6. GIẢ THUYẾT KHOA HỌC
3.3. Bài tập tự luyện cho HS 1 Bài tập tự luận
3.3.1. Bài tập tự luận
Bài 1 .Cho m gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3
3,2M lỗng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất), dung dịch Z1 và cịn lại 1,46gam kim loại.
Tính giá trị của m. Đáp số : m = 18,5 gam.
Bài 2. Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn và 4,8 gam Mg cho vào 200 ml dung dịch Y
gồm Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,3M thu được chất rắn Z. Tính khối lượng chất rắn Z. Đáp số : 21,6 gam.
Bài 3. Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3. Để khử hoàn toàn 3,04gam hỗn hợp X
dịch H2SO4 đặc, nóng thu được V lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của V.
Đáp số : V = 0,224 lit.
Bài 4. Cho 18,4 gam hỗn hợp Y gồm ancol metylic, ancol anlylic và etylen glicol tác
dụng với Na kim loại (dư) thu được V lít khí H2 (ở đktc). Mặt khác, đốt 18,4 gam hỗn
hợp Y, thu được 30,8 gam CO2 và 18,0 gam H2O. Giá trị của V là bao nhiêu? Đáp số : V = 5,6 lit.
Bài 5. X là một tetrapeptit cấu tạo từ một amino axit (A) no, mạch hở có 1 nhóm –COOH; 1
nhóm –NH2. Trong A %N = 15,73% (về khối lượng). Thủy phân m gam X trong môi trường axit thu được 41,58 gam tripeptit; 25,6 gam đipeptit và 92,56 gam A. Giá trị của m là:
Đáp số : m = 143,45 gam.
Bài 6. Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung
dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được
36 gam kết tủa. Xác định phần trăm thể tích của CH4 trong X. Đáp số : 50%
Bài 7. Nung nóng hỗn hợp gồm 0,8 mol axetilen và 1,2 mol H2 (xúc tác Ni) thu được
hỗn hợp X. Dẫn hỗn hợp X qua nước brom thu được hỗn hợp khí Y. Đốt cháy hết hỗn hợp Y thu được 1 mol CO2 và 1,6 mol H2O. Khối lượng bình đựng nước brom tăng thêm bao nhiêu gam ?
Đáp án : 8 gam.
Bài 8. X là ancol no, mạch hở. Đốt cháy 0,2 mol X cần 0,7 mol oxi. Nếu cho 0,1 mol
X tác dụng hết với Na thì số mol H2 thu được là bao nhiêu ? Đáp số : 0,15 mol.
Bài 9. Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm vinyl fomat, axit acrylic và mety
acrylat bằng 0,825 mol O2 (vừa đủ) thấy tạo thành 0,8 mol CO2 và b mol H2O. Tính giá trị của b.
Đáp số : 0,55 mol.
Bài 10. Hoà tan hoàn toàn 3,76gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm FeS, FeS2 và S trong
HNO3 đặc, đun nóng thu được 10,752lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch D. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào D thu được kết tủa E, lọc tách lấy kết tủa
E và nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được m gam chất rắn. Tính giá trị của m.
Đáp số : 17,545 gam
3.3.2. Bài tập trắc nghiệm
Bài 1 : Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 (có tỷ lệ số mol tương ứng là 1:2). Lấy 10,08 lít
(đktc) hỗn hợp X nung nóng có xúc tác Ni. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn hỗn hợp Y qua nước brom dư thấy bình brom tăng 3 gam và cịn lại V lít (đktc) hỗn hợp khí Z khơng bị hấp thụ. Tỷ khối của Z so với hiđro bằng 20/6. Giá trị của V là:
A. 6,72 lít B. 2,80 lít C. 5,04 lít D. 8,96 lít
Bài 2 : Đốt cháy hoàn toàn 4,872 gam một hiđrocacbon X, dẫn sản phẩm cháy qua
bình đựng dung dịch nước vơi trong. Sau phản ứng thu được 27,93 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 5,586 gam. Công thức phân tử của X là:
A. CH4 B. C4H8 C. C4H10 D. C3H6
Bài 3 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng 27,44
lít khí O2, thu được 23,52 lít khí CO2 và 18,9 gam H2O. Nếu cho m gam X tác dụng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cơ cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 27,9 gam chất rắn khan, trong đó có a mol muối Y và b mol muối Z (My < Mz). Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tỉ lệ a : b là
A. 2 : 3 B. 4 : 3 C. 3 : 2 D. 3 : 5
Bài 4 : Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H2
