Điện phân Điện phân
Điện phân---- ăn mòn kim loạiăn mòn kim loạiăn mòn kim loạiăn mòn kim loại
Câu 1 (A-07): Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu đ−ợc 0,32 gam Cu ở catôt và một l−ợng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn l−ợng khí X trên vào dung dịch NaOH (ở nhiệt độ th−ờng). Sau phản ứng, nồng độ của NaOH còn lại là 0,05M. Giá thiêt sthể tích dung dịch không thay đổi. Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là
A. 0,15M. B. 0,05M. C. 0,2M. D. 0,1M.
Câu 2 (B-07): điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điẹn cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là
A. 2b = a. B. b < 2a. C. b = 2a. D. b > 2a.
Câu 3 (B-07): Có 4 dung dịch riêng biệt: A (HCl), B (CuCl2), C (FeCl3), D (HCl có lẫn CuCl2). Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh sắt nguyên chất. Số tr−ờng hợp ăn mòn điện hoá là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 0.
Cõu 4: ðiện phõn muối clorua kim loại kiềm núng chảy thỡ thu ủược 0,896 lớt khớ (ủktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở
catot. Cụng thức muối clorua ủú là
A. KCl. B. NaCl. C. LiCl. D. RbCl.
Cõu 5: Khi ủiện phõn dung dịch KCl cú màng ngăn thỡ ở catot thu ủược
A. Cl2. B. H2. C. KOH và H2. D. Cl2 và H2.
A. xảy ra chậm hơn. B. xảy ra nhanh hơn.
C. khụng thay ủổi. D. khụng xỏc ủịnh ủược.
Cõu 7: Khi cho hỗn hợp gồm Zn và Fe ngõm trong nước biển thỡ
A. Zn bịăn mũn hoỏ học. B. Zn bịăn mũn ủiện hoỏ.
C. Zn và Fe bịăn mũn ủiện hoỏ. D. Zn và Fe bịăn mũn hoỏ học.
Cõu 8: ðiện phõn 2 lớt dung dịch CuSO4 (với ủiện cực trơ) ủến khi khớ thoỏt ra ở cả 2 ủiện cực ủều là 0,02 mol thỡ dừng
lại. Coi thể tớch dung dịch khụng ủổi. Giỏ trị pH của dung dịch sau ủiện phõn là
A. 2,0. B. 1,7. C. 1,4. D. 1,2.
Cõu 9: Cho dũng ủiện một chiều cú cường ủộ 2A qua dung dịch NiSO4 một thời gian, thấy khối lượng catot tăng 2,4
gam, hiệu suất ủiện phõn là 80%. Thời gian ủiện phõn là
A. 1giờ 22 phỳt. B. 224 phỳt. C. 2 giờ. D. 1 giờ 45 phỳt.
Cõu 10: ðiện phõn 100ml dung dịch AgNO3 1M với ủiện cực trơ, hiệu suất ủiện phõn 100% với cường ủộ dũng ủiện là
9,65A ủến khi ở catot bắt ủầu toỏt khớ thỡ thời gian ủiện phõn là
A. 1000giõy. B. 1500giõy. C. 2000giõy. D. 2500giõy.
Câu 11: Khi điện phân (với cực điện trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO4 và 1,5a mol NaCl đến khi n−ớc bắt đầu bị điện phân trên cả 2 điện cực thì pH của dung dịch
A. mới đầu không đổi, sau đó tăng. B. mới đầu không đổi, sau đó giảm.
C. mới đầu tăng, sau đó không đổi. D. mới đầu giảm, sau đó không đổi.
Câu 12: Ph−ơng pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại
A. đứng sau hiđro trong dNy điện hoá. B. kiềm, kiểm thổ và nhôm. C. đứng tr−ớc hiđro trong dNy điện hoá. D. kiềm và nhôm.
Câu 13: Điện phân dung dịch AgNO3 (với điện cực trơ). Nếu dung dịch sau khi điện phân có pH = 1, hiệu suất điện phân là 80 %, thể tích của dung dịch đ−ợc coi nh− không đổi (100ml) thì nồng độ AgNO3 trong dung dịch ban đầu là
A. 0,08. B. 0,1. C. 0,325. D. 0,125.
Câu 14: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch gồm HCl 0,6M và CuSO4 1M với c−ờng độ dòng điện 1,34 A trong thời gian 4 giờ. Biết hiệu suất điện phân là 100%. Thể tích khí (đktc)
thoát ra trên anot là
A. 1,344 lít. B. 1,568 lít. C. 1,792 lít. D. 2,016 lít.
Dùng cho câu 15, 16: Điện phân 200ml dung dịch X gồm NiCl2 0,1M; CuSO4 0,05M và KCl 0,3M với c−ờng độ dòng điện 3A trong thời gian 1930 giây với điện cực trơ, có màng ngăn và hiệu suất điện phân là 100%. Thể tích dung dịch coi nh− không đổi.
