CHƯƠNG 5 : HểA Vễ CƠ
1. Cỏc nguyờn tố phi kim và hợp chất
1.1. Đặc điểm của phi kim
- Nếu nguyờn tử càng dễ nhận clectron thỡ tớnh phi kim của nguyờn tố càng mạnh. Cú 3 yếu tố quyết định tớnh chất này về mặt cấu tạo nguyờn tử:
+ Bỏn kớnh nguyờn tử nhỏ.
+ Điện tớch hạt nhõn hiệu dụng lớn (ớt bị cỏc lớp clectron che chắn). + Cấu tạo clectron lớp bờn ngoài của nguyờn tử chỉ cũn ớt obitan tự do. - Trong bảng hệ thống tuần hoàn cỏc nguyờn tố húa học cú 24 phi kim, trong đú cú 7 phi kim ở điều kiện thường cú đơn chất tồn tại dưới dạng phõn tử 2 nguyờn tử H2, N2, O2, F2, Cl2 (khớ), Br2 (lỏng), I2 (rắn). Cỏc phi kim khỏc cũn lại cú cỏc phõn tử đơn chất hợp thành từ nhiều nguyờn tử và tồn tại dưới trạng thỏi rắn. Cú phõn tử đơn chất rất cứng như kim cương, nhưng cũng cú phõn tử đơn chất mềm như lưu huỳnh. Tớnh chất của cỏc phi kim khỏc nhau nguyờn nhõn chủ yếu là do tớnh chất liờn kết trong đơn chất của cỏc nguyờn tố đú.
- Cỏc phi kim phản ứng với nhau tạo thành hợp chất liờn kết cộng húa trị hay cộng húa trị phõn cực.
- Trong cỏc nhúm phi kim nguyờn tố đầu nhúm thường cú tớnh chất húa học khỏc biệt với cỏc nguyờn tố cũn lại. Một phần sự khỏc biệt này là do cỏc nguyờn tố với số thứ tự nhỏ cú bỏn kớnh nguyờn tử nhỏ hơn và độ õm điện lớn hơn; mặt khỏc những nguyờn tố đầu nhúm nằm ở chu kỡ hai, chỉ cú thể tham gia
nhiều nhất là bốn liờn kết, vỡ chỳng chỉ cú 1 obitan 2s và 3 obitan 2p cú thể tham gia liờn kết húa học. Những phi kim cú số thứ tự cao hơn cú thể cú thờm cỏc obitan d tham gia liờn kết, vỡ vậy chỳng cú thể cú nhiều hơn là 4 liờn kết (9).