là 17. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị của m là:
A. 5,85 B. 3,39 C. 6,6 D. 7,3
Bài 5 : X là một α amino axit có cơng thức tổng qt dạng H2N – R – COOH. Cho
8,9g X tác dụng với 200ml dung dịch HCl 1M , thu được dung dịch Y. Để phản ứng với hết với các chất trong dd Y cần dùng 300ml dd NaOH 1M. Công thức cấu tạo đúng của X là :
A. H2N-CH2-COOH B. H2N-CH2-CH2-COOH C. CH3CH(NH2)COOH D. CH3CH2CH(NH2)COOH
Bài 6 : Khi cho 7,15 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Zn, Al vào dung dịch H2SO4
lỗng (dư) thu được 5,60 lít khí (ở đktc). Khối lượng muối clorua thu được khi cho 7,15 gam hỗn hợp trên tác dụng hồn tồn với khí clo là
A. 26,80 gam. B. 24,90 gam. C. 16,03 gam. D. 25,12 gam. Bài 7 : X là hỗn hợp của N2 và H2 có tỉ khối so với H2 là 4,25. Nung nóng X một thời
gian trong bình kín có xt phù hợp thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng 6,8. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là :
A. 40% B. 20% C. 50% D. 75%
Bài 8 : Cho 8,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng
(giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn cơ cạn dung dịch được m gam muối khan. Giá trị của m là:
A. 35,2 gam B. 22,8 gam C. 27,6 gam D. 30 gam
Bài 9 :Hỗn hợp A gồm x mol Cu và 0,04 mol Fe2O3 tác dụng với dung dịch HNO3. Kết
thúc phản ứng thu được dung dịch B và 0,02 mol NO (sản phẩm khử duy nhất) và cịn lại 0,01 mol kim loại . Gía trị của x là :
A. 0,03 B. 0,07 C. 0,12 D. 0,08
Bài 10 : Hòa tan hết 4 gam hỗn hợp A gồm Fe và 1 oxit sắt trong dung dịch acid HCl
dư thu được dung dịch X. Sục khí Cl2 cho đến dư vào X thu được dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan. Nếu cho 4 gam A tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thì thu được V lít NO ( sản phẩm khử duy nhất - đktc). Giá trị của V lit là :
A. 0,896 B. 0,747 C. 1,120 D. 0,672
ĐÁP ÁN BÀI TẬP TRÁC NGHIỆM
TIỂU KẾT CHƯƠNG 3
Trong chương 3 chúng tôi đã vận dụng các phương pháp đã giới thiệu ở chương 2 để phân tích 13 bài tập hóa học minh hoạ và 20 bài tập hóa học tự luyện cho HS.
Giải một bài tập hóa học bằng nhiều cách khác nhau là một trong những nội dung quan trọng trong chương trình giảng dạy hóa học THPT. Bản thân HS khi đối mặt với một bài tốn thường có xu hướng tự hài lịng khi đã giải quyết được nó bằng một cách nào đó, mà chưa nghĩ đến việc tối ưu hóa bài tốn, giải quyết nó một cách nhanh nhất. Do đó việc giải một bài tốn hóa học bằng nhiều cách là một biện pháp có hiệu quả để phát triển tư duy và rèn kỹ năng hóa học của mỗi HS, giúp cho HS có khả năng nhìn nhận vấn đề theo nhiều hướng khác nhau, phát triển tư duy logic, sử dụng thành thạo và vận dụng tối đa các kiến thức đã học.
Đối với GV, suy nghĩ về bài tốn và giải quyết nó bằng nhiều cách cịn là một hướng đi có hiệu quả để khái qt hố, tổng qt hóa bài tốn liên hệ với những bài tốn cùng dạng, điều này góp phần hỗ trợ, phát triển các bài toán hay và mới cho HS.
Trong các bài toán trên phương pháp đại số luôn giải quyết được, tuy nhiên với những bài tốn có số ẩn nhiều hơn số phương trình thì việc giải quyết bài tốn có nhược điểm là đã ‘‘tốn học hóa’’ bài tốn hóa học khá nhiều, mặc dù vậy nền tảng của nó vẫn trên cơ sở hiểu biết hóa học. Mặt khác việc rèn luyện kỹ năng tính tốn và biến đổi đại số cũng đóng một vai trị quan trọng trong việc phát triển tư duy sáng tạo cho HS. Đặc biệt cùng với phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp đại số phù hợp với cả đối tượng HS THCS khi các em chưa được hướng giải bài toán bằng các phương pháp khác.
Việc giải toán hoá sẽ giúp HS có hệ thống kiến thức vững chắc, nhằm mục đích luyện cho HS phương pháp giải bài tập hoá học. Trong việc giải bài tập các em sẽ tự chọn được phương pháp ngắn gọn, logic, có tính thuyết phục nhất.
