II. Axit photphoric và muối photphat
A. Hướng dẫn tự ụn tập lớ thuyờt
- Nhúm cacbon gồm cỏc nguyờn tố cacbon (C), silic (Si), gemani (Ge), thiếc (Sn) và chỡ (Pb)
- Lúp electron ngoài cựng của nguyờn tử (ns2 np2) cú 4 electron:
ns2 np2 ns1 np3
(Trạng thỏi cơ bản) (Trạng thỏi kớch thớch)
- Để đạt được cấu hỡnh electron bền của khớ hiếm, cỏc nguyờn tử nguyờn tố nhúm cacbon tạo nờn những cặp electron chung với cỏc nguyờn tử khỏc, trong cỏc hợp chất chỳng cú cỏc số oxi hoỏ +4, +2 và cú thể là -4 tuỳ thuộc vào độ õm điện của cỏc nguyờn tố liờn kết với chỳng. - Từ C→ Pb, tớnh phi kim giảm dần, tớnh kim loại tăng dần
- Cỏc nguyờn tố nhúm cacbon tạo được hợp chất với hiđro cú cụng thức chung là RH4, tạo được 2 loại oxit là RO và RO2.
- Nguyờn tử cacbon cú thể liờn kết với nhau tạo thành mạch, mạch cacbon cú thể gồm hang chục, hàng trăm nguyờn tử cacbon (trong cỏc hợp chất hữu cơ).
I. CACBON
- Cỏc dạng thự hỡnh thường gặp của cacbon: kim cương, than chỡ, cacbon vụ định hỡnh,
fuleren.
- Ở nhiệt độ thường, cacbon khỏ trơ về mặt hoỏ học, khi đun núng cacbon phản ứng được với nhiều chất.
- Cacbon thể hiện tớnh khử và tớnh oxi hoỏ.
1. Tớnh khử
- Tỏc dụng với oxi: 2C + O2 (thiếu Oxi) →to 2CO ; C + O2 →to CO2 - Tỏc dụng với hợp chất:
+ Tỏc dụng với oxit: C + SiO2 →to
Si + 2CO ; C + CO2 →to
2CO 3C + CaO →to CaC2 + CO ; 3C + Fe2O3 →to 2Fe + 3CO + Tỏc dụng với cỏc hợp chất oxi hoỏ mạnh:
C + 4HNO3 (đặc) →to CO2 + 2NO2 + 2H2O C + 2H2SO4 (đặc) →to CO2 + 2SO2 + 2H2O
+ Ở nhiệt độ cao, C tỏc dụng với hơi nước: C + H2O 1050 →oC CO + H2