Mn3+ nhu m th y tinh thănh mău tím đ n tím đ . Lộ ủ ế ỏ ượng s t l n văo s k t h p v i Mnắ ẫ ẽ ế ợ ớ 2O3
cho mău t nđu đ n đen.ừ ế
Mn2+ ch cho mău văng y u hay nđu nh t trong th y tinh nín thỉ ế ạ ủ ường coi nh khơng gđyư
mău mă nó trâch nhi m v vi c phât huỳnh quang. Do v y trong quâ trình s n xu t ph i duy trìệ ề ệ ậ ả ấ ả
mơi trường n u lă ơxy hóa đ đ y cđn b ng 2 lo i ion năy v phía Mnấ ể ẩ ằ ạ ề 3+. N u môi trế ường n u lăấ
môi trường kh , nhi t đ n u cao, th y tinh c s mang tính axit thì s m t mău tím vì Mnử ệ ộ ấ ủ ơ ở ẽ ấ 3+
chuy n sang Mnể 2+.
Th y tinh mău tím v i ch t gđy mău lă mangan có thu n l i khi n u vă kh b t vì manganủ ớ ấ ậ ợ ấ ử ọ
tâc d ng h đ nh t, h nhi t đ đụ ạ ộ ớ ạ ệ ộ ường l ng vă gi m v n t c k t tinh.ỏ ả ậ ố ế
Đ i v i th y tinh giău ki m t o mău thu n l i h n. Th y tinh kali cho mău tím ânh xanhố ớ ủ ề ạ ậ ợ ơ ủ
s ch. Th y tinh natri cho mău tím ânh đ . V i câc ơxyt kim lo i hóa tr 2 chúng tâc d ng khôngạ ủ ỏ ớ ạ ị ụ
nh nhau, s thu n l i do chúng nh hư ự ậ ợ ả ưởng đ n mău c a mangan x p theo th t gi m d n:ế ủ ế ứ ự ả ầ
PbO-ZnO-CaO-MgO. u đi m nh t lă th y tinh chì kaliƯ ể ấ ủ . Đ có mău tím mangan v i th y tinhể ớ ủ
chì kali có th ch dùng 1/2 lể ỉ ượng MnO2 so v i th y tinh natricanxi. Mău c a mangan s gi m điớ ủ ủ ẽ ả
n u có m t Asế ặ 2O3, Sb2O3. N u có s t mău mangan s có ânh nđu r t x u.ế ắ ẽ ấ ấ
Nguyín li u hay dùng : MnOệ 2, KMnO4 . Lượng dùng: 2-3kg/100kg cât cho mău tím sâng. 4- 7kg/100kg cât cho mău tím trung bình đ n tím đ m. N u cho thím 1 ít CoO ( văi gam trín 100 kgế ậ ế
cât ) s đ t mău tím có ânh xanh đ p .ẽ ạ ẹ
Crôm
Tùy theo thănh ph n th y tinh c s vă ch đ n u mă crôm cho mău xanh lâ cđy, văngầ ủ ơ ở ế ộ ấ
xanh, văng. Trong th y tinh Crôm thủ ường t n t i dồ ạ ưới 2 d ng: Crạ 6+ vă Cr3+. Cr6+ cho mău văng, Cr3+cho mău xanh. Th y tinh có Crơm nhu m mău s thay đ i mău theo b dăy. Ví d : b dăyủ ộ ẽ ổ ề ụ Ở ề
năy th y tinh có mău xanh cịn khi tăng g p đơi vă nhìn ngang qua th y có mău đ . Vì v y khơngủ ấ ấ ỏ ậ
dùng th y tinh nhu m mău b ng Crơm lăm đỉn tín hi u.ủ ộ ằ ệ
Đ đ a Crôm văo th y tinh ngể ư ủ ười ta thường dùng K2Cr2O7 ho c BaCrOặ 4. H p ch t Crômợ ấ
hịa tan trong th y tinh có h n ch . N u lủ ạ ế ế ượng Cr2O3 > 2% trong th y tinh s k t tinh câc tinhủ ẽ ế
th Crể 2O3 d ngạ đĩa nh ânh l c t i.ỏ ụ ố
S tắ
Fe2O3, FeO, Fe3O4 nhu m th y tinh thănh nhi u mău khâc nhau. ộ ủ ề
Ôxyt s t t Feắ ừ 3O4 nhu m th y tinh mău l c xâm. Nó có nghĩa quan tr ng trong s n xu tộ ủ ụ ọ ả ấ
th y tinh b o v m t ch ng câc tia b c x không trong th y.ủ ả ệ ắ ố ứ ạ ấ
Fe2O3 gđy mău văng đ n hung . Khi có l n câcbon vă l u huỳnh th y tinh s có mău t camế ẫ ư ủ ẽ ừ
đ n nđu, h p th tia c c tím. S h p th ânh sâng c a th y tinh ch a Feế ấ ụ ự ự ấ ụ ủ ủ ứ 2O3 không ch ph thu cỉ ụ ộ
văo n ng đ c a s t mă còn văo s cđn b ng gi a 2 tđm mău có s ph i trí khâc nhau: [FeOồ ộ ủ ắ ự ằ ữ ố ố 4]
<=>[FeO6]. Ion Fe3+ có th tham d trong c u trúc c a th y tinh theo 2 câch, nó có th lă ch tể ự ấ ủ ủ ể ấ
t o h cũng nh lă ch t bi n h . Khi lă ch t t o h nó t o ra nhóm [FeOạ ệ ư ấ ế ệ ấ ạ ệ ạ 4] tương đương v i câcớ