Thơng qua các bài tốn nhất định ở trên đã đề cập đến việc cần phải phối kết hợp các phương pháp giải toán hoá học cơ bản. Đây là vấn đề cần thiết đối với GV và HS để ngoài những cách giải quen thuộc GV, HS sẽ tìm ra nhiều cách giải mới, tốn ít cơng sức, khơng phải nặng về thuật tốn, biến đổi tốn học mà có kết quả nhanh chóng chỉ bằng suy diễn, tính nhẩm góp phần phát triển tư duy cho HS.
Để tìm được cách giải ngắn gọn nhất, hay nhất, HS cần thoát khỏi những suy nghĩ thơng thường, có tinh thần độc lập suy nghĩ, có tư duy sáng tạo, vận dụng kiến
thức một cách linh hoạt, mềm dẻo. Thơng qua việc phân tích, so sánh, tìm tịi HS sẽ phát hiện ra những ưu, nhược điểm các cách giải. Đồng thời, phải tổng hợp kiến thức, tìm tịi cách giải ngắn gọn nhất, hay nhất, dễ hiểu nhất.
Bản thân mỗi phương pháp giải toán là cứng nhắc, trong mỗi cách giải chúng ta có thể phải vận dụng nhiều phương pháp giải tốn, do đó cần phải vẫn dụng linh hoạt, sáng tạo mỗi phương pháp giải toán.
KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ
Căn cứ vào mục đích nghiên cứu và nhiệm vụ nghiên cứu của đề tài, tiểu luận căn bản được hoàn thành những vấn đề sau:
1. Nghiên cứu cơ sở lí luận và thực tiễn của đề tài về các vấn đề: - Năng lực nhận thức và quá trình nhận thức.
- Năng lực tư duy, rèn luyện các thao tác tư duy, phát triển tư duy hóa học. - Ý nghĩa, tác dụng của bài tập hóa học.
2. Chúng tơi đã sưu tầm và xây dựng được tất cả 30 bài tốn hóa học (trong đó có 13 bài được minh họa ở chương 3) có nhiều cách giải để rèn luyện năng lực tư duy, trí thơng minh và óc sáng tạo của học sinh.
3. Chúng tôi hy vọng đề tài tiểu luận này sẽ đem lại những ý nghĩa thiết thực để vận dụng vào trong quá trình giảng dạy:
- Xây dựng được một tuyển tập các bài tốn hố học có nhiều cách giải.
- Bước đầu nghiên cứu cách sử dụng bài tốn hóa học có nhiều cách giải trong q trình dạy học để phát huy tính tích cực, thúc đẩy hoạt động tìm tịi, sáng tạo và nâng cao nhận thức, tư duy cho học sinh.
Trên cơ sở những kiến thức và phương pháp nghiên cứu đã thu được trong thời gian qua, chúng tôi sẽ tiếp tục nghiên cứu nhằm:
- Hồn thiện quy mơ các BTHH từ tuyển tập thành hệ thống BTHH , đồng thời tiếp tục lựa chọn, xây dựng hệ thống bài tốn cho các phần cịn lại nhằm phục vụ cho q trình dạy học hố học ở trường THPT.
- Sử dụng bài toán trong dạy học hoá học để phát huy hơn nữa năng lực nhận thức và tư duy của học sinh, nhằm nâng cao chất lượng dạy và học đáp ứng mục tiêu, yêu cầu giáo dục trong sự nghiệp cơng nghiệp hóa, hiện đại hóa đất nước hiện nay.
Chúng tôi nhận thấy rằng nội dung tiểu luận chỉ là những kết quả nghiên cứu bước đầu. Vì trình độ, năng lực của bản thân và điều kiện thời gian còn hạn chế chúng tơi mong nhận được sự góp ý xây dựng của các thầy cơ giáo và các bạn đồng nghiệp quan tâm về vấn đề này.
DANH MỤC TÀI LIỆU THAM KHẢO
1. Phạm Ngọc Bằng (Chủ biên), Vũ Khắc Ngọc, Hoàng Thị Bắc, Từ Sỹ Chương, Lê Thị Mĩ Trang, Hoàng Thị Hương Giang, Võ Thị Thu Cúc, Lê Phạm Thành, Khiếu Thị Hương Chi (2009), 16 phương pháp và kĩ thuật giải nhanh bài tập
trắc nghiệm mơn Hóa học, Nhà xuất bản Đại học Sư phạm.
2. Bộ Giáo dục và Đào tạo, Đề thi tuyển sinh Đại học năm 2007 - 2011 mơn Hóa
học khối A và B.
3. Bộ Giáo dục và Đào tạo, Tài liệu hướng dẫn nội dung thi chọn học sinh giỏi
quốc gia.
4. Nguyễn Đình Độ (2011), Các cơng thức giải nhanh trắc nghiệm hóa học, Nhà xuất bản Đại học Quốc gia Hà Nội.
5. Nguyễn Văn Mơ (2010), Sử dụng bài tập có nhiều cách giải để rèn tư duy cho học sinh trong dạy học hóa học, Tạp chí Hóa học và Ứng dụng, số 23(131), Trang 9-16.
