VII. Ôxy cao áp trong ngộ độc CO 1 Cơ sở của điều trị
Ngộ độc cấp Barbituric
BS. Đặng Thị Xuân
BS. Đặng Thị Xuân Nhiều bệnh nhân uống với mục đích tự tử vì vậy uống với số lượng nhiều, nhiều loại thuốc, bệnh cảnh lâm sàng thường phứ c tạp và nặng. Trên thực tế, hay gặp ngộ độc ở những bệnh nhân bị rối loạn tâm thần, động kinh, nghiện ma tuý.
Ngộ độc cấp barbituric là một vấn đề cần phải quan tâm vì tử vong cịn cao do nhiều biến chứng. ở Việt Nam barbituric được dùng nhiều nhất là ph enobarbital (luminal, gardenal). Bên cạnh ngộ độc cấp cịn có ngộ độc mãn do lạm dụng thuốc.
II. tính chất - chuyển hố - độc tính
1. Cấu trúc và tính chất lý hố
- Barbiturat được dùng để chỉ các dẫn xuất của acid barbituric và ure vòng của acid malonic. NH - H HO - C - C -2H2O NH - CO H O = C CH2 O=C C
NH - H HO - C - C NH - CO H Ure Acid Malonic Malonylure (acid Barbituric)
- Bản thân acid barbituric không được dùng trong y học, nhưng các dẫn chất thế ở vị trí C 5 (đơi khi ở 1, 3) cho một loạt các dẫn chất có tác dụng gây ngủ, chống co giật được gọi là thuốc ngủ barbituric. Nếu thay ure bằng Thio ure sẽ được Thio-barbituric, khi thay H5 bằng các nhóm thế khác nhau sẽ cho một dẫn chất gây ngủ mạnh và nhanh dùng làm thuốc gây mê.
- Nói chung barbiturat là những tinh thể trắng, vị thay đổi, ít tan trong nước và ête dầu hoả, tan nhiều trong dung môi h ữu cơ (alcol, ête, clorofoc). Dễ thăng hoa trong chân khơng ở 170 - 180oC. Điểm nóng chảy thay đổi từ 100 - 190oC. Barbiturat thường bị than, silicagen hấp phụ.
- Axit barbituric có tính axit mạnh (nhất là pKa=4.04). Do tính axit nên tạo muối khơng tan với một số kim loại nặng, dễ tan trong dung dịch kiềm và carbonat kiềm.
- Barbiturat dễ tạo phức hỗn hợp với một số ion kim loại do đó dễ tan trong dung mơi, bị phân huỷ khi có nước, có màu đặc trưnghoặc tinh thể đặc hiệu nên được dùng khi kiểm nghiệm.
- Hầu hết các barbiturat có phổ hấp thụ UV đặc trưng, quang phổ phụ thuộc vào pH của dung dịch.