Câu 34: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (1); Zn-Fe (2); Fe-C (3); Sn-Fe (4). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:
A. 1, 3 và 4. B. 2, 3 và 4. C. 1, 2 và 3. D. 1, 2 và 4.
Câu 35: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3
(g) Đốt FeS2 trong không khí
(h) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ.
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là:
A. 2 B. 4 C. 5 D. 3
Đáp án
1-D 2-D 3-D 4-B 5-C 6-D 7-D 8-B 9-D 10-B
21-C 22-B 23-B 24-A 25-B 26-D 27-D 28-C 29-C 30-A 31-B 32-B 33-C 34-A 35-A
LỜI GIẢI CHI TIẾT
Câu 1:Đáp án D
Câu 2:Đáp án D
Fe+2FeCl3 -> 3FeCl2
Câu 3:Đáp án D
Hai kim loại là Cu, Fe
Hai muối là MgSO4, FeSO4 dư
Câu 4:Đáp án B
Hợp kim mà khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li Fe bị ăn mòn trước là (I) (III) (IV)
Câu 5:Đáp án C
CO chỉ khử được những oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa
+ Khi cho CO dư qua CuO, Al2O3, CaO, MgO có số mol bằng nhau (Giả sử số mol mỗi chất là 1 mol) ta thu được chất rắn A gồm: 1 mol Cu, 1 mol Al2O3, 1 mol CaO, 1 mol MgO
+ Hòa tan A vào nước dư: CaO + H2O → Ca(OH)2 1 1
Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O 1 1
Vậy CaO và Al2O3 bị tan hết, chất rắn X gồm Cu, MgO
Câu 6:Đáp án D
Các trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là: (1); (3),(4)
Câu 7:Đáp án D 3 3 2 3 2 3 2 dd : ( ) ; ( ) ( ) : , AgNO X Cu NO Fe NO Fe Cu NO ranY Ag Cu + → Câu 8:Đáp án B 3 4 2 4 4 2 4 3 2 2 4 3 4 4 4 ( ) 4 ( ) 2 Fe O H SO FeSO Fe SO H O Cu Fe SO FeSO CuSO + → + + + → +
Do sau phản ứng còn chất rắn không tan Z nên dư Cu => Fe2(SO4 )3 hết vậy MUỐI có trong Y là FeSO4 và CuSO4.
Ag2S là muối không tan, do vậy dùng HNO3 đặ để chuyển về muối tan AgNO3 Ag2S + 10HNO3 → 2AgNO3 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
Tiếp tục dùng Zn để khử Ag+ về Ag 2AgNO3 + Zn → Zn (NO3)2 + 2Ag↓
Câu 11:Đáp án B
Câu 12:Đáp án A
Các kim loại tác dụng được dd với Fe2(SO4)3 là: Na, Al, Cu, Fe Na + H2O → NaOH + H2↑
6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + Fe ↓
Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
=> Có 4 kim loại tác dụng được với dd Fe2(SO4)3
Câu 13:Đáp án D
A, B, C đúng
D.Sai vì CaO phản ứng với HCl nên không thể làm khô HCl được CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
CaO + H2O → Ca(OH)2
Câu 14:Đáp án C
Dùng Fe để điều chế Cu từ CuSO4 theo phương pháp thủy luyện Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Câu 15:Đáp án A
Câu 16:Đáp án D
Câu 17:Đáp án D
(a) S. CO chỉ khử được các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. (b) S. Fe được điều chế bằng phương pháp thủy luyện.
(c) S. Do K phản ứng với H2O nên không khử được Ag+ thành Ag. (d) Đ
(e) S. Nhôm dễ kéo sợi và dát mỏng. (g) Đ
Số phát biểu sai là 4
Câu 18:Đáp án D
A. Cu không tác dụng với HCl B. CuO không tác dụng với AgNO3 C. Hg không tác dụng với HCl
D. Đ
Câu 19:Đáp án A
Gồm có (1) (3) (4).
Câu 20:Đáp án A
(a) S. Không phản ứng
(b) S. Fe được điều chế bằng phương pháp thủy luyện (c) S. K không khử được
(d) Đ
Câu 21:Đáp án C
Kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn trước. Pin điện mà Zn bị ăn mòn trước là (2) và (3).
Câu 22:Đáp án B
Các phát biểu đúng là: a), b), d), => có 3 phát biểu đúng c) sai vì tại anot mới xảy ra sự khử ion Cl-
e) sai. Tính oxi hóa của Ag+ > Cu2+ > Fe2+
Câu 23:Đáp án B
Tính oxi hóa tăng dần là: Ca2+ < Fe2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+.
Câu 24:Đáp án A
Câu 25:Đáp án B
Câu 26:Đáp án D
Câu 27:Đáp án D
A. S. Phản ứng Hg và S xảy ra ở điều kiện thường: Hg + S → HgS↓ B. S. Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng boxit. C. S. Phèn chua có công thức là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. D. Đ
Câu 28:Đáp án C
(1) X3+ có tính oxi hóa mạnh hơn X2+ (2) Y+ có tính oxi hóa mạnh hơn X3+
Vậy tính oxi hóa X2+ < X3+ < Y+
Câu 29:Đáp án C
(a) Sai vì Cu không tác dụng được với Fe2+ (b) đúng
(c) sai vì kim loại Al thụ động không tan trong dung dịch H2SO4 đặc nguội (d) sai vì điện phân nóng chảy NaCl thu được kim loại Na ở catot (-)
Câu 30:Đáp án A A.đúng
B. Sai thép là hợp kim của sắt chứa từ 0,01 – 2% khối lượng C, ngoài ra còn có một số nguyên tốkhác (Si, Mn, Cr, Ni,…). khác (Si, Mn, Cr, Ni,…).
C.Sai vì Fe (Z = 26) : [Ar]3d64s2 => ở trạng thái cơ bản Fe có 2 electron lớp ngoài cùng