C. CuSO4, H2SO4, KHSO4 D FeSO4, H2SO4, KHSO4.
HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 69.Chọn A.
Câu 69.Chọn A.
Đặt NaOH: a mol, BTKL: 32a + 1,95.12 + 1,525.2 + 40a = 51,4 + 25,45 ⇒ a = 0,7 Muối dạng R(COONa)x (0,7/x mol)
Mmuối = R + 67x = 51,4x/0,7 ⇒ R = 6,43x
Muối khơng nhánh nên tối đa 2 chức nên 1 < x < 2 ⇒ 6,43 < R < 12,86 Hai muối cùng C ⇒ CH3COONa (0,3 mol) và (COONa)2 (0,2 mol) Bảo tồn C: nC (T) = 1,95 – 2.(0,3 + 0,2) = 0,95 mol
nO (T) = 0,7 mol ⇒ nH (T) = (mT – mC – mO)/1 = 2,85 mol
→ nT = nH/2 – nC = 0,475 mol
T gồm AOH (0,25 mol) và B(OH)2 (0,225 mol) nC = 0,25.CA + 0,225.CB = 0,95 ⇒ 10CA + 9CB = 38
⇒ CA = CB = 2 là nghiệm duy nhất
Ancol gồm C2H5OH (0,25 mol) và C2H4(OH)2 (0,225 mol) Các este gồm:
X là CH3COOC2H5 (0,05 mol) ⇒ mX = 4,4 gam Y là (CH3COO)2C2H4 (0,025 mol)
Z là CH3COO-CH2-CH2-OOC-COO-C2H5 (0,2 mol)
Câu 70.Chọn A.
Theo BTĐT: nOH− =nNO3− =0,8 mol
m↓ = mKL(Y) + mOH−⇒ mY = 31,6 – 0,8.17 = 18 gam
Bảo tồn khối lượng kim loại: m + 0,2.56 + 0,1.64 = 5,6 + 18 ⇒ m = 6 gam.
Câu 71. Chọn D.
E và F đều cĩ cơng thức chung là CnHmOn (n < 5) Với n = 2, 3, 4 ta cĩ các chất C2H4O2, C3H6O3, C4H6O4
Vì E no, phân tử chỉ chứa chứa este và ME > MF nên ta chọn E là C4H6O4
Thủy phân E tạo 3 chất hữu cơ nên E là HCOO-CH2-COO-CH3
⇒ sản phẩm thu được HCOONa, CH3OH, HO-CH2-COONa
Nếu F là HCOOCH3 ⇒ X: HCOONa và Y: CH3OH → Z: HO-CH2-COONa (MZ > MF: khơng thỏa)
Nếu F là HO-CH2-COO-CH3 ⇒ X: HO-CH2-COONa và Y: CH3OH → Z là HCOONa (MZ
< MF: thỏa)
T là HO-CH2-COOH
(a) Đúng, 2HCOONa + O2 → CO2 + H2O + Na2CO3.
(b) Sai, HO-CH2-COO-CH3→ 1/2H2 và HO-CH2-COOH → H2. (c) Đúng.
(d) Sai, CH3OH độc nên khơng dùng để sát khuẩn.
(e) Đúng, HO-CH2-COOH + NaHCO3→ HO-CH2-COONa + CO2 + H2O.
Câu 72.Chọn B.
nKOH = 0,07 mol; nC H OH3 5( )3 = 0,02mol
Các muối đều 18C nên quy đổi X thành HCOOH (0,07 mol), CH2 (0,07.17 = 1,19 mol), H2
(x mol); C3H5(OH)3 (0,02 mol) và H2O (-0,02.3 = -0,06 mol) Với mX = 20,58 gam ⇒ x = -0,03 ⇒nBr2= -x = 0,03 mol Trong 13,72 gam X cĩ nBr2= 0,03.2/3 = 0,02 mol.
Câu 73.Chọn B.
Trong X cĩ %mN = 6,422% ⇒ nN = 0,08 mol ⇒ nFe(NO3)2 = 0,04 mol Đặt a, b là số mol FeS, Cu2S ⇒ 88a + 160b + 0,04.180 = 17,44 (1)
Nung kết tủa T thu được rắn E và H2O ⇒ BTKL: nH O2 = (35,4 – 31,44)/18 = 0,22 mol
⇒nOH− (tạo kết tủa) = 2nH O2 = 0,44 mol
Dung dịch cĩ chứa Fe3+ (a mol), Cu2+ (2b mol), SO42-
⇒ 3.(a + 0,04) +2.2b = 0,44 (2) Từ (1), (2) ⇒ a = 0,08 và b = 0,02 BT Fe: nFe O2 3 = a/2 + 0,04/2 = 0,06 mol BT Cu: nCuO = 2b = 0,04 mol
mE = 0,06.160 + 0,04.80 + mBaSO4= 31,44 ⇒nBaSO4 = 0,08 mol
⇒ nO (E) = 0,06.3 + 0,04 + 0,08.4 = 0,54. Vậy %mO (E) = 27,48%. Bản word bạn đang sử dụng phát hành từ website Tailieuchuan.vn
Câu 74. Chọn B.