6. Nguyễn Thì Ngân (2009), Tuyển chọn, xây dựng và sử dụng hệ thống bài tốn
hóa học vơ cơ có nhiều cách giải để rèn tư duy và trí thơng minh cho học sinh ở trường Trung học phổ thông. Luận văn Thạc sĩ. Đại học Sư phạm Hà Nội.
7. Nguyễn Ngọc Quang – Nguyễn Cương – Dương Xuân Trinh (1982). Lý luận dạy học hoá học. Tập 1. NXB Đại học Sư phạm .
8. PGS. TS Nguyễn Xuân Trường (2005). Giải bài tập hóa học bằng nhiều cách một biện pháp nhằm phát triển tư duy. Tạp chí hóa học và ứng dụng, số 12.
9. Nguyễn Quang Uẩn - Nguyễn Văn Luỹ - Đinh Văn Vang (2005). Giáo trình tâm lý học đại cương. NXB Đại học Sư phạm.
MỤC LỤC
MỞ ĐẦU..................................................................................................................................................2
1. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI.............................................................................................................................2
2. MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU.....................................................................................................................3
3. KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU..........................................................................................3
4. NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI........................................................................................................................3
5. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU.............................................................................................................3
6. GIẢ THUYẾT KHOA HỌC......................................................................................................................3
CHƯƠNG 1..............................................................................................................................................4
CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI.............................................................................................4
1.1. Tổng quan về vấn đề nghiên cứu.....................................................................................................4
1.2. Hoạt động nhận thức của học sinh trong q trình dạy và học hóa học..........................................4
1.2.1. Khái niệm nhận thức.....................................................................................................................4
1.2.1.2. Nhận thức lí tính........................................................................................................................5
1.2.2. Q trình nhận thức.....................................................................................................................5
1.2.3. Sự phát triển năng lực nhận thức cho học sinh............................................................................6
1.3.2. Những phẩm chất của tư duy.......................................................................................................7
1.3.3. Rèn luyện thao tác tư duy.............................................................................................................8
1.3.3.1. Phân tích tổng hợp.....................................................................................................................8
1.3.3.2. So sánh.......................................................................................................................................8
1.3.3.3. Trừu tượng hóa, khái qt hóa..................................................................................................9
1.3.4.2. Phán đốn................................................................................................................................10
1.3.4.3. Suy lí.........................................................................................................................................10
1.3.5. Tư duy hóa học...........................................................................................................................10
1.3.6. Hình thành và phát triển tư duy hóa học cho học sinh...............................................................11
1.4. Đổi mới phương pháp dạy học.......................................................................................................12
1.5. Bài tập hố học..............................................................................................................................13
1.5.2. Phân loại bài tập hóa học............................................................................................................14
1.5.2.1. Cơ sở phân loại........................................................................................................................14
1.5.2.2. Phân loại chi tiết bài tập hóa học ở trường phổ thơng............................................................15
1.5.3. Tác dụng của bài tập hóa học......................................................................................................15
1.5.3.1. Tác dụng trí dục........................................................................................................................16
1.5.3.2. Tác dụng đức dục.....................................................................................................................16
1.5.3.3. Tác dụng giáo dục kỹ thuật tổng hợp.......................................................................................16
1.5.4. Quan hệ giữa bài tập hóa học với việc phát triển năng lực tư duy của học sinh.........................17
1.5.5. Người học sinh phải làm gì để học giỏi mơn hóa học..................................................................17
1.5.6. Tình hình sử dụng bài tốn hóa học có nhiều cách giải để phát triển năng lực tư duy cho học sinh hiện nay.........................................................................................................................................18
TIỂU KẾT CHƯƠNG I..............................................................................................................................19
CHƯƠNG 2............................................................................................................................................20
CÁC PHƯƠNG PHÁP ĐƯỢC DÙNG ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC..............................................................20
2.1. Phương pháp bảo toàn khối lượng (BTKL).....................................................................................20
2.2. Phương pháp tăng giảm khối lượng...............................................................................................20
2.3. Phương pháp bảo toàn nguyên tố.................................................................................................20
2.4. Phương pháp bảo toàn điện tích...................................................................................................21
2.5. Phương pháp bảo tồn electron....................................................................................................21
2.6. Phương pháp trung bình................................................................................................................21
2.7. Phương pháp quy đổi....................................................................................................................22
2.7.1. Quy đổi hỗn hợp nhiều chất về hỗn hợp hai hoặc duy nhất một chất........................................22
2.7.2. Quy đổi một chất phức tạp thành hỗn hợp nhiều chất đơn giản hơn........................................22
2.7.3. Quy đổi hỗn hợp nhiều chất về các nguyên tử tương ứng..........................................................23