Phải xộ t2 trường hợp sau: - chuyên đề bồi dưỡng h- 123docz.net

TH1: ZnCl2 dư, phản ứng (4) khụng xảy ra.

Zn(OH) ZnO NaOH

0,5

n n 0,1 (mol) n 0,1 0,2 2.0,1 0,5 (mol) V 0,25 (l)

         

TH2: ZnCl2 thiếu, kết tủa bị hũa tan 1 phần theo phản ứng (4).

NaOH 0,9 n 0,1 0,2 2.0,2 2.(0,2 0,1) 0,9 (mol) V 0,45 (l) 2          BÀI 9. 30

Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 300 ml dung dịch X gồm NaHCO3 0,1M và K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch Y gồm HCl 0,2M và NaHSO4 0,6M, khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được V lớt CO2 (đktc) và dung dịch Z.

1) Tớnh V.

2) Thờm 100 ml dung dịch T gồm KOH 0,6M và BaCl2 1,5M vào dung dịch Z thu được m gam kết tủa. Tớnh giỏ

trị của m.

GIẢI1) 1)

HCl

n 0,1.0,2 0,02 (mol) ; nNaHSO4 0,1.0,6 0,06 (mol)

 

3NaHCO NaHCO

n 0,3.0,1 0,03 (mol)

; nK CO2 3 0,3.0,2 0,06 (mol)

Vỡ nhỏ từ từ muối vào axit nờn tạo thẳng ra khớ CO2, cỏc phản ứng xảy ra đồng thời NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O (1)

NaHCO3 + NaHSO4  Na2SO4 + CO2 + H2O (2) K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2 + H2O (3)

K2CO3 + 2NaHSO4  K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O (4)

Nhận xột    

4 2 3 3

HCl NaHSO K CO NaHCO

n n 0,08 mol < 2n n 0,15 mol

nờn axit hết, muối dư

Đặt  

3 2 3

NaHCO phaỷn ửựng K CO phaỷn ửựng

n x mol; n y mol

Cỏc phản ứng xảy ra đồng thời, cựng hiệu suất phản ứng nờn ta cú :

1,2 3,4

x y x 0, 03 1

H % .100% H % .100% y 2x

0, 03 0, 06 y 0, 06 2

       

Từ 4 phương trỡnh (1) (2) (3) (4), ta cú : nHClnNaHSO4 2nK CO2 3nNaHCO3

         0,02 0,06 2y x 2.2x x x 0,016  VCO2 0,016.3.22,4 1,0752 (lớt) 2)

Dung dịch Z chứa: NaHCO3 dư 0,03 0,016 0,014 mol  K2CO3 dư 0,06 0,016.2 0,028 mol 

(K2SO4 + Na2SO4) 0,06 mol (Bảo tồn SO4) (KCl + NaCl) 0,02 mol (Bảo tồn Cl) Số mol KOH: nKOH0,1.0,6 0,06 (mol)

Số mol BaCl2: nBaCl2 0,1.1,5 0,15 (mol)

2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Ban đầu: 0,014 0,06 0,028

Phản ứng: 0,014 0,014 0,007 0,007 Sau phản ứng: 0 0,036 0,007 0,035

Gọi cụng thức chung của Na2CO3 và K2CO3 là X2CO3  nX CO2 3 0,007 0,035 0,042 (mol)  Gọi cụng thức chung của Na2SO4 và K2SO4 thành X2SO4 nX SO2 4 0,06 (mol)

Nhận xột: nBaCl pửự2 nX CO2 3nX SO2 4 0,042 0,06 0,102 mol < n  BaCl (ủềự2 baứi cho)

 BaCl2 dư

X2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2XCl 0,042 mol 0,042

X2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2XCl 0,06 mol 0,06

Khối lượng kết tủa là:     

3 4

BaCO BaSO

m m m 0,042.197 0,06.233 22,254 gam

BÀI 10.

Cho x gam một muối halogenua của một kim loại kiềm tỏc dụng với 250 ml dung dịch H2SO4 đặc, núng (vừa

đủ). Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được hỗn hợp sản phẩm A trong đú cú một khớ B (mựi trứng thối).

Cho khớ B tỏc dụng với dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu được 47,8 gam kết tủa màu đen. Phần sản phẩm cũn lại, làm khụ thu được 342,4 gam chất rắn T. Nung T đến khối lượng khụng đổi, thu được 139,2 gam muối M duy nhất.

1) Tớnh nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 ban đầu.2) Xỏc định cụng thức phõn tử muối halogenua. 2) Xỏc định cụng thức phõn tử muối halogenua. 3) Tớnh giỏ trị của x.

GIẢI