Kim loại đó là kim loại nào trong số các kim loại sau:
A. Al B. Fe C. Cr D. Cu
2. Viết các phương trình phản ứng của R với: dung dịch HCl, dung dịch CuSO4 và Clo.
Câu 3: (4 điểm)
Lập công thức phân tử của một oxit kim loại hoá trị III, biết rằng để phản ứng vừa đủ với 10,2 gam oxit này cần dùng 100,0ml dung dịch H2SO4 3M. Tính nồng độ
mol/lít và nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng. Biết khối lượng riêng của dung dịch H2SO4 là 1,2 gam/ml và khối lượng riêng của dung dịch muối là 1,25
gam/ml.
Cho: H = 1, S = 32, O = 16, Al = 27, Cr = 52, Cu = 64, Fe = 56 Đáp án đề kiểm tra chương II (Đề 1)
Câu1: 1. C đúng 2. Các phương trình phản ứng: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (1) CaO + H2SO4 → CaSO4↓ + H2O (2) Fe + H2SO4 → FeSO4↓ + H2↑ (3) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O (4) Câu2:
1. Gọi số mol R trong 1,12 gam kim loại là a mol.
2R + 6H2SO4 →toC R2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Theo phương trình phản ứng:
2
SO
Mặt khác Ra = 1,12 ⇒ R = 56 mol. Vậy R là Fe nên B đúng. 2. Các phương trình phản ứng: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ (2) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (3) Câu3:
Gọi công thức của oxit kim loại là R2O3 và số mol R2O3 trong 10,2 gam oxit kim loại là a mol. Phương trình phản ứng: R2O3 + 3H2SO4 → R2(SO4)3 + 3H2O (1) Theo phương trình phản ứng: 4 2SO H n = 3a = 0,100.3 = 0,3 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ MR2O3 = 100,,12= 102 ⇒ R = 27 là nhôm (Al) Khối lượng dung dịch thu được:
m = mH2SO4+ mR2O3= 100,0.1,2 + 10,2 = 130,2 gam ⇒ nồng độ % của Al2(SO4)3: C% = .100% 2 , 130 . 1 , 0 . 342 = 26,27% Thể tích dung dịch thu được:
V = 1301,25,2 = 104,16 ml = 0,10416 lít
⇒ nồng độ mol/lít của Al2(SO4)3: CM = 0,104160,1 = 0,096 mol/lít
Đề kiểm tra chương II (Đề 2) (Thời gian 45 phút) Câu1: (3 điểm)
Cho các cặp chất sau:
1. Na và nước 2. Cu và dung dịch AgNO3
5. Na và dung dịch MgCl2 6. Fe và dung dịch HCl a. Những cặp nào có phản ứng xảy ra:
A. Các cặp 1, 3, 4, 6 B. Các cặp 1, 3, 5, 6 C. Các cặp 2, 3, 4, 6 D. Các cặp 1, 2, 5, 6 b. Viết các phương trình phản ứng cho các cặp có phản ứng xảy ra.
Câu 2: (3 điểm)
Có bốn kim loại có bề ngoài giống nhau: Ba, Al, Ag và Mg
1. Chọn một trong các chất cho dưới đây để có thể phân biệt đồng thời các
A. Dung dịch H2SO4 loãng B. Dung dịch H2SO4 đặc có đun nóng C. Dung dịch HCl D. Dung dịch NaOH
2. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ.
Câu 3: (4 điểm)
Cho 4,0 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R hoá trị II tác dụng vừa đủ với 100,0
ml dung dịch HCl thu được V lít khí và dung dịch B chứa 11,1 gam hỗn hợp hai muối.
a. Tính V và nồng độ mol/lít của dung dịch HCl.
b. Xác định hai kim loại và % khối lượng của chúng trong hỗn hợp A. Biết rằng trong hỗn hợp A hai kim loại có cùng số mol.
Cho: H = 1, Cl = 35,5, Fe = 56, Mg = 24, Zn = 65, Cu = 64, Ba = 137
Đáp án đề kiểm tra chương II (Đề 2) Câu1:
a. Các cặp chất ở nhóm D: Na và nước; Cu và dung dịch AgNO3; Na và dung dịch MgCl2; Fe và dung dịch HCl
b. Các phương trình phản ứng cho các cặp có phản ứng xảy ra. Cặp 1: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (1)
Cặp 2: Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2 (2)
Cặp 5: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (3) 2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2↓ (4)
Cặp 6: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (5)
Câu 2:
1. Chọn A dung dịch H2SO4 loãng.
2. Cho từ từ bột các kim loại vào 4 ống nghiệm chứa dung dịch axit H2SO4 loãng. - Kim loại nào không tác dụng là Ag.
- Kim loại tác dụng tạo ra khí và kết tủa là Ba:
Ba + H2SO4 → BaSO4↓ + H2↑ (1) - Hai kim loại tác dụng chỉ tạo ra khí là Al và Mg:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (2) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (3)
- Cho bột B kim loại vào 2 ống nghiệm thu được của Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4:
+ Ống nghiệm nào có kết tủa trắng không tan thì kim loại ban đầu là Mg: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (4)
Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2↓ (5)
+ Ống nghiệm nào có kết tủa trắng tan một phần thì kim loại ban đầu là Al: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (6)
3Ba(OH)2 + 2Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ (7) Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2↓ + 4H2O (8)
Câu 3: (4 điểm)
Cho 4,0 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R hoá trị II tác dụng vừa đủ với 100,0
ml dung dịch HCl thu được V lít khí và dung dịch B chứa 11,1 gam hỗn hợp hai muối.
a. Tính V và nồng độ mol/lít của dung dịch HCl.
b. Xác định hai kim loại và % khối lượng của chúng trong hỗn hợp A. Biết rằng trong hỗn hợp A hai kim loại có cùng số mol.
Đề kiểm tra chương II (Đề 3) (Thời gian 45 phút) Câu 1: (3 điểm)
1. Dung dịch NaOH phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào cho dưới đây: A. ZnCl2, Al2O3, HCl, Ca(OH)2 B. Cl2, CuCl2, AgNO3, H2S
C. FeCl2, CaCO3, H2SO4, SO2 D. Al(NO3)3, Zn(OH)2, CuO, H3PO4
2. Viết các phương trình phản ứng trong phương án đã chọn ở trên.
Câu 2: (3 điểm)
Chỉ dùng thêm một hoá chất khác hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt sau: dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 và dung dịch Na2SO4 bằng phương pháp hoá học. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ.
Câu 3: (4 điểm)
Hoà tan một lượng sắt vào 50,0 ml dung dịch H2SO4 loãng (dư 10% so với lượng cần phản ứng vừa đủ phản ứng) thu được 3,36 lít khí H2 (đo ở điều kiện tiêu chuẩn).
1/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2/ Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng, khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 ban đầu. (Coi thể tích dung dịch không thay đổi trong quá trình tiến hành thí nghiệm).
Cho: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56.
Đáp án đề kiểm tra chương II (Đề 3) Câu 1:
1. Dung dịch NaOH phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất B: Cl2, CuCl2, AgNO3, H2S
2. Các phương trình phản ứng:
Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O (1)
AgNO3 + NaOH → AgOH↓ + NaCl (3) AgOH tự chuyển hoá:
2AgOH → Ag2O↓ + H2O (4)
Tuỳ tỉ lệ số mol NaOH và H2S mà xảy ra phản ứng (5), (6) hoặc cả hai: H2S + NaOH → NaHS (5)
H2S + 2NaOH → Na2S + H2O (6)
Câu 2:
Chọn dung dịch Ba(HCO3)2. Cho từ từ dung dịch Ba(HCO3)2 vào 3 ống nghiệm chứa 3 dung dịch riêng rẽ trên.
- Dung dịch nào chỉ có khí thoát ra, dung dịch thu được trong suốt thì ống nghiệm đó chứa axit HCl:
2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2CO2 + 2H2O (1)
- Dung dịch nào vừa có khí thoát ra, vừa có kết tủa trắng thì ống nghiệm đó chứa axit H2SO4:
H2SO4+ Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2CO2↑ + 2H2O (2)
- Dung dịch nào chỉ có kết tủa trắng thì ống nghiệm đó chứa dung dịch Na2SO4: Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + 2NaHCO3 (3)
Câu 3:
1. Phương trình phản ứng:
H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑ (1) 2. Số mol H2: nH2= 223,36,4 = 0,15 mol
- Theo phương trình phản ứng (1): nFe = nH2 = 0,15 mol ⇒ khối lượng sắt đã phản ứng: mFe = 0,15.56 = 8,40 gam
- Khối lượng muối sắt thu được: mFeSO4= 0,15.152 = 22,80 gam - Theo phương trình phản ứng (1) số mol H2SO4 đã lấy:
42SO 2SO H n = nH2+ nH2SO4dư = 0,15 + % % 100 10 .0,15 = 0,15 + 0,015 = 0,165 mol
⇒ nồng độ dung dịch H2SO4 ban đầu: CH2SO4= 00,,165050 = 3,30 mol/lít - Trong dung dịch B chứa: H2SO4 dư nH2SO4= 0,015 mol; FeSO4 0,15 mol. ⇒ nồng độ H2SO4 trong dung dịch B: CH2SO4= 00,,050015 = 0,30 mol/lít