2. NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM
2.3. HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN
2.3.6. Kết quả thực nghiệm
Bảng tổng hợp kết quả kiểm tra 1 tiết của chương oxi-lưu huỳnh năm học 2018-2019 Lớp Đối tượng Sĩ số Điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 TB 10A1 TN 46 - - - 3 6 2 11 8 7 8 7,45 10A2 ĐC 45 - - 3 5 4 8 10 5 9 1 6,62 10A3 TN 45 - - - 3 1 4 7 9 14 7 7,96 10A4 ĐC 45 - - 2 2 4 3 7 9 11 7 7,60 Lớp Giỏi (9-10đ) Khá (7-8đ) TB (5-6đ) Yếu (3-4đ) SL % SL % SL % SL % 10A1 15 32,60 19 41,30 9 19,57 3 6,52 10A2 10 22,22 15 33,33 12 26,67 8 17,78 10A3 21 46,67 16 35,56 5 11,11 3 6,67 10A4 18 40,00 16 35,56 7 15,56 4 8,88
Bảng tổng hợp kết quả kiểm tra 1 tiết của chương oxi-lưu huỳnh năm học 2019- 2020 Lớp Đối tượng Sĩ số Điểm 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 TB 10A1 TN 42 - - - - - 1 3 7 21 14 8,96 10A2 ĐC 42 - - - - 1 4 7 8 19 3 8,17 10A3 TN 42 - - - - - 1 10 7 15 9 8,5 10A4 ĐC 42 - - - - 5 2 9 13 10 3 7,7
Lớp Giỏi (9-10đ) Khá (7-8đ) TB (5-6đ) Giỏi (9-10đ) SL % SL SL % SL % SL 10A1 35 76,09 10 21,74 1 2,17 0 0 10A2 22 52,39 15 35,71 5 11,90 0 0 10A3 24 57,14 17 40,48 1 2,38 0 0 10A4 13 30,95 22 52,38 7 16,67 0 0 2.3.7. Phân tích kết quả
- Dựa vào kết quả xử lí kết quả thực nghiệm sư phạm, chúng tơi rút ra một số nhận xét sau:
+ Chất lượng bài kiểm tra của học sinh các lớp thực nghiệm cao hơn các lớp đối chứng, điều này cho thấy việc áp dụng hệ thống câu hỏi bài tập theo 3 mức độ biết, hiểu và vận dụng đã góp phần nâng cao hiệu quả học tập cho học sinh. + Điều này cho phép nhận xét rằng chất lượng bài kiểm tra của các lớp thực nghiệm khơng những cao hơn mà cịn đồng đều hơn và bền vững hơn các lớp đối chứng.
- Từ kết quả thực nghiệm sư phạm có thể nhận xét rằng: Qua việc sử dụng hệ thống câu hỏi và bài tập theo các mức độ rất phù hợp với trình độ và năng lực nhận thức của học sinh lớp 10 . Quy trình này giúp học sinh tự tin hơn trong học tập và có hiệu quả tích cực trong việc giúp học sinh thuận lợi hơn trong lĩnh hội, hệ thống hóa và vận dụng được các kiến thức trong quá trình học tập. Tuy nhiên, để quy trình này vận hành tốt, cịn tùy thuộc một phần quan trọng về việc đầu tư thời gian, công sức và tâm huyết của người Thầy. Chất lượng và kết quả học tập khi áp dụng phương pháp này cũng bị ảnh hưởng bởi trình độ và năng lực khác nhau của các học sinh trong cùng một lớp.
3. KẾT LUẬN CHUNG 3. 1- Những công việc đã làm
Trong q trình thực hiện đề tài, tơi đã giải quyết các vấn đề
3.1.1. Nghiên cứu cơ sở lý luận của đề tài
- Quá trình dạy học và các nguyên tắc dạy học. - Lý thuyết về bài tập hóa học.
3.1.2. Tìm hiểu về thực trạng sử dụng PPDH nói chung, thực trạng giảng dạy bài tập hóa học nói riêng
3.1.3. Phân loại hệ thống câu hỏi và bài tập theo các mức độ tư duy: biết, hiểu và vận dụng
- Chúng tôi đã chọn những nội dung (bài tập và câu hỏi sách giáo khoa, sách tham khảo) thuộc chương Oxi – Lưu huỳnh, phân loại bài tập.
3.1.4. Thực nghiệm
- Tồn bộ đợt thực nghiệm chúng tơi đã tiến hành trong 2 năm học 2018- 2019 và 2019-2020, thực hiện mỗi năm học 2 lớp đối chứng, 2 lớp thực nghiệm với trình độ của các cặp lớp tương đương nhau.
