dụng sơ đồ để tóm tắt nội dung bài học
- Yêu cầu HS làm bài tập 2 (trong phiếu học tập)
* Bài tập 2: Cho các chất sau : Cu(OH)2 , MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2 .
a/ Gọi tên, phân loại các chất trên .
b/ Trong các chất trên chất nào tác dụng được với :
- Dung dịch H2SO4 loãng.
- Khí CO2 .
- Chất nào bị nhiệt phân hủy . GV gợi ý :
- Câu a : kẻ bảng
- Câu b : Bazơ nào tác dụng với axit (hầu hết) Những bazơ nào tác dụng với oxitaxit (bazơ tan).
Những bazơ nào bị nhiệt phân hủy (bazơ không tan).
- Nêu tính chất của bazơ tan (kiềm) có 4 tính chất và bazơ không tan có 2 tính chất
HS đọc đề và làm bài tập 2 vào vở - 1HS làm trên bảng câu a
- 3HS làm trên bảng , cả lớp làm trên bảng phụ.
- Đại diện HS nhận xét bổ sung t0
Gọi 3 HS lên chữa bài tập
- Yêu cầu HS làm bài tập 3 (trong phiếu học tập)
* Bài 3: Để trung hòa 50g d2 H2SO4 19,6% cần vừa đủ 25g d2 NaOH C% .
a/ Tính C% của d2 NaOH đã dùng.
b/ Tính C% của d2 thu được sau phản ứng . - Gọi 1 HS đọc đề và nêu cách giải
- Gọi 1HS nêu các công thức liên quan đến bài tập .
- Yêu cầu cả lớp làm vào vở tập và 1HS làm trên bảng
- Nhận xét bài làm của HS
-HS nêu cách giải : - Viết PTHH
-Tính mH2SO4 nH2SO4
-Sử dụng nH2SO4 nNaOH mNaOH đã dùng C% NaOH - Xác định d2 thu được sau PƯ và khối lượng d2 sau PƯ = khối lượng d2 ban đầu
- HS sử dụng các công thức để tính 1HS làm trên bảng và cả lớp làm vào vở
Hoạt động 4 : (1’) - Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4, 5 /25 (SGK)
- Học kĩ tính chất chung của bazơ và xem bài mới “ Natrihidroxit” .
-Hướng dẫn bài 4 : Lập kế hoạch nhận biết NaCl, Ba(OH)2, NaOH , Na2SO4 + quỳ tím sẽ phân được 2 nhóm : Nhóm I :Ba(OH)2, NaOH Nhóm II : NaCl, Na2SO4 Lần lượt cho từng chất nhóm I tác dụng với từng chất của nhóm II => có kết tủa: Ba(OH)2; không kết tủa :NaOH và tương tự cho từng chất của nhóm II tác dụng với từng chất của nhóm I : có kết tủa là Na2SO4 , không kết tủa là NaCl
t 0
Ngày soạn 27 tháng 9 năm 2012 Ngày giảng 01 tháng 10 năm 2012