Phản ứng thủy phân muối là phản ứng nghịch của phản ứng trung hòa giữa axít và baz.

Một phần của tài liệu HÓA ĐẠI CƯƠNG B1 - CHƯƠNG 5 ppsx (Trang 61 - 65)

của phản ứng trung hòa giữa axít và baz.

Ví dụ : NaCN + H2O NaOH + HCN CN+ H2O OH+ HCN

Chương 5 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG

12/7/2010 602005 - Chương 5 62

5.5.2. Cơ chế thủy phân:

Các muối bị thủy phân là những muối tạo bởi: axít mạnh và baz yếu; axít yếu và baz mạnh; axít yếu và baz yếu. Xét cơ chế thủy phân của chúng.

Muối tạo bởi axít mạnh và baz yếu:

NH4Cl , Al2(SO4)3

NH4Cl + H2O NH4OH + HCl

++ + H O ⇔ NH OH + H + + H O ⇔ NH OH + H

Chương 5 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG

12/7/2010 602005 - Chương 5 63

Cơ chế thủy phân: sự thủy phân cation. Môi trường dd: axít.

* Muối tạo bởi axít yếu và baz mạnh:

CH3COONa, K2CO3..

CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO+ H2O CH3COOH + OH

Cơ chế thủy phân: Sự thủy phân anion.

Chương 5 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG

12/7/2010 602005 - Chương 5 64

Muối tạo bởi axít yếu và baz yếu:

NH4CN, (CH3COO)2Zn …

NH4CN + H2O NH4OH + HCN

Cơ chế thủy phân: sự thủy phân cả cation lẫn anion.

Môi trường dd: tùy thuộc vào độ mạnh, yếu của axít và

baz tạo thành; nếu axít mạnh hơn (Ka > Kb) dd có tính

axít, nếu baz mạnh hơn (Ka < Kb) dd có tính baz, còn nếu

độ mạnh của chúng bằng nhau (Ka = Kb) dd có tính trung tính. HCN OH NH O H CN NH4+ + − + 2 ⇔ 4 +

Chương 5 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG

12/7/2010 602005 - Chương 5 65

Ví dụ: Trong trường hợp đang xét dung dịch có tính baz vì baz NH4OH (Kb = 1,75.105) mạnh hơn axít HCN (Ka = 8.1010).

5.5.3. Độ thủy phân và hằng số thủy phân:

Đặc trưng cho cân bằng thủy phân: giá trị của chúng càng lớn muối bị thủy phân càng mạnh.

Độ thủy phân h:

- h = n/n0.

Một phần của tài liệu HÓA ĐẠI CƯƠNG B1 - CHƯƠNG 5 ppsx (Trang 61 - 65)

Tải bản đầy đủ (PDF)

(78 trang)