3.2. Kết luận
3.2.1. Những kết quả đạt được
- Hình thức tổ chức dạy học mới đã gây hứng thú và lôi cuốn các hoạt động tham gia vào quá trình tìm kiếm kiến thức cả bề rộng và bề sâu. Từ đó chất lượng học tập của học sinh được nâng lên rõ rệt cả diện đại trà và mũi nhọn.
- Việc sử dụng các câu hỏi và bài tập hóa học phân loại theo các mức độ biết hiểu và vận dụng đã có tác dụng phát triển các năng lực nhận thức, tư duy sáng tạo, kỹ năng thực hành và kỹ năng chuyển từ tư duy lý thuyết sang tư duy thực hành cho mọi đối tượng học sinh.
3.2.2. Khó khăn và thuận lợi khi áp dụng đề tài
- Thuận lợi: Vì bài tập sát đối tượng học sinh nên rất được học sinh ủng hộ, học sinh học tập nhiệt tình và đạt kết quả tốt.
- Khó khăn: Giáo viên phải phân loại các bài tập theo các mức độ từ đó mới xây dựng các bài soạn thích hợp. .
- Trước khi thực hiện dạy học thì giáo viên phải phân hóa trình độ học sinh. Điều này đòi hỏi giáo viên phải nắm bắt rõ tình hình học tập cũng như các đặc điểm tâm lý của các em mới phân loại được chính xác, do đó rất khó khăn, cần sự kiên trì, chịu khó của giáo viên.
3.3. Một số ý kiến đề xuất
- Qua q trình nghiên cứu hồn thành đề tài tơi thấy: Để tạo điều kiện thuận lợi cho việc đổi mới phương pháp dạy học nói chung và việc nâng cao hiệu quả giảng dạy tơi có một số đề xuất sau:
3.3.1. Về nội dung, cấu trúc chương trình
- Việc dạy giải bài tập cho học sinh ngoài việc sử dụng những tài liệu có sẵn thì mỗi giáo viên phải tự xây dựng cho mình một hệ thống câu hỏi, bài tập riêng với những yêu cầu như: Đảm bảo tính hệ thống, tính logic, đầy đủ về loại dạng. Phân hóa nội dung đó thành các mức độ khác nhau phù hợp với đối tượng học sinh và cũng không nên ra những bài tập tính tốn q khó khăn. Sau mỗi đợt học và kiểm tra có thể luân chuyển các em ở nhóm này sang nhóm khác cho phù hợp có như vậy mới gây hứng thú học tập và khả năng tự học để vươn lên của các em.
3.3.2. Biện pháp
- Biện pháp để giáo viên cải tiến phương pháp dạy học hóa học là:
+ Mở rộng việc nghiên cứu phương pháp dạy học chú ý tới hoạt động độc lập, tư duy sáng tạo của học sinh.
+ Tăng cường rèn luyện kỹ năng giải bài tập lý thuyết, bài tập lý thuyết thực nghiệm, bài tập tổng hợp ở trường THPT. Muốn giải quyết được vấn đề đó cần giải quyết các vấn để sau đây:
* Đưa câu hỏi và bài tập theo các mức độ ngay khi nghiên cứu tài liệu mới, củng cố bài học, luyện tập, ôn tập.
* Tăng cường cơ sở vật chất và thiết bị thí nghiệm hóa học cho các trường THPT.
- Tóm lại: Từ việc nghiên cứu đề tài này chúng tơi khẳng định hướng đi của đề tài là hồn toàn đúng đắn phù hợp với hướng đổi mới phương pháp dạy học hiện nay.
- Tác giả hy vọng rằng sau này sẽ tiếp tục nghiên cứu và phát triển đề tài cả chiều rộng lẫn chiều sâu.
- Cuối cùng do điều kiện thời gian có hạn, việc thể hiện nội dung đề tài khơng tránh khỏi thiếu sót. Rất mong được sự quan tâm và đóng góp ý kiến của các thầy cơ giáo.
PHỤ LỤC. A. CÁC BÀI TẬP VẬN DỤNG
1. Bài tập lí thuyết.
Mức độ biết:
1. O2 tác dụng với những chất nào trong số các chất sau: Al, Fe, Cu, Ag, Cl2,
H2S, CH4 ? Viết phương trình phản ứng?
2. S tác dụng được với những chất nào trong số các chât sau : Fe, Zn, Hg, O2,
H2. Viết phương tình phản ứng?
4. H2S, SO2 tác dụng được với những chất nào trong số các chất sau: O2,
nước Br2, nước Cl2, dung dịch KMnO4, Mg? Viết phương trình phản ứng? Xác định vai trị của H2S và SO2 trong mỗi phản ứng?
