Công thức hóa học được dùng để biểu thị thông tin về các nguyên tố có trong hợp chất hóa học. Ngoài ra, nó còn được dùng để diễn tả phản ứng hóa học xảy ra như thế nào.
Công thức hóa học bao gồm (nguyên tử biểu
tượng, kí hiệu, và đôi khi là các dấu ngoặc đơn và e hóa trị) nói về một hợp chất.
1. Thành phần tỷ lệ phần trăm từ công thức hóa học từ công thức hóa học
Thành phần phần trăm nguyên tố của một hợp chất hóa học được dễ dàng tính từ một trong hai công chất hóa học được dễ dàng tính từ một trong hai công thức thực nghiệm hoặc phân tử của nó.
2. Tính toán công thức hóa học
Các công thức thực nghiệm cho các trị số thấp nhất của các nguyên tử trong công thức.
Ví dụ, công thức thực nghiệm của Benzene, một trong những hydrocacbon tốt với máy móc có ở trong xăng, là CH.
Tuy nhiên mỗi phân tử của Benzene có chứa 6
nguyên tử C và 6 nguyên tử H, nên công thức phân tử là
3. Các bước tìm ra công thức thực nghiệm từ thành phần tỷ lệ phần trăm từ thành phần tỷ lệ phần trăm
1. Tính khối lượng của mỗi nguyên tố trong 100 g của phần tử. Tính số mol mỗi nguyên tố.
2. Chia mỗi giá trị cho giá trị nhỏ nhất và làm tròn.
3. Tính tỉ lệ về số lượng của từng loại nguyên tử trong phân tử và viết được công thức thực nghiệm.
Ví dụ:
Một hợp chất có 26.49% K, 35.58% Cr và 37.93% O về khối lượng. Công thức phân tử của hợp chất đó là gì?
KxCryOz (Trong 100 g khối lượng của hợp chất có 26.49 g K, 35.58 g Cr và 37.93 g O)
Tỉ lệ số mol:
(x : y : z) = ( 0.68 : 0.68 : 2.37) = ( 1 : 1 : 3.5 ) (KCrO3.5)n n=2 -> K2Cr2O7