T giá tr E0I2/2I ta t hy I2 là c ht oxy hoá hn KMnO4, K2Cr2O7 nh ng I là ch t kh m nh Nhi u ch t kh có th b oxy, và nhi u ch t oxy hoá có th b kh
5.2.THU渦C TH盈 H頴U C愛
Thu c th h u c là các ch t h u c ng d ng trong hố phân tích đnh tính,
5.2.1. Các ph n ng c a thu c th h u c
5.2.1.1.Ph n ng t o các hydroxyt ho c các mu i khó tan
Ví d : các baz h u c nh piridin C5H5N, α - picolin C6H7N trong n c có ph n ng baz : C5H5N + H2O C5H5NH+ + OH-
Do đó khi tác d ng v i m t s ion kim lo i thì t o k t t a hydroxyt
Các ion c a m t s axit h u c (oxalat, tatrat) t o đ c mu i ít tan v i m t s ion kim lo i : C2O42- + Ca2+ CaC2O4
5.2.1.2.Các ph n ng t o thành s n ph m oxy hoá kh
Ví d : Ion Fe3+ oxy hố benzidin (baz h u c ) t o thành diphenylbenzidin tím, có th dùng ph n ng này đ nh n ra Fe3+.
5.2.1.3.Ph n ng t o ph c
Các ph n ng t o ph c c a thu c th h u c có th chia làm 2 lo i sau: ph n ng t o ph c th ng và ph n ng t o thành n i ph c. Trong đó ph n ng t o thành n i ph c có nhi u ng d ng nh t trong hố phân tích.
Ví d : Tìm Ni2+ b ng dimetlyglioxim t o mu i n i ph c dimetlyglioximat niken (ph n ng Sugaep): C NO H3C C N OH H3C Ni C NOH H3C C NOH H3C NiCl2 + 2NH3 + 2 2NH4Cl + 2 5.2.2. c tính c a thu c th h u c 5.2.2.1.Tính riêng bi t c a thu c th h u c
Nhi u thu c th h u c khi tác d ng v i các ion vô c trong đi u ki n nh nhau
đ u cho ph n ng g n nh nhau. Lo i thu c th này khơng có tính riêng bi t.Ví d : piridin (các ion Zn2+ , Cu2+, Cd2+, Ni2+,...tác d ng v i piridin khi có m t SCN- và m t s anion khác t o mu i khó tan).
Trái l i, m t s thu c th có kh n ng cho ph n ng đ c tr ng v i m t hay m t s ít ngun t khi có m t các nguyên t khác. Lo i thu c th này có tính riêng bi t cao và khá hi m. Ví d : dùng h tinh b t đ phát hi n iot (cho màu xanh đ c tr ng).
5.2.2.2. nh y
nh y c a thu c th h u c th hi n hi u qu phân tích c a thu c th h u c . Trong cùng m t đi u ki n ti n hành ph n ng, thu c th h u c có đ nh y cao h n
h n so v i các thu c th khác. Vì v y m c dù m t thu c th h u c nào đó có đ ch n l c kém nh ng đ nh y cao h n, nó c ng đ c s d ng t t cho m c đích phân tích.
đ c tr ng cho đ nh y c a thu c th , ng i ta dùng khái ni m đ pha loãng gi i h n (n ng đ gi i h n) và n ng đ t i thi u (l ng nh nh t tìm th y).
5.2.3. C ch t ng tác c a thu c th h u c
Chúng ta đ c p ch y u c ch t ng tác c a nhóm thu c th h u c t o các n i ph c, đ c bi t đ i v i thu c th h u c t o mu i n i ph c.
Khi nghiên c u ng i ta th y r ng : m t thu c th h u c ph n ng đ c v i m t s ion nh t đnh đ t o mu i n i ph c là do c u t o phân t c a thu c th h u c và đi u ki n ti n hành ph n ng
5.2.3.1.C u t o phân t c a thu c th h u c
K t qu t ng tác c a thu c th h u c v i các ion đ c quy t đ nh b i 2 ph n trong phân t thu c th h u c :
M t ph n c a phân t quy t đnh s t ng tác v i ion này hay v i ion khác g i là nhóm ch c phân tích (nhóm ngun t đ c tr ng).
M t ph n khác c a phân t có nh h ng đ n s n ph m ph n ng g i là ph n gây hi u ng phân tích (nhóm ho t phân tích).
5.2.3.2. nh h ng c a đi u ki n t o k t t a
Trong các đi u ki n ti n hành ph n ng có nh h ng l n đ n tính ch n l c, quan tr ng nh t là đi u ki n pH c a mơi tr ng.
Có nh ng thu c th h u c có kh n ng tác d ng đ c v i r t nhi u ion đ t o thành mu i n i ph c, nh ng khi thay đ i pH c a mơi tr ng thì thu c th h u c t o mu i n i ph c v i m t s ion ít h n . Do đó, có th ch n pH c a mơi tr ng thích h p
đ t ng tính ch n l c c a thu c th .
5.2.4. M t vài lo i thu c th h u c hay dùng trong hố phân tích
Các thu c th h u c là d n xu t c a amoniac đ c dùng làm ch t che, đi u Axit etylendiamin tetraaxetic (EDTA th ng g i là complexon) là m t axit 4 ch c: N HOOCCH2 CH2 CH2 N CH2COOH HOOCCH2 CH2COOH Dimetylglioxim ch a 2 nhóm oxim: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
C NOHH3C H3C
C NOHH3C H3C
Alizarin S t o v i nhôm mu i n i ph c có màu đ :
OO O O O Al OH OH OH SO3Na
5.3. 永NG D影NG C曳A PH永C CH遺T VÀ THU渦C TH盈 H頴U C愛 TRONG