Trửụứng hụùp1: Kim loái phaỷn ửựng vụựi muoỏi cuỷa kim lối yeỏu hụn.
Cách giải chung : - Gói x (g) laứ khoỏi lửụùng cuỷa kim loái mánh.
- Laọp phửụng trỡnh hoaự hóc.
- Dửùa vaứo dửừ kieọn ủề baứi vaứ PTHH ủeồ tỡm lửụùng kim loái tham gia. - Tửứ ủoự suy ra lửụùng caực chaỏt khaực.
Lửu yự: Khi cho mieỏng kim loái vaứo dung dũch muoỏi, Sau phaỷn ửựng thanh kim loái taộng hay giaỷm: - Neỏu thanh kim loái taờng: mkim loái sau−mkim loái trửụực =mkim loái taờng - Neỏu khoỏi lửụùng thanh kim loái giaỷm: mkim loái trửụực−mkim loái sau =mkim loái giaỷm
- Neỏu ủề baứi cho khoỏi lửụùng thanh kim loái taờng a% hay giaỷm b% thỡ nẽn ủaởt thanh kim lối ban ủầu laứ m gam. Vaọy khoỏi lửụùng thanh kim lối taờng a% ì m hay b% ì m .
* Bài tập vận dụng:
1: Cho moọt laự ủồng coự khoỏi lửụùng laứ 6 gam vaứo dung dũch AgNO3. Phaỷn ửựng xong, ủem laự kim loái ra rửỷa nhé, laứm khõ cãn ủửụùc 13,6 gam. Tớnh khoỏi lửụùng ủồng ủaừ phaỷn ửựng.
2. Ngãm moọt mieỏng saột vaứo 320 gam dung dũch CuSO4 10%. Sau khi taỏt caỷ ủồng bũ ủaồy ra khoỷi dung dũch CuSO4 vaứ baựm heỏt vaứo mieỏng saột, thỡ khoỏi lửụùng mieỏng saột taờng lẽn 8%. Xaực ủũnh khoỏi lửụùng mieỏng saột ban ủầu.
3.Nhuựng thanh saột coự khoỏi lửụùng 50 gam vaứo 400ml dung dũch CuSO4. Sau moọt thụứi gian khoỏi lửụùng thanh saột taờng 4%.
a. Xaực ủũnh lửụùng Cu thoaựt ra. Giaỷ sửỷ ủồng thoaựt ra ủều baựm vaứo thanh saột.
b. Tớnh nồng ủoọ mol/l cuỷa dung dũch saột(II) sunfat táo thaứnh. Giaỷ sửỷ theồ tớch dung dũch khõng thay ủoồi.
4. Hai thanh kim lối gioỏng nhau (ủều táo bụỷi cuứng nguyẽn toỏ R hoaự trũ II) vaứ coự cuứng khoỏi lửụùng. Thaỷ thanh thửự nhaỏt vaứo dung dũch Cu(NO3)2 vaứ thanh thuự hai vaứo dung dũch Pb(NO3)2. Sau moọt thụứi gian, khi soỏ mol 2 muoỏi phaỷn ửựng baống nhau laỏy 2 thanh kim loái ủoự ra khoỷi dung dũch thaỏy khoỏi lửụùng thanh thửự nhaỏt giaỷm ủi 0,2%, coứn khoỏi lửụùng thanh thửự hai taờng thẽm 28,4%. Tỡm nguyẽn toỏ R. 5: Cho moọt thanh Pb kim lối taực dúng vửứa ủuỷ vụựi dung dũch muoỏi nitrat cuỷa kim loái hoaự trũ II, sau moọt thụứi gian khi khoỏi lửụùng thanh Pb khõng ủoồi thỡ laỏy ra khoỷi dung dũch thaỏy khoỏi lửụùng noự giaỷm ủi 14,3 gam. Cho thanh saột coự khoỏi lửụùng 50 gam vaứo dung dũch sau phaỷn ửựng trẽn, khoỏi lửụùng thanh saột khõng ủoồi nửừa thỡ laỏy ra khoỷi dung dũch, rửỷa sách, saỏy khõ cãn naởng 65,1 gam. Tỡm tẽn kim lối hoaự trũ II.
