I.Mệ̃T Sễ́ LƯU Ý
*Xuất phỏt từ một bài toỏn cơ bản ta phỏt triển thành bài toỏn đồng dạng *Đổi ngược kết quả thành giả thiết hay ngược lại
*Thay một chất bằng nhiều chất... II.BÀI TẬP
Cõu 1: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào V ml dung dịch X, sinh ra 1,12 lớt khớ (ở đktc). Giỏ trị của V là
A. 100. B. 200. C. 150. D. 250.
Giải : Ta cú : n HCl = 0,2 mol
Pư theo thứ tự : CO32- + H +→HCO3- (1) HCO3- + H+ → CO2 + H2O (2)
0,15 0,15 0,05 0,05 ⇒ V = 0,15 :1,5 = 0,1 lớt ⇒ Chọn A.
Cõu 2: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là
A. 0,020. B. 0,030. C. 0,015. D. 0,010.
Giải : Ta cú nHCl = 0,03 mol , n Na2CO3 = 0.02 mol , n NaHCO3 = 0,2 mol
CO32- + H + → HCO3- 0,02 0,02
HCO3- + H+ → CO2 + H2O
0,01 0,01 0,01
⇒ Chọn D
Cõu 3: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm cỏc kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được
2,71 gam hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư), thu được a mol H2. Số mol HCl đó phản ứng là
A. 0,12. B. 0,06. C. 0,06 + 2a. D. 0,18.
Giải : Ta cú : nO = (2,71 – 2,23)/16 = 0,03
Sơ đồ: O2- + 2H+ → H2O
0,03 0,06
n H2 = a ⇒ n H+ = 2a. Vậy số mol HCl pư = n H+ = 2a + 0,06 ⇒ chọn C
Cõu 4: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm cỏc kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được
2,71 gam hỗn hợp Y. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu được 0,672 lớt khớ NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO3 đó phản ứng là
A. 0,12. B. 0,14. C. 0,16. D. 0,18. Giải : Cỏch 1: NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,12 0,03 O2 + 4e → 2O2- 0,015 0,03 Sơ đồ: O2- + 2H+ → H2O 0,03 0,06 ⇒ n = 0,06 + 0,12 = 0,18 Cỏch 2: M → Mn+ + ne 0,15/n 0,15 N+5 + 3e → N+2 0,09 0,03 O2 + 4e → 2O2- 0,015 0,06
n HNO3 = n.n M(NO3)n + n NO = 0,18 mol
Cỏch 3: n O = (2,71 – 2,23)/ 16 = 0,03 mol
Gọi a là số mol HNO3 tham gia phản ứng.
Hỗn hợp kim loại + 2O + HNO3 → hỗn hợp muối + NO + H2O
0,03 3a 3(a – 0,03) 0,03 0,5a Áp dụng định luật bảo toàn nguyờn tố oxi ta cú:
0,03 + 3a = 3(a – 0,03) + 0,03 + 0,5a ⇒ a = 0,18 mol.
Cỏch 4: Gọi số mol HNO3 tham gia phản ứng là a
Y + HNO3 → Muối + NO + H2O
2,71 63a 2,33+62(a-0,03) 30.0,03 9a Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta cú :
2,71 + 63a = 2,33 + 62( a – 0,03 ) + 30.0,03 + 9a
⇒ a = 0,18. chon D
Cõu 5: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tỏc dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lớt H2 (ở đktc). Thể tớch dung dịch axit H2SO4 2M cần dựng để trung hoà dung dịch X là
A. 150ml. B. 75ml. C. 60ml. D. 30ml.
Giải : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2
Theo pt ta cú n OH- = 2n H2 = 0,3 mol OH- + H+ → H2O
0,3 0,3
⇒ n H2SO4 = 0,3/2 = 0,15. vậy V = 0,15/2 = 0.075lớt ⇒ Chọn B
Cõu 6: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lớt khớ H2 (đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng cỏc muối được tạo ra là
A. 13,70 gam. B. 12,78 gam. C. 18,46 gam. D. 14,62 gam. Giải : Ta cú n OH- = 2n H2 = 0,24 mol , n H+ trung hũa = 0,24 mol
⇒ n HCl phản ứng = 0,24.4/6 = 0,16 n H2SO4 = ( 0,24.2)/(2.6 ) = 0,04
m Muối = m Cation + m Anion = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46 ⇒ Chọn C.
