C õu 6: ỏc hiđrocacbon A; B thuộc dĩy anken và An kin Đốt chỏy hồn tồn 0,05mol hỗn hợp A;
2.Người ta dựng 200 tấn quặng cú hàm lượng Fe2O3 là 30% để luyện gang Loại gang thu được chứa 80% Fe Tớnh lượng gang thu được biết hiệu suất của quỏ trỡnh sản xuất là 96%.
chứa 80% Fe. Tớnh lượng gang thu được biết hiệu suất của quỏ trỡnh sản xuất là 96%.
CÂU4: (5,5điểm)
Cho 14,8 gam gồm kim loại hoỏ trị II, oxit và muối sunfat của kim loại đú tan vào dd H2SO4 loĩng dư thu được dd A và 4,48 lớt khớ ở đktc. Cho NaOH dư vào dd A thu được kết tủa B. Nung B đến nhiệt độ cao thỡ cũn lại 14 gam chất rắn.
Mặt khỏc, cho 14,8 gam hỗn hợp vào 0,2 lớt dd CuSO4 2M. Sau khi phản ứng kết thỳc, tỏch bỏ chất kết tủa rồi đem cụ cạn dd thỡ thu được 62 gam chất rắn.
Xỏc định kim loại.
------ ---
ĐỀ 26
Cõu 1: ( 5,0 điểm )
a- Viết cỏc phương trỡnh phản ứng thực hiện chuyển hoỏ hoỏ học sau : M → N → P → Q↓ → R↓ → T → M
Cho biết A là kim loại thụng dụng cú 2 hoỏ trị thường gặp là (II) và (III) khỏ bền .
b- Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra trong quỏ trỡnh điều chế axit Sulfuric từ quặng Pirit .
Cõu 2: ( 5,0 điểm )
Hũa tan 115,3 g hỗn hợp X gồm MgCO3 và RCO3 bằng 500ml dd H2SO4 thu được dd A , rắn B và 4,48 lớt khớ CO2 (đktc). Cụ cạn dd A thu được 12g muối khan. Mặt khỏc, nung B đến khối lượng khụng đổi thu 11,2 lớt CO2 (đktc) và rắn C.
a. Tớnh nồng độ mol của dd H2SO4, khối lượng rắn B và C.
b. Xỏc định R biết trong X số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3.
Cõu 3: ( 5,0 điểm )
Thớ nghiệm 1 : Cho 24,3 g X vào 2 lớt Y sinh ra 8,96 lớt khớ H2 (đktc).
Thớ nghiệm 2 : Cho 24,3 g X vào 3 lớt Y sinh ra 11,2 lớt khớ H2 (đktc).
a. Chứng tỏ rằng trong thớ nghiệm 1 thỡ X chưa tan hết, trong thớ nghiệm 2 thỡ X tan hết. b. Tớnh nồng độ mol củ dd Y và khối lượng mỗi kim loại trong X.
Cõu 4: ( 5,0 điểm )
Cú 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe và mot kim loại M (cú húa trị khụng đổi). Chia A làm hai phần bằng nhau. Phần I hũa tan hết trong dd HCl được 1,568 lớt hydrụ. Hũa tan hết phần II trong dd HNO3 loĩng thu được 1,344 lớt khớ NO duy nhất. Xỏc định kim loại M và thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A. (cỏc thể tớch khớ ở đktc).
--- ---
ĐỀ 27
Cõu 1.(1,25 điểm)
Nguyờn tử của nguyờn tố R cú tổng số hạt proton, nơtron và electron là 40. Trong đú số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 12.
Xỏc định R và số hạt mỗi loại.
Cõu 2.(1,75 điểm)
Nhận biết cỏc oxit đựng riờng biệt trong mỗi lọ mất nhĩn sau chỉ dựng hai hoỏ chất khỏc: MgO, Na2O, P2O5 và ZnO.
Cõu 3. (1 điểm) Viết 4 phương trỡnh phản ứng điều chế O2 mà em đĩ học ở chương trỡnh lớp 8, ghi đủ
điều kiện phản ứng (nếu cú).
Cõu 4. (1,5 điểm) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Để hũa tan hồn tồn 8 gam oxit kim loại R cần dựng 300ml dung dịch HCl 1M. Hỏi R là kim loại gỡ?
Cõu 5. (1,5 điểm)
Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyờn tử của nguyờn tố A và B là 78, trong đú số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 26 hạt. Số hạt mang điện của A nhiều hơn số hạt mang điện của B là 28 hạt. Hỏi A, B là nguyờn tố gỡ ?
Cho biết điện tớch hạt nhõn của một số nguyờn tố sau :
ZN = 7 ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = 6 ; ZS = 16.
Cõu 6.(3 điểm)
Cho 7,73 gam hỗn hợp gồm kẽm và sắt cú tỉ lệ nZn : nFe = 5 : 8 vào dung dịch HCl dư ta thu được V lớt khớ H2 (đktc). Dẫn tồn bộ lượng khớ H2 này qua hỗn hợp E (gồm Fe2O3 chiếm 48%, CuO chiếm 32%, tạp chất chứa 20%) cú nung núng.
a. Tớnh V
b. Tớnh khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hồn tồn với V lớt khớ H2 núi trờn. Biết rằng tạp chất khụng tham gia phản ứng
--- ---
ĐỀ 28
Cõu 1: (6,0 điểm)
a) Trỡnh bày cỏc phương phỏp điều chế Bazơ, mỗi phương phỏp cho một vớ dụ.
b) Để điều chế Cu(OH)2 thỡ phương phỏp nào phự hợp? Tỡm cỏc chất cú thể cú của phương phỏp đĩ chọn và viết tất cả cỏc phản ứng xảy ra.