Câu 15: Tổng nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch thu đ−ợc sau điện phân là
A. 0,2M. B. 0,25M. C. 0,3M. D. 0,35M.
Câu 16: Khối l−ợng kim loại thoát ra trên catôt là
A. 0,64 gam. B. 1,23 gam. C. 1,82 gam. D. 1,50 gam.
Câu 17: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với c−ờng độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử n−ớc bay hơi không đáng kể. Độ giảm khối l−ợng của dung dịch sau khi điện phân là
A. 3,59 gam. B. 2,31 gam. C. 1,67 gam. D. 2,95 gam.
Dùng cho câu 18, 19: Điện phân 200ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,1M với anôt bằng Cu, c−ờng độ dòng điện 5A, sau một thời gian thấy khối l−ợng anôt giảm 1,28 gam.
Câu 18: Khối l−ợng kim loại thoát ra trên catôt là
A. 2,8 gam. B. 4,72 gam. C. 2,16 gam. D. 3,44 gam.
Câu 19: Thời gian điện phân là
A. 386 giây. B. 1158 giây. C. 772 giây. D. 965 giây.
Câu 20: Điện phân dung dịch B gồm 0,04 mol CuSO4 và 0,04 mol Ag2SO4 trong thời gian 38 phút 36 giây với điện cực trơ, c−ờng độ dòng điện 5A. Khối l−ợng kim loại thoát ra ở catôt là
A. 9,92 gam. B. 8,64 gam. C. 11,20 gam. D. 10,56 gam
Câu 21: Hoà tan a mol Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4 vừa đủ, thu đ−ợc dung dịch X. Điện phân X với 2 điện cực trơ bằng dòng điện c−ờng độ 9,65A. Sau1000 giây thì kết thúc điện phân và khi đó trên catot bắt đầu thoát ra bọt khí. Giá trị của a là
A. 0,0125. B. 0,050. C. 0,025. D. 0,075.
Câu 22: Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) 1 dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl cho tới khi n−ớc bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng lại, thu đ−ợc 0,448 lít khí (đktc). Dung dịch sau điện phân có môi tr−ờng axit và có thể hoà tan tối đa 0,68 gam Al2O3. Giá trị của m là
A. 4,955 gam. B. 5,385. C. 4,370. D. 5,970 gam.
Câu 23: Nhúng thanh kẽm trong dung dịch HCl 1M (thí nghiệm 1), nhúng thanh kẽm trong dung dịch HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO4(thí nghiệm 2), nhúng hợp kim kẽm và sắt trong dung dịch HCl 1M (thí nghiệm 3). Thí nghiệm có tốc độ thoát khí hiđro nhanh nhất là
A. thí nghiệm 1. B. thí nghiệm 2. C. thí nghiệm 3. D. không xác định đ−ợc.
Câu 24: Quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) ở khu vực mạn tàu tiếp xúc với n−ớc biển và không khí là quá trình
A. ăn mòn kim loại. B. ăn mòn hoá học.
C. ăn mòn điện hoá. D. ăn mòn hoá học và điện hoá.
Câu 25: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3. Thứ tự các quá trình nhận electron trên catôt là A. Cu2+ → Fe3+→ H+→ Na+→ H2O. B. Fe3+→ Cu2+ → H+→ Fe2+→ H2O.
C. Fe3+→ Cu2+ → H+→ Na+→ H2O. D. Cu2+ → Fe3+→ Fe2+→ H+→ H2O.
Câu 26: Khi điện phân dung dịch CuSO4 ng−ời ta thấy khối l−ợng catôt tăng đúng bằng khối l−ợng anôt giảm. Điều đó chứng tỏ ng−ời ta dùng
A. catôt Cu. B. catôt trơ. C. anôt Cu. D. anôt trơ.
Câu 27: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 và NaNO3 (với điện cực trơ) trong thời gian 48 phút 15 giây, thu đ−ợc 11,52 gam kimloại M tại catôt và 2,016 lít khí (đktc) tại anôt. Kim loại M là
A. Fe. B. Zn. C. Ni. D. Cu.