Phương pháp quy đổi hỗn hợp nhiều chất về hỗn hợp ít chất

1.4.1 .Những xu hướng dạy học hóa học hiện nay

2.1. Một số phương pháp giải nhanh bài toán hóa học

2.1.1. Phương pháp quy đổi hỗn hợp nhiều chất về hỗn hợp ít chất

Một số bài tốn hóa học có thể giải nhanh bằng các phương pháp bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tử, bảo toàn khối lượng song phương pháp quy đổi cũng tìm ra đáp số rất nhanh và đó là phương pháp tương đối ưu việt, có thể vận dụng vào các bài tập trắc nghiệm để phân loại học sinh.

Các chú ý khi áp dụng phương pháp quy đổi:

1. Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (hỗn hợp X) (từ ba chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất hay chỉ cịn một chất ta phải bảo tồn số mol ngun tố và bảo tồn khối lượng hỗn hợp.

2. Có thể quy đổi hỗn hợp X về bất kỳ cặp chất nào, thậm chí quy đổi về một chất. Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất nào đơn giản có ít phản ứng oxi hóa khử nhất để đơn giản việc tính tốn.

3. Trong q trình tính tốn theo phương pháp quy đổi đơi khi ta gặp số âm đó là do sự bù trừ khối lượng của các chất trong hỗn hợp. Trong trường hợp này ta vẫn tính tốn bình thường và kết quả cuối cùng vẫn thỏa mãn.

4. Khi quy đổi hỗn hợp X về một chất là FexOy thì oxit FexOy tìm được chỉ là oxit giả định khơng có thực.

Ví dụ 1: Nung 8,4 gam Fe trong khơng khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn

X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO. Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là

Hướng dẫn giải

Quy hỗn hợp X về hai chất Fe và Fe2O3:

Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư ta có

Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 1/3  0,1 mol

 Số mol của nguyên tử Fe tạo oxit Fe2O3 là

Fe 8,4 0,1 0,35 n 56 3 3     nFe O2 3 0,35 3 2   Vậy: mX mFemFe O2 3  mX 0,1 56 0,35 160 3 3     = 11,2 gam.

Chú ý: Vẫn có thể quy hỗn hợp X về hai chất (FeO và Fe3O4) hoặc (Fe và

FeO), hoặc (Fe và Fe3O4) nhưng việc giải trở nên phức tạp hơn (cụ thể là ta phải đặt ẩn số mol mỗi chất, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình hai ẩn số). Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 về hỗn hợp hai chất là FeO, Fe2O3 là đơn giản nhất.

Ví dụ 2: Hịa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng HNO3 đặc

nóng thu được 4,48 lít khí NO2 (đktc). Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 145,2 gam muối khan giá trị của m là

A. 35,7 gam. B. 46,4 gam. C. 15,8 gam. D. 77,7 gam.

Hướng dẫn giải

Quy hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe2O3 ta có FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,2 mol  0,2 mol  0,2 mol

Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,2 mol  0,4 mol

3 3 Fe( NO ) 145,2 n 242  = 0,6 mol.

 mX = 0,2(72 + 160) = 46,4 gam. (Đáp án B)

Ví dụ 3: Hịa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng

H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí SO2 (đktc). a) Tính phần trăm khối lượng oxi trong hỗn hợp X.

A. 40,24%. B. 30,7%. C. 20,97%. D. 37,5%.

b) Tính khối lượng muối trong dung dịch Y.

A. 160 gam. B.140 gam. C. 120 gam. D. 100 gam.

Hướng dẫn giải

Quy hỗn hợp X về hai chất FeO, Fe2O3, ta có:

2 4 2 4 3 2 2 2 3 2 4 2 4 3 2 2FeO 4H SO Fe (SO ) SO 4H O 0,8 0,4 0,4 mol 49,6 gam Fe O 3H SO Fe (SO ) 3H O 0,05 0,05 mol                    mFe O2 3= 49,6  0,872 = 8 gam  (0,05 mol)  nO (X) = 0,8 + 3(0,05) = 0,65 mol. Vậy: a) %mO 0,65 16 100 49,9    = 20,97%. (Đáp án C)

b) mFe (SO )2 4 3= [0,4 + (-0,05)]400 = 140 gam. (Đáp án B)

Ví dụ 4: Để khử hồn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thì cần

0,05 mol H2. Mặt khác hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) là.

