4 Na2O NO SO2 N2 KOH C6H12O6 Ba(OH)2H2S CO2 CH4 Br2 NaOH CCl4 NaOH H2S CO2 CH4 Br2 NaOH CCl4 NaOH
Hãy cho biết các vị trí (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8) là các từ gì ? 2. Nêu hiện tợng, viết phơng trình phản ứng cho các thí nghiệm sau : a) Nhúng đinh sắt đã cạo gỉ vào dung dịch CuSO4.
b) Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2. c) Dẫn khí etilen qua dung dịch nớc brom. 3. Cho dãy chuyển hoá sau :
Fe → A → B → C → Fe → D → E → F → D
Xác định A, B, C, D, E, F. Viết phơng trình phản ứng.
Câu 2 (3 điểm)
1. Dung dịch Boocđo dùng chống nấm cho cây đợc pha theo tỉ lệ: 1 kg CuSO4.5H2O + 10 kg vôi sống (CaO) + 10 lit nớc.
Hãy tính thành phần % theo khối lợng các chất có trong dung dịch Boocđo. Viết các phơng trình phản ứng.
2. Từ glucozơ và các chất vơ cơ cần thiết, viết các phơng trình phản ứng điều chế etyl axetat.
Câu 3 (5 điểm)
1. Ba khí A, B, C có khối lợng phân tử bằng nhau và bằng 28. A, B có thể bị đốt cháy trong khơng khí, sản phẩm sinh ra đều có khí CO2, B có
thể khử đợc CuO ở nhiệt độ cao, C là thành phần quan trọng trong phân bón hố học. Xác định công thức phân tử của A, B, C. Viết các phơng trình phản ứng.
2. (M), (N), (P), (Q), (R), (X) là những hợp chất hữu cơ đợc biết đến trong chơng trình hố học phổ thơng cấp Trung học cơ sở. (P) và (N) có cùng cơng thức phân tử.
– Về khối lợng phân tử (klpt) : klpt(N) = 1
2 klpt (M) ; klpt (X) = klpt (R) = 6klpt (Q). 2,3 g (N) hay 1,5 g (Q) có thể tích bằng thể tích của 1,6 g O2 cùng điều kiện.
– Về tính chất : (M), (N), (R) có phản ứng với Na, từ 0,1 mol (M) có thể cho thể tích H2 lớn nhất là 3,36 lít (đktc), chỉ có (R) phản ứng đợc với dung dịch NaOH. Từ (X) có thể điều chế ra (N), (R), (Q) có phản ứng đợc với Cl2 (chiếu sáng). Xác định công thức cấu tạo của (M), (N), (P), (Q), (R) và công thức phân tử của X. Giải thích.
Hồ tan muối nitrat của một kim loại hoá trị 2 vào nớc đợc 200ml dung dịch (A). Cho vào dung dịch (A) 200ml dung dịch K3PO4, phản ứng xảy ra
vừa đủ, thu đợc kết tủa (B) và dung dịch (C). Khối lợng kết tủa (B) và khối l- ợng muối nitrat trong dung dịch (A) khác nhau 3,64 g.
1. Tìm nồng độ mol của dung dịch (A) và (C), giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi do pha trộn và thể tích kết tủa khơng đáng kể.
2. Cho dung dịch NaOH (lấy d) vào 100 ml dung dịch A thu đợc kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) rồi đem nung đến khối lợng không đổi cân đợc 2,4 g chất rắn. Xác định kim loại trong muối nitrat.
Câu 5 (4 điểm)
Đốt cháy hoàn tồn 1,344 lit hỗn hợp 3 hiđrocacbon thể khí : CnH2n+2 ; CmH2m ; CkH2k–2. Sau phản ứng dẫn hỗn hợp sản phẩm lần lợt qua dung dịch H2SO4 (đặc), dung dịch NaOH (d) thấy khối lợng dung dịch axit tăng 2,52 g, khối lợng dung dịch NaOH tăng 7,04 g.
1. Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp 3 hiđrocacbon, biết thể tích hiđrocacbon CkH2k–2 trong hõn hợp gấp 3 lần thể tích CnH2n+2.
2. Xác định công thức phân tử 3 hiđrocacbon, biết rằng có 2 hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon bằng nhau và bằng 1
2 số nguyên tử các bon của hiđrocacbon còn lại.
Hớng dẫn giải Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 năm học 2000 – 2001, hải phòng (bảng a)
Câu 1
1. (1) : axit ; (2) : oxit ; (3) : oxit không tạo muối ; (4): chất khí ; (5) : đơn chất ; (6): bazơ ; (7): hợp chất hữu cơ ; (8): kiềm.
2. a) Đinh sắt có bám một lớp Cu màu vàng, dung dịch mất màu xanh: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
b) Có khí thốt ra, có kết tủa :
SO2 + Ca(HCO3)2 → CaSO3 + H2O + 2CO2↑ c) Dung dịch nớc brom mất màu:
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br 3. A: FeCl3 : 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
B : Fe(OH)3: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl C : Fe2O3: 2Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + 3H2O
D : FeCl2: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
E : Fe(OH)2: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl F : FeSO4: Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O Fe: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
D : FeCl2: FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4
Câu 2
1. Phơng trình phản ứng:
CaO + H2O → Ca(OH)2 (1) CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + CaSO4 (2)
Theo phơng trình (1) : 10
56 < kmol H2O < 10 18 → số k.mol Ca(OH)2 tạo ra là : 10