Cõu 2: (5,0 điểm)
Đốt chỏy một dải magiờ rồi đưa vào đỏy một bỡnh đựng khớ lưu huỳnh đioxit. Phản ứng tạo ra một chất bột A màu trắng và một chất bột màu vàng B. Chất A phản ứng với dung dịch H2SO4 loĩng tạo ra chất C và nước. Chất B khụng tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loĩng, nhưng B chỏy được trong khụng khớ tạo ra chất khớ cú trong bỡnh lỳc ban đầu.
a) Hĩy xỏc định tờn cỏc chất A, B, C b) Viết cỏc phương trỡnh phản ứng sau:
- Magiờ và khớ lưu huỳnh đioxit và cho biết phản ứng này thuộc loại phản ứng nào? Vai trũ của Magiờ và lưu huỳnh đioxit trong phản ứng
- Chất A tỏc dụng với H2SO4 loĩng - Chất B chỏy trong khụng khớ.
Cõu 3: (5,0 điểm)
a) Cú 4 lọ húa chất mất nhĩn đựng lần lượt cỏc chất: Nước, dung dịch HCL, dung dịch Na2CO3 và dung dịch NaCl. Khụng dựng thờm húa chất nào khỏc. Hĩy nhận biết từng chất (được dựng cỏc biện phỏp kĩ thuật).
b) Cho 1g bột sắt tiếp xỳc với oxi một thời gian thấy khối lượng bột đĩ vượt quỏ 1,41g. Giả sử chỉ tạo thành 1 oxit sắt duy nhất thỡ đú là ụxit nào?
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4
D. Khụng cú ụxit nào phự hợp Giải thớch cho lựa chọn đỳng.
Cõu 4: (4,0 điểm)
Nhiệt phõn hồn tồn 20g muối cacbonat kim loại húa trị II được chất rắn A và khớ B. Dẫn tồn bộ khớ B vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 19,7g kết tủa.
a) Tớnh khối lượng chất rắn A
b) Xỏc định cụng thức muối cacbonat đú.
--- ---
ĐỀ 29 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cõu 1 (1điểm) : Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 1M vớo 300 ml dung dịch NaOH 1M , phản ứng kết
thỳc cho mẩu quỳ tớm vào dung dịch ta thấy mẩu quỳ tớm húa xanh. Tại sao?
Cõu 2 (2 điểm) : Muốn điều chế Canxi sunfat từ Lưu hựynh và Canxi cần thờm ớt nhất những húa chất
gỡ ? Viết cỏc phương trỡnh phản ứng.
Cõu 3 (điểm) : Nờu hiện tượng, viết phương trỡnh phỏn ứng cho cỏc thớ nghiệm sau :
a/ Nhỳng đinh sắt đĩ cạo sạch gỉ vào dung dịch đồng sunfat b/ Sục khớ SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2
c/ Dẫn khớ Etylen qua dung dịch nước Brụm d/ Cho đồng vào dung dịch H2SO4 đặc núng
Cõu 4 (1,5 điểm) : Nờu hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau và giải thớch.
Cho CO2 lội chậm qua nước vụi trong sau đú thờm nước vụi trong vào dung dịch thu được
Cõu 5 (2 điểm) : Tớnh lượng Oxi trong húa chất A chứa 98% H3PO4 tương ứng với lượng Lưu hựynh
cú trong húa chất B chứa 98% SO4 . Biết lượng Hyđrụ ở A bằng lượng Hyđrụ ở B
Cõu 6 (2 điểm) : Trong một ống nghiệm người ta hũa tan 8 gam đồng Sunfat ngậm nước CuSO4.5H2O rồi thả vào đú một miếng kẽm. Cú bao nhiờu gam đồng nguyờn chất sinh ra sau phản ứng, biết rằng đĩ lấy thừa Kẽm
Cõu 7 (2 điểm) : Hĩy tỡm A, B, C, D để hồn thành sơ đồ phản ứng
A → B → C → D → CuSO4
Cõu 8 (2,5 điểm) : 4,48 gam Oxit của một kim loại cú húa trị 2 tỏc dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch
H2SO4 0,8 M, rồi cụ cạn dung dịch thỡ nhận được 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước. Tỡm cụng thức của muối ngậm nước trờn.
Cõu 9 (3 điểm) : Hũa tan 10,8 gam hỗn hợp gồm Nhụm, Magiờ và Đồng vào dung dịch HCl 0,5 M ta
được 8,96 lớt Hyđrụ (ở đktc) và 3 gam một chất rắn khụng tan. a/ Tớnh khối lượng mỗi kim loại cú trong hỗn hợp
b/ Tớnh thể tớch dung dịch HCl cần dựng
Cõu 10 (2 điểm) : Đốt chỏy A trong Oxi người ta thu được 0,448 dm3 khớ CO2 và 0,18 gam nước, tỷ khối của A so với Hyđrụ là 13. Tỡm A, biết rằng A khụng chứa Oxi