Cõu 7: Cho 0,448 lớt khớ CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủa. Giỏ trị của m là
A. 1,182. B. 3,940. C. 1,970. D. 2,364.
Giải : Phản ứng : CO2 + OH- → HCO3-
CO2 +2 OH- → CO32- +H2O
Hệ : a + b = 0,02 mol và a + 2b = 0,03 ⇒ a =0,01 và b = 0,01 ⇒ m(BaCO3) = 1,97 gam ⇒ Chọn C
Cõu 8: Đốt chỏy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một lượng O2 vừa đủ, thu được khớ X. Hấp thụ hết X vào 1 lớt dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thờm kết tủa. Giỏ trị của m là
A. 23,2. B. 12,6. C. 18,0. D. 24,0.
Giải : n Ba(OH)2 = 0,15 , n KOH = 0,1 mol, n BaSO3 = 27,1/217 = 0,1 mol
Phản ứng tạo muối trung hũa và muối axit. Phản ứng : SO2 + OH- → HSO3-
SO2 +2 OH- → SO32- +H2O Ba2+ + SO32- → BaSO3
Ta cú : b = 0,1 mol và a + 2 . 0,1 = 0,04 ⇒ a = 0,2
⇒ n(SO2) = 0,3 mol
Phản ứng : 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
DẠNG XII : DẠNG BÀI TẬP SỬ DỤNG NGUYấN Lí NGƯỢC
I.Mệ̃T Sễ́ LƯU Ý
* Axit ơ → Bazơ + H+ ; Nếu axit càng mạnh thỡ bazơ càng yếu và ngược lại. * Oxh + ne ơ → Kh ; Nếu dạng oxi húa càng mạnh thỡ dạng khử càng yếu và ngược lại.
* Axit cú thể tỏc dụng với Bazơ, chất khử cú thể tỏc dụng với chất oxi húa... II.BÀI TẬP
Cõu 1: Cho biết cỏc phản ứng xảy ra sau:
2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3. 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2. Phỏt biểu đỳng là:
A. Tớnh khử của Cl- mạnh hơn Br-. B. Tớnh khử của Br- mạnh hơn của Fe2+. C. Tớnh oxi húa của Br2 mạnh hơn của Cl2. D. Tớnh oxi húa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+.
Giải : 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 => tớnh oxi hoỏ của Br2 mạnh hơn của Fe2+
2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 => tớnh oxi hoỏ của Cl2 mạnh hơn của Br2
⇒ Tớnh oxi hoỏ của Cl2 mạnh hơn của Fe2+ => chọn D
Cõu 2: Trong số cỏc dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những
dung dịch cú pH > 7 là
A. KCl, C6H5ONa, CH3COONa. B. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4. C. Na2CO3, NH4Cl, KCl. D. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa.
Giải : Những dung dịch cú pH >7 là: Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa vỡ
(1)Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
CO32- + HOH → HCO32- + OH-
(2) CH3COONa → CH3COO- + Na+
CH3COO- + HOH CH3COOH + OH-
(3) C6H5ONa → C6H5O- + Na+ C6H5O- + HOH C6H5OH + OH-
Cỏc anion OH- được giải phúng, nờn mụi trường cú pH > 7,0. ⇒ chọn đỏp ỏn D
Cõu 3: Dóy cỏc ion xếp theo chiều giảm dần tớnh oxi hoỏ là (biết trong dóy điện húa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag):
A. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. B. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+. C. Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+. D. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+.
Giải : Vỡ cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag => tớnh oxi hoỏ của Ag+ > Fe3+ (1) Tớnh khử của Cu > Fe2+ => tớnh oxi hoỏ của Cu2+< Fe3+ (2)
từ (1),(2) ta cú tớnh oxi hoỏ của Ag+ > Fe3+> Cu2+> Fe2+ => chọn đỏp ỏn A
Cõu 4: Cho cỏc phản ứng xảy ra sau đõy:
(1)AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓. (2)Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑. Dóy cỏc ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tớnh oxi hoỏ là
A.Ag+, Fe3+, H+, Mn2+. B.Ag+, Mn2+, H+, Fe3+. C.Mn2+, H+, Ag+, Fe3+. D.Mn2+, H+, Fe3+, Ag+.