(a) Sai, độ dinh dưỡng phân đạm được xác định bằng hàm lượng của N.
(b) Đúng, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2 nung nĩng thu được MgCO3, CaCO3 (kết tủa).
(c) Đúng, Na2O + H2O → 2NaOH, Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (phản ứng vừa đủ).
(d) Đúng, Fe bị thụ động hĩa bởi H2SO4 đặc, nguội.
Câu 75. Chọn C.
CuSO4 (X1) + H2O → Cu (X3)+ H2SO4 (X2) + O2
BaCl2 (X4) + H2SO4 (X2) → BaSO4 + HCl (X5)
BaCl2 (X4) + KHSO4 (X6) → BaSO4 + K2SO4 + HCl (X5)
X gồm C3H8, C3H6, C3H4 nên đặt cơng thức chung là C3Hy
MX = y + 36 = 20,5.2 ⇒ y = 5
⇒ k = (3.2 + 2 – y)/2 = 1,5
Vì phản ứng xảy ra hồn tồn và Z làm mất màu Br2 nên H2 hết) Bảo tồn liên kết pi: 0,15.k = nH2 + nBr2 ⇒nBr2 = 0,125 mol Vậy mBr2 = 20 gam.
Câu 77. Chọn C.
Bảo tồn N: nNH3 = nHNO3 = 2 (mol)
nO2 ban đầu = a – 2 (mol)
nO2 phản ứng = a – 2 – 0,2a = 0,8a – 2 (mol) Bảo tồn electron: 4.(0,8a – 2) = 2.8 ⇒ a = 7,5
Câu 78. Chọn A.
Đặt CuSO4 (4x mol) và HCl (3x mol)
Cho Fe tác dụng với Y thu được khí H2 và hỗn hợp rắn T (chứa 2 kim loại Fe dư, Cu)
⇒ Y chứa Cu2+ dư (y mol), H+, SO42- (4x mol)
Ta cĩ: nH+ =2nH2= 0,375 mol ⇒ BTĐT: 2y = 4x.2 – 0,375 (1)
Tại catot cĩ Cu (4x – y mol) cịn tại anot cĩ Cl2 (1,5x mol) và O2 (z mol) BT e: 2.(4x – y) = 1,5x.2 + 4z (2)
Theo khối lượng giảm: 64.(4x – y) + 71.1,5x + 32z = 21,1875 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,075 ; y = 0,1125 ; z = 0,0375
Khi cho 22,5 gam Fe tác dụng với Y thì: nFe pư = nH2 +nCu2+ = 0,3 mol
Kim loại thu được gồm Fe dư và Cu (0,1125 mol)
⇒ m = 22,5 – 0,3.56 + 0,1125.64 = 12,9 (g)
Câu 79. Chọn D.
(a) Đúng.
(b) Sai, MTinh bột < MXenlulozơ. (c) Đúng.
(d) Đúng.
(e) Sai, HCl đặc khơng cĩ tính háo nước như H2SO4 đặc nên khơng làm cho sợi vải hĩa đen.
Câu 80. Chọn D.
- Hiện tượng thí nghiệm:
+ Khi chưa đun nĩng (bước 2): Màu xanh tím đặc trưng xuất hiện. + Khi đun nĩng (bước 3): Màu xanh tím mất đi.
+ Sau khi đun nĩng, để nguội (bước 4): Màu xanh tím lại xuất hiện.
- Giải thích: Phân tử tinh bột hấp thụ iot tạo ra màu xanh tím. Khi đun nĩng, iot bị giải phĩng ra khỏi phân tử tinh bột làm mất màu xanh tím đĩ. Khi để nguội, iot bị hấp thụ
trở lại làm dung dịch cĩ màu xanh tím. Phản ứng này được dùng đề nhận ra tinh bột bằng iot và ngược lại.
(a) Sai. Dung dịch ở bước 1 khơng hịa tan được Cu(OH)2. (d) Sai. Sau bước 4, dung dịch cĩ màu xanh tím.
(e) Sai. Thí nghiệm này áp dụng với các loại sản phẩm cĩ thành phần là tinh bột. ---HẾT---
Đề phát triển theo cấu trúc ma trận minh họa BGD năm 2022 - Mơn HĨA HỌC - Đề 28 - Tiêu chuẩn (Bản word cĩ lời giải)