- Tớnh oxi húa mạnh: Tỏc dụng hầu hết cỏc kim loại (Trừ Au, Pt) và nhiều phi kim SO2, S, H2S 2H2SO4 đ + Cu to CuSO4 + SO2 + 2H2O 2H2SO4 đ + Cu to CuSO4 + SO2 + 2H2O
2H2SO4 đ + C to CO2 + 2SO2 + 2H2O
- Tớnh hỏo nước: Chiếm nước của nhiều muối kết tinh, phỏ hủy nhiều hợp chất hữu cơ chứa O, H CuSO4.5H2OH SO d2 4 CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2OH SO d2 4 CuSO4 + 5H2O
C6H12O6 H SO d2 4 6C + 6H2O
c) Sản xuất H2SO4: Bằng phương phỏp tiếp xỳc gồm 3 giai đoạn
- Sản xuất SO2: S + O2 SO2
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2- Sản xuất SO3: 2SO2 + O2 o - Sản xuất SO3: 2SO2 + O2 o
2 5
450 C
V O 2SO3
- Sản xuất H2SO4: nSO3 + H2SO4(98%) H2SO4.nSO3 (ụleum) H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1) H2SO4 H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1) H2SO4
d) Chỳ ý
- H2SO4 loóng: ion H+ đúng vai trũ chất oxi húa giải phúng H2. Kim loại đạt Soh thấp - H2SO4 đặc: * - H2SO4 đặc: *
6S S
đúng vai trũ chất oxi húa nờn khụng giải phúng H2. Kim loại đạt Soh cao * Sau phản ứng tạo SO2, S, H2S. Kim loại càng mạnh, S cú Soh càng thấp * Sau phản ứng tạo SO2, S, H2S. Kim loại càng mạnh, S cú Soh càng thấp * Kim loại sau H, chỉ tạo ra SO2
B. BÀI TẬP VẬN DỤNG
1. Bài tập trắc nghiệm
Cõu 1: Oxi cú số oxi húa dương cao nhất trong hợp chất:
A. K2O B. H2O2 C. OF2 D. (NH4)2SO4Cõu 2: Oxi khụng phản ứng trực tiếp với : Cõu 2: Oxi khụng phản ứng trực tiếp với :
A. Crom B. Flo C. cacbon D. Lưu huỳnh Cõu 3: Hóy chọn thứ tự so sỏnh tớnh axit đỳng trong cỏc dóy so sỏnh sau đõy: Cõu 3: Hóy chọn thứ tự so sỏnh tớnh axit đỳng trong cỏc dóy so sỏnh sau đõy:
A. HCl > H2S > H2CO3 B. HCl > H2CO3 > H2S C. H2S > HCl > H2CO3 D. H2S> H2CO3 > HCl C. H2S > HCl > H2CO3 D. H2S> H2CO3 > HCl
Cõu 4*: Trong nhúm VIA chỉ trừ oxi, cũn lại S, Se, Te đều cú khả năng thể hiện mức oxi húa +4 và +6 vỡ : A. Khi bị kớch thớch cỏc electron ở phõn lớp p chuyển lờn phõn lớp d cũn trống . A. Khi bị kớch thớch cỏc electron ở phõn lớp p chuyển lờn phõn lớp d cũn trống .
B. Khi bị kớch thớch cỏc electron ở phõn lớp p, s cú thể nhảy lờn phõn lớp d cũn trống để cú 4 e hoặc 6 e độc thõn. e độc thõn.