Giải : (1) AgNO3 + Fe (NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag => tớnh oxi hoỏ của Ag+ > Fe3+
( 2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 => tớnh oxi hoỏ của Mn2+ < H+
Tớnh oxi hoỏ của H+ < Fe3+
tớnh oxi hoỏ của cỏc ion được sắp xếp theo chiều tăng dần như sau: Mn2+ < H+< Fe3+< Ag+ => chọn đỏp ỏn D
A. Zn2+>Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Pb2+. B. Pb2+ > Sn2+ > Ni2+>Fe2+ > Zn2+. C. Pb2+ > Sn2+ > Fe2+> Ni2+ > Zn2+. D. Sn2+ > Ni2+ > Zn2+> Pb2+ > Fe2+.
Giải : Theo chiều dóy điện hoỏ của kim loại ta cú, đi từ trỏi sang phải tớnh oxi hoỏ của cỏc ion kim loại
tăng dần => thứ tự cỏc ion theo chiều giảm dần như sau : Pb2+> Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+ => chọn đỏp ỏn B
Cõu 6: Cho phản ứng húa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
Trong phản ứng trờn xảy ra.
A. sự oxi húa Fe và sự khử Cu2+.. B. sự oxi húa Fe và sự oxi húa Cu. C. sự khử Fe2+ và sự oxi húa Cu. D. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.
Giải : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Phản ứng xảy ra do sự oxi hoỏ Fe và sự khử Cu2+ => chọn đỏp ỏn A
Cõu 7: Thứ tự một số cặp oxi hoỏ - khử trong dóy điện hoỏ như sau: Fe2+Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Cặp chất khụng phản ứng với nhau là
A. Fe và dung dịch CuCl2. B. dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2. C. Cu và dung dịch FeCl3. D. Fe và dung dịch FeCl3.
Giải : Theo cặp oxi hoỏ - khử trong dóy điện hoỏ : Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ nờn cỏc cặp chất phản ứng với nhau là :
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
⇒ Cặp chất khụng phản ứng là dung dịch FeCl2 và dd CuCl2 => chọn đỏp ỏn B
Cõu 8: Cặp chất khụng xảy ra phản ứng hoỏ học là
A. Cu + dung dịch FeCl2 B. Fe + dung dịch FeCl3. C. Cu + dung dịch FeCl3. D. Fe + dung dịch HCl.
Giải : Ta cú cỏc phương trỡnh phản ứng sau:
Cu + 2FeCl3 CuCl2+ 2FeCl2 Fe + 2FeCl3 3FeCl2
Fe +2 HCl FeCl2 + H2
cặp chất khụng phản ứng là: Cu + dd FeCl2 => chọn đỏp ỏn A
Cõu 9: Mệnh đề khụng đỳng là:
A. Fe2+ oxi húa được Cu.
B. Tớnh oxi húa của cỏc ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+. C. Fe3+ cú tớnh oxi húa mạnh hơn Cu2+.
D. Fe khử được Cu2+ trong dung dịch.
Giải : Mệnh đề khụng đỳng là : A : Fe2+ oxi hoỏ được Cu
Cõu 10: Cho dóy cỏc chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol. Số chất trong dóy
phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. 1. B. 3. C. 2.. D. 4.
Giải : Cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra là:
C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
C6H5NH3Cl + NaOH C6H5NH2 + NaCl + H2O số cặp chất phản ứng là 2 => chọn đỏp ỏn C
Cõu 11: Cho dóy cỏc chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH,
CH3CH2CH2NH2. Số chất trong dóy tỏc dụng được với dung dịch HCl là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
Giải : Cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra là:
C6H5NH2 + HCl C6H5NH3Cl
H2NCH2COOH + HCl ClH3NCH2COOH CH3CH2CH2NH2 + HCl CH3CH2CH2NH3Cl => số cặp chất phản ứng được là 3 => chọn đỏp ỏn B
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN III NĂM 2010
TRƯỜNG THPT CHUYấN Lấ QUí ĐễN Mụn thi: HOÁ HỌC
(Đề thi cú 06 trang) Thời gian làm bài: 90 phỳt, khụng kể thời gian phỏt đề.
Họ, tờn thớ sinh:.......................................................................... Mó đề thi 135
Số bỏo danh:............................................................................... Cho biết khối lượng nguyờn tử (theo đvC) của cỏc nguyờn tố:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Cl=35,5; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Pb = 207.