6. Nhuựng moọt thoỷi saột 100 gam vaứo dung dũch CuSO4 . Sau moọt thụứi gian laỏy ra rửỷa sách , saỏy khõ cãn naởng 101,6 gam . Hoỷi khoỏi kim lối ủoự coự bao nhiẽu gam saột , bao nhiẽu gam ủồng ?
7.Cho moọt baỷn nhõm coự khoỏi lửụùng 60 gam vaứo dung dũch CuSO4. Sau moọt thụứi gian laỏy ra rửỷa sách, saỏy khõ cãn naởng 80,7gam. Tớnh khoỏi lửụùng ủồng baựm vaứo baỷn nhõm ?
8. Ngãm moọt laự ủồng vaứo dung dũch AgNO3. Sau phaỷn ửựng khoỏi lửụùng laự ủồng taờng 0,76 gam . Tớnh soỏ gam ủồng ủaừ tham gia phaỷn ửựng ?
9. Ngãm ủinh saột vaứo dung dũch CuSO4. Sau moọt thụứi gian laỏy ra rửỷa sách, saỏy khõ cãn naởng hụn luực ủầu 0,4 gam
a. Tớnh khoỏi lửụùng saột vaứ CuSO4 ủaừ tham gia phaỷn ửựng ?
b. Neỏu khoỏi lửụùng dung dũch CuSO4ủaừ duứng ụỷ trẽn laứ 210 gam coự khoỏi lửụùng riẽng laứ 1,05 g/ml . Xaực ủũnh nồng ủoọ mol ban ủầu cuỷa dung dũch CuSO4 ?
10. Cho 333 gam hoĩn hụùp 3 muoỏi MgSO4 , CuSO4 vaứ BaSO4 vaứo nửụực ủửụùc dung dũch D vaứ moọt phần khõng tan coự khoỏi lửụùng 233 gam . Nhuựng thanh nhõm vaứo dung dũch D . Sau phaỷn ửựng khoỏi lửụùng thanh kim loái taờng 11,5 gam . Tớnh % về khoỏi lửụùng cuỷa mi muoỏi coự trong hn hụùp trẽn ?
11. Cho baỷn saột coự khoỏi lửụùng 100 gam vaứo 2 lớt dung dũch CuSO4 1M. Sau moọt thụứi gian dung dũch CuSO4 coự nồng ủoọ laứ 0,8 M . Tớnh khoỏi lửụùng baỷn kim loái , bieỏt raống theồ tớch dung dũch xem nhử khõng ủoồi vaứ khoỏi lửụùng ủồng baựm hoaứn toaứn vaứo baỷn saột ?
12. Nhuựng moọt laự keừm vaứo 500 ml dung dũch Pb(NO3)2 2M . Sau moọt thụứi gian khoỏi lửụùng laự keừm taờng 2,84 gam so vụựi ban ủầu .
a.Tớnh lửụùng Pb ủaừ baựm vaứo laựZn, bieỏt raống lửụùng Pb sinh ra baựm hoaứn toaứn vaứo laự Zn.
b. Tớnh mồng ủoọ M caực muoỏi coự trong dung dũch sau khi laỏy laự keừm ra, bieỏt raống theồ tớch dung dũch xem nhử khõng ủoồi ?
Trửụứng hụùp2 : Taờng giaỷm khoỏi lửụùng cuỷa chaỏt keỏt tuỷa hay khoỏi lửụùng dung dũch sau phaỷn ửựng a) Khi gaởp baứi toaựn cho a gam muoỏi clorua (cuỷa kim lối Ba, Ca, Mg) taực dúng vụựi dung dũch
cacbonat táo muoỏi keỏt tuỷa coự khoỏi lửụùng b gam. Haừy tỡm cõng thửực muoỏi clorua. - Muoỏn tỡm cõng thửực muoỏi clorua phaỷi tỡm soỏ mol (n) muoỏi.
ẹoọ giaỷm khoỏi lửụùng muoỏi clorua = a – b laứ do thay Cl2 (M = 71) baống CO3 (M = 60). ⇒
muoi =71 60
−
ỏ
a - b n
Xaực ủũnh cõng thửực phãn tửỷ muoỏi: muoi clorua
muoi a = ỏ ỏ M n
Tửứ ủoự xaực ủũnh cõng thửực phãn tửỷ muoỏi.