hố xanh, tác dụng với axit, oxit axit, muối.
- Khi cho CO2, SO2, P2O5 hay axit H2S, H3PO4 … vào dung dịch bazơ, để xác định muối sinh ra, ta nên dùng cơng thức phân tử của các muối để xác định tỉ lệ giữa số mol nguyên tử kim loại với số mol nguyên tử phi kim trong oxit axit (axit)
8. Điều chế bazơ tan: sử dụng phương pháp điện phân dung dịch muối tương ứng
với điện cực trơ, cĩ màng ngăn hai điện cực.
2NaCl + 2H2O đpdd →2NaOH + H2 + Cl2
(nếu khơng cĩ màng ngăn : 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O)
9. Sơ lược về muối cacbonat và hiđrocacbonat- NaHCO3, Ca(HCO3)2 lưỡng tính, kém bền với nhiệt - NaHCO3, Ca(HCO3)2 lưỡng tính, kém bền với nhiệt
HCO3- + H+ → H2O + CO2 HCO3- + OH- → CO32- + H2O
Ca(HCO3)2 →t0 CaCO3 + H2O + CO2
- Na2CO3 dễ tan trong nước, mang gần như đầy đủ tính chất chung của muối như tác dụng với dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh, hay dung dịch muối khác.
- CaCO3 bị nhiệt phân, tan trong axit mạnh, và tan cả trong nước cĩ hồ tan CO2 CaCO3 →t0 CaO + CO2
CaCO3 + H2O + CO2 ¬ → Ca(HCO3)2
- KNO3, Ca(NO3)2 bị phân huỷ ở t0 > 3300C thành muối nitrit và oxi
KNO3 →t0 KNO2 + 1 2O2 Ca(NO3)2 →t0 Ca(NO2)2 + O2
10. Nước cứng
- Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+. Nước cứng tạm thời chứa muối Ca(HCO3)2 hay Mg(HCO3)2. Nước cứng vĩnh cửu chứa muối clorua hay sunfat của Ca2+ hay Mg2+ (CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4).
- Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ trong nước cứng.
- Cách làm mềm nước cứng tạm thời: đun, dùng bazơ tan, dd Na2CO3. - Cách làm mềm nước cứng vĩnh cửu dùng Na2CO3 hoặc Na3PO4.
11. Nhơm
- Vị trí Al trong bảng tuần hồn: ơ 13, chu kì 3, nhĩm IIIA.
- Nhơm cĩ tính khử mạnh (Al → Al3+ + 3e) nhưng kém kim loại nhĩm IA, IIA. - Vật bằng nhơm bền trong khơng khí, H2O vì trên bề mặt nhơm được phủ kín một lớp Al2O3 bảo vệ.
- Nhơm bị phá huỷ trong kiềm, tham gia phản ứng nhiệt nhơm. - Al2O3, Al(OH)3 lưỡng tính.
- Điện phân Al2O3 nĩng chảy (khơng thể điện phân nĩng chảy AlCl3) để điều chế Al kim loại. B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP 1. 2Na + 1 2O2 0 t → Na2O 2. Mg + 1 2O2 0 t → MgO 3. 2Al + 3 2O2 0 t → Al2O3 4. K + 1 2Cl2 0 t → KCl 5. Ca + Cl2 →t0 CaCl2 6. Al + 3 2Cl2 0 t → AlCl3 7. Na + HCl → NaCl + 1 2H2 8. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 9. Al + 3HCl → AlCl3 + 3 2H2
10. 4Mg + 10HNO3 lỗng → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 11. Al + 4HNO3 đặc →t0 Al(NO3)3 + NO + 2H2O
12. 4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O 13. 2Al + 6H2SO4 đặc →t0 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 14. 2K + 2H2O → 2KOH + H2
15. Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 16. 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
18. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu 19. 2Al + Fe2O3 →t0 Al2O3 + 2Fe
20. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 21. 2NaCl đpnc → 2Na + Cl2
22. 2NaOH đpnc → 2Na + 1
2O2 + H2O 23. MgCl2 đpnc → Mg + Cl2
24. 2Al2O3 đpnc → 4Al + 3O2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
25. 2NaCl + 2H2O có màng ngănđpdd → 2NaOH + H2 + Cl2
26. NaOH + CO2 → NaHCO3 27. Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 28. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 29. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 30. NaOH + HCl → NaCl + H2O
31. 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
32. Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 33. 2NaHCO3 →t0 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 34. Ca(HCO3)2 →t0 CaCO3 + CO2↑ + H2O 35. Mg(HCO3)2 →t0 MgCO3 + CO2↑ + H2O 36. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O 37. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 38. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
39. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
40. CaCO3 + H2O + CO2 ¬ → Ca(HCO3)2 41. CaCO3 →t0 CaO + CO2
42. 2KNO3 →t0 2KNO2 + O2
43. 2KNO3 + 3C + S →t0 N2 + 3CO2 + K2S 44. Ca(NO3)2 →t0 Ca(NO2)2 + O2
45. 2Mg(NO3)2 →t0 2MgO + 4NO2 + O2 46. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O 47. Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3 48. Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3 + 2H2O 49. Mg2+ + HPO42- + NH3 → MgNH4PO4 ↓
(màu trắng) 50. Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
51. Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 52. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
53. Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
54. AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl 55. 2Al(OH)3 →t0 Al2O3 + 3H2O