6. Trong mỗi dãy sau, những chất nào sau đây tan trong nước:
a. BaSO4, CuSO4, MgSO4, Na2SO4, PbSO4. b. CuS, Na2S, Ag2S, PbS, ZnS, K2S.
c. CuSO3, MgSO3, Na2SO3, BaSO3.
Trong số các chất trên những chất nào không tan trong nước mà tan trong axit mạnh HCl, H2SO4 lỗng? Những chất nào khơng tan trong cả các axit mạnh?
7. Hãy ghép các nửa phương trình phản ứng ở cột 2 với nửa phương trình
phản ứng ở cột 1 cho phù hợp:
Cột 1 Cột 2
a. H2S + SO2 → 1. H2SO4 + HCl
b. H2S + Cl2 + H2O → 2. SO2 + H2O c. H2S + H2SO4 đặc nóng→ 3. S + H2O d. H2S + Pb(NO3)2 → 4. PbS + HNO3
Mức độ hiểu
1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
Fe + ….. → Fe3O4
SO2 + Br2 + H2O → HBr + ………… SO2 + H2S → H2O + ….
SO2 + KMnO4 + H2O →…..+ ….. + H2SO4 SO2 + Ba(OH)2 → …….+…….
2. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra nếu có khi cho H2SO4 đặc tác
dụng với: Fe, Mg, Cu, C, P, S, HI? Cân bằng các phản ứng bằng định luật bảo toàn electron?chỉ ra chất oxi hóa chất khử
3.Chỉ dùng q tím hãy phân biệt các dung dịch bị mất nhãn riêng biệt gồm:
HCl, NaOH, BaCl2, H2SO4, Na2SO4?
4. Dùng một thuốc thử để phân biệt ba dung dịch bị mất nhãn riêng biệt
sau: H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl.
A. Cu B. SO2 C. Quỳ tím D. tất cả đúng
. Thuốc thử đặc trưng dùng để nhận biết H2S và muối tan của nó là:
A. Dung dịch Pb(NO3)2 B. Dung dịch Cu(NO3)2 C. Dung dịch CuCl2 D. Cả A, B, C đúng
5. Hiện tượng gì xảy ra khi dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và
H2SO4 :
A. Khơng có hiện tượng gì cả . B. Dung dịch vẫn đục do H2S ít tan .
C. Dung dịch mất màu tím và vẫn đục có màu vàng do S không tan.
D. Dung dịch mất màu tím do KMnO4 bị khử thành MnSO4 và trong suốt .
6.Trong các chất dưới đây, chất nào có liên kết cộng hóa trị khơng cực ?
A. SO3 B. S8 C. Al2S3 D. SO2
7. Phản ứng nào sau đây xảy ra được ở điều kiện thích hợp:
A. 2Fe + 3S ( dư) → Fe2S3 B. 2 FeCl3 + 3 H2S → Fe2S3 + 6HCl C. Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2
D. 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 +10H2O
8. Trong phản ứng:
Khi cân bằng với các hệ số là những số nguyên đơn giản thì hệ số ứng với chất oxi hóa và chất khử là:
A. 5 và 3 B. 5 và 2 C. 2 và 5 D. 3 và 5
9. Ngun tử S đóng vai trị vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản
ứng nào sau đây?
A. 4S + 6NaOH(đặc) → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O. B. S + 2Na → Na2S
C. S + 3F2 → SF6 D. S + 6HNO3 (đặc) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
10. H2S tác dụng với chất nào mà sản phẩm khơng thể có S.
A. O2 B. SO2 C. FeCl3 D. CuCl2
11. Cho phản ứng hóa học:
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng: A- H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử.
B. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử. C- H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa. D. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử.
12. Dung dịch H2S để lâu ngày ngồi khơng khí thường có hiện tượng:
A- Chuyển thành màu nâu đỏ. B- Vẫn trong suốt không màu.
C- Bị vẫn đục, màu vàng. D- Xuất hiện chất rắn màu đen.
Mức độ vận dụng:
1.Viết phương trình phản ứng hồn thành sơ đồ biến hố sau (ghi rõ điều
kiện, nếu có)
2. Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất để phân biệt SO2 và CO2 đựng trong các lọ mất nhãn riêng biệt?
3. Hãy dùng một dung dịch để loại bỏ H2S ra khỏi hỗn hợp khí với H2 ?
4. Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có mấy cách điều chế được H2S? Viết các
phương trình phản ứng?
5. Để loại các khí: SO2 , NO2, HF trong khí thải cơng nghiệp, người ta thường dẫn khí thải đi qua dung dịch nào dưới đây?
