+1 đến +6( thường gặp là +2, +3, +6).
1. Tác dụng với phi kim
- Ở nhiệt độ thường Crom chỉ tác dụng với Flo, bền trong kk vì cĩ lớp Cr+32O3bảo vệ. - Ở nhiệt độ cao, crom khử nhiều phi kim: oxi, clo, lưu huỳnh,…
0 Cr 4 + 3O2 →to 3 3 2O Cr 2+ 2Cr0 + 3Cl2 →to 3 3 Cl Cr 2+ 4Cr0 + 3S →to 3 3 2 2Cr+ S
2. Tác dụng với nước : Cr khơng tác dụng với H2O
3. Tác dụng với axit HCl, H2SO4 lỗng nĩng → muối Cr(II) nếu khơng cĩ kk và khí H2: Cr0 + 2HCl → 2 2 Cr0 + 2HCl → 2 2
Cl
Cr+ + H2↑
V. SẢN XUẤT
Quặng cromit FeO.Cr2O3 oxit crom Cr2O3 Cr (độ tinh khiết 97 – 99%): Cr2O3 + 2Al →to 2Cr + Al2O3
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROMII.Hợp chất crom(III). II.Hợp chất crom(III).
1.Crom(III) oxit: Cr2O3 là chất rắn ,màu lục lục thẩm, khơng tan trong nước.
Cr2O3: là oxít lưỡng tính tan trong axít và kiềm đặc.
2.Crom(III) hiđroxit Cr(OH)3 là chất răn , màu lục xám ,khơng tan trong nước .
.Điều chế: CrCl3+3NaOH→Cr(OH)3+3NaCl.
Cr(OH)3 : hiđroxit lưỡng tính . Cr(OH)3+ NaOH→NaCrO2+2H2O Cr(OH)3 + 3HCl→CrCl3+3H2O
Tính axit Natricromit Tính bazơ
3.Muối crom(III): cĩ tính oxi hĩa và tính khử.
Trong mơi trường axít muối Cr(III) dể bị khử→muối Cr(II) 2Cr+3 + Zn0→2Cr+2 + Zn+2
(c.oxh) (c.k)
Trong mơi trường kiềm muối Cr(III) bị oxi hĩa thành muối Cr(VI).2Cr+3+3Br20+16OH-→2CrO4-2+16Br-
+8H2O
III.Hợp chất Crom(VI).
1.Crom(VI) oxít CrO3 là chất rắn , màu đỏ thẫm .
-Là oxít axít tác dụng với nước →2axit: CrO3 + H2O → H2CrO4 (axít cromic) 2CrO3+H2O →H2Cr2O7(axit đicromic)
CrO3 cĩ tính oxi hĩa rất mạnh ,một số chất vơ cơ và hữu cơ (S,C,P,NH3, C2H5OH…) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3 → Cr2O3 Vd:2CrO3 + 2 NH3 → Cr2O3 +N2 + 3H2O
2.Muối Cromat và đicromat.
Muối Cromat CrO42-(màu vàng) và muối đicromat Cr2O72-(màu da cam) đều cĩ tính oxi hĩa mạnh. Trong mơi trường axít muối crom(VI) bị khử → muối Crom(III). Vd:
+ K2Cr2O7 + 6 FeSO4 +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3 +K2SO4 +7H2O + K2Cr2O7 +6KI +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4 K2SO4 +7H2O +3I2
.Trong mơi trường thích hợp :2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O (màu vàng) (màu da cam)
PHẦN 2. CÂU HỎI TRĂC NGHIỆMCâu 1: Cấu hình electron của ion Cr3+ là: Câu 1: Cấu hình electron của ion Cr3+ là:
A. [Ar]3d5. B. [Ar]3d4. C. [Ar]3d3. D. [Ar]3d2.
Câu 2: Các số oxi hố đặc trưng của crom là:
A. +2; +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6.
Câu 3: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ A. khơng màu sang màu vàng. B. màu da cam sang màu vàng.