A. 224 ml. B. 448 ml. C. 336 ml. D. 112 ml.

Hướng dẫn giải

FeO + H2 to Fe + H2O x y

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O x 3y x 3y 0,05 72x 160y 3,04         x 0,02 mol y 0,01 mol     

2FeO + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02  0,01 mol

Vậy: VSO2= 0,0122,4 = 0,224 lít (hay 224 ml). (Đáp án A)

Ví dụ 5: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư) thốt ra 0,56 lít NO (ở đktc) (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 2,52 gam. B. 2,22 gam. C. 2,62 gam. D. 2,32 gam.

Hướng dẫn giải

Quy hỗn hợp chất rắn X về hai chất Fe, Fe2O3:

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,025  0,025  0,025 mol  mFe O2 3= 3  560,025 = 1,6 gam

 mFe (trong Fe O )2 3 1,6 2

160

  = 0,02 mol

 mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam. (Đáp án A)

Ví dụ 6: Nung 8,96 gam Fe trong khơng khí được hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3. A hòa tan vừa vặn trong dung dịch chứa 0,5 mol HNO3, bay ra khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Số mol NO bay ra là.

A. 0,01. B. 0,04. C. 0,03. D. 0,02.

Fe

8,96

n 0,16

56

  mol

Quy hỗn hợp A gồm (FeO, Fe3O4, Fe2O3) thành hỗn hợp (FeO, Fe2O3) ta có phương trình:

2Fe + O2  2FeO x  x 4Fe + 3O2  2Fe2O3 y  y/2

3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x  10x/3  x/3

Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O y/2  3y Hệ phương trình: x y 0,16 10x 3y 0,5 3          x 0,06 mol y 0,1 mol      NO 0,06 n 0,02 3

  mol. (Đáp án D)

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG PHƢƠNG PHÁP QUY ĐỔI

1 Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol

FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

A. 0,23. B. 0,18. C. 0,08. D. 0,16.

2. Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư).

Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, được dung dịch Y; cơ cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Giá trị của m là

A. 9,75. B. 8,75. C. 6,50. D. 7,80.

3. Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 35,50. B. 38,72. C. 49,09. D. 34,36.

4: Cho khí H2 dư đi qua ống sứ nung nóng chứa ba oxit CuO,Fe2O3,Fe3O4 sau khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 20 gam hỗn hợp hai kim loại và 4,5 gam nước. Tính khối lượng của ba oxit ?

A. 22 gam B. 24 gam C. 28 gam D. 30 gam

5: Cho 1 gam hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe2O3) vào dung dịch HCl cho 112ml khí đktc.

Dẫn H2 chỉ qua 1gam hỗn hợp X ở nhiệt độ cao, sau phản ứng hoàn toàn được 0,2115g H2O. Xác định khối lượng FeO ở 1 gam X?

A. 0,40 gam B. 0,25 gam C. 0,36 gam D. 0,56gam

6. Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ và Fe3+ là 1 : 2. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cô cạn phần một thu được m1 gam muối khan. Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m2 gam muối khan. Biết m2 - m1 = 0,71. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là :

A. 80 ml. B. 320 ml. C. 240 ml. D. 160 ml.

7. Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thốt ra 0,112 lít (đktc) khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất sắt đó là

A. FeO. B. FeCO3. C. FeS. D. FeS2. 8. Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2. Cơng thức của X và giá trị V lần lượt là

A. Fe3O4 và 0,448. B. FeO và 0,224. C. Fe2O3 và 0,448. D. Fe3O4 và 0,224.

9. Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit

sắt đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Cơng thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là

A. Fe2O3; 75%. B. FeO; 75%. C. Fe3O4; 75%. D. Fe2O3; 65%.

10. Đốt cháy m gam sắt trong khơng khí thu được 12 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO,

Fe2O3, Fe3O4 phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được 2,24 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch X và 5,6 gam kim loại. . Giá trị của m là

A. 11,2. B. 5,6. C. 6,4. D. 2,8.