A.Ca(OH)2 . B. NaOH. C. NaCl. D. HCl. 6. Có 4 dung dịch lỗng của các muối: BaCl2, ZnCl2, FeCl2, FeCl3. Khi sục khí H2S dư vào các dung dịch muối trên thì số trường hợp có phản ứng tạo kết tủa là
A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.
7. Cho phương trình:
FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
Tổng hệ số của các chất có trong phương trình trên khi cân bằng là (hệ số là các số nguyên tối giản)
A. 52 B. 48 C. 54 D. 36
8. Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khơ các chất khí ẩm. Loại khí nào sau
đây có thể dùng H2SO4 đặc để là khơ:
A. Khí Sunfurơ B. Khí H2S C. Khí NH3 D. Khí HI
.Mức độ vận dụng ở mức cao:
1.Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
S → H2S → S → SO2 → H2SO4 → FeSO4→ Fe(OH)2 → Fe(OH)3
Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3
Hãy hoàn thành một mũi tên bằng những phản ứng khác nhau? 3. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
1. FeS2 + O2 → khí (A) + (B) rắn 2. (A) + O2 → C 3. (C) + (D) loãng → axit E 4. (E) + Cu → (F) + (A) + (D) 5. (A) + (D) → axit G 6. (G) + KOH → (H) + (D) 7. (H) + Cu(NO3)2 → (I) + (K) 8. (G) + Cl2 + D → (E ) + (I)
5.Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra nếu có khi cho lần lượt H2S
tác dụng với: dung dịch CuCl2, dung dịch FeCl3, dung dịch ZnSO4, dung dịch PbSO4
Viết các phương trình phản ứng xảy ra?
6.Bằng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất
nhãn bằng phương pháp hóa học gồm: Na2SO4, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4.
7. Bằng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất
nhãn bằng phương pháp hóa học gồm: Na2S, Na2SO4, Na2SO3, NaCl.
8. Bằng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất
nhãn bằng phương pháp hóa học gồm: HCl, NaOH, BaCl2, H2SO4, Na2SO4.
9.Chỉ dùng hai thuốc thử để phân biệt bốn chất bột: CaCO3, Na2CO3, BaSO4,
Na2SO4.
10. Từ khơng khí, FeS2, nước và điều kiện có đủ có thể điều chế được bao
nhiêu chất khí? Bao nhiêu axit? Bao nhiêu muối?
12.Cho lần lượt các chất: KOH, Ca(NO3)3, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 tác
dụng với dung dịch BaCl2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra nếu có?
13. Cho từng chất: Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3 , Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 ,
FeSO4, Fe2(SO4)3 , FeCO3 lần lượt phản ứng với H2SO4 đặc, nóng? Viết các
phương trình phản ứng xảy ra? Những phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxi hố - khử ?
14.Có bao nhiêu chất tạo kết tủa với khí H2S trong các chất sau: FeCl2,
FeCl3, ZnCl2, CuSO4? Viết các phương trình phản ứng xảy ra?
15. Điều chế ơxi trong phịng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3 (xúc tác là
MnO2), NaNO3, H2O2 (có số mol bằng nhau), Chất nào thu được lượng oxi ít nhấtt? nhiều nhất?
2. Bài tập kim loại tác dụng vói phi kim Mức độhiểu:
1.cho 16,8 gam Fe đốt cháy hoàn toàn trong oxi dư, giả sử hiệu suất phản
ứng là 100% và chỉ tạo ra Fe3O4. Khối lượng Fe3O4 tạo ra là:
A. 23,2 gam B. 11,6 gam C. 17,4 gam D. 69,6 gam
2.Trộn 14 gam Bột sắt với 9,6 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng ở nhiệt độ
cao trong điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng thu được số gam chất rắn khan (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) và số gam muối khan lần lượt là:
A. 15 gam và 23,6 gam B. 8,8 gam và 26,8 gam C10,56 gam và 26,8 gam D. 22 gam va 23,6 gam
3. Trộn 14 gam Bột sắt với 9,6 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng ở nhiệt độ
cao trong điều kiện khơng có khơng khí, sản phẩm thu được sau phản ứng hòa tan hết trong dung dịch HCl dư thốt ra V khí ở Đktc? (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%).Giá trị của V là:
A. 11,2 lít B. 6,72 lít C. 5,6 lít D. 4,48 lít
Mức độ vận dụng
1. Đun nóng một hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe và 0,8 gam bột S thu được m
gam chất rắnA. cho hết A vào 100 ml dung dịch HCl vừa đủ thu được một hỗn hợp khí bay ra( giả sử hiệu suất phản ứng là 100%). Nồng độ dung dịch HCl ban đầu là:
A. 1M B. 1,2 M C. 1,5 M D. 2M
2.Cho 10,4 gam hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6 gam S.