Chọn B. Câu 136: Phương pháp:
Dựa vào kiến thức về vật liệu polime.
Cách giải:
Polime thiên nhiên là xenlulozơ.
Chọn A. Câu 137: Phương pháp:
Tính toán theo PTHH.
Cách giải:
Đặt nCu(NO3)2 = x mol; nAgNO3 = y mol. Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 0,5O2
x → 2x → 0,5x (mol) AgNO3 → Ag + NO2 + 0,5O2
y → y → 0,5y (mol)
Hỗn hợp khí gồm (2x + y) mol NO2 và (0,5x + 0,5y) mol O2. Cho hỗn hợp khí qua nước:
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
(2x+y) → (0,5x+0,25y) → (2x+y) (mol)
+) Khí Z: nO2 dư = (0,5x + 0,5y) - (0,5x + 0,25y) = 0,25y (mol) ⟹ 0,25y = 0,168/22,4
⟹ y = 0,03 (*)
+) DD Y: HNO3 (2x + y mol) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (2x+y) → (2x+y) (mol) ⟹ mmuối = 85.(2x + y) = 9,35 (**) Từ (*) và (**) ⟹ x = 0,04; y = 0,03. ⟹ %mAgNO3 = 170.0, 03 .100% 188.0, 04.170.0, 03 = 40,41%. Chọn B. Câu 138: Phương pháp:
Xác định tổng nồng độ ion trong dung dịch ⟹ Dung dịch có tổng nồng độ lớn nhất ⟶ dẫn điện tốt nhất.
Cách giải:
KCl ⟶ K+ + Cl-
⟹ [K+] = [Cl-] = 0,1M ⟹ Tổng nồng độ ion trong dung dịch KCl = 0,2M. K2SO4⟶ 2K+ + SO42-
59
⟹ [K+] = 2[SO42-] = 0,2M ⟹ Tổng nồng độ ion trong dung dịch K2SO4 = 0,3M. NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH-
⟹ [NH4+] < 0,1M và [OH-] < 0,1M ⟹ Tổng nồng độ ion trong dung dịch NH3 < 0,2M. CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
⟹ [CH3COO-] < 0,1M và [H+] < 0,1M ⟹ Tổng nồng độ ion trong dung dịch CH3COOH < 0,2M. Vậy dung dịch dẫn điện tốt nhất là dung dịch K2SO4.
Chọn B. Câu 139: Phương pháp:
Áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.’’
Cách giải:
Phản ứng có ∆H < 0 ⟹ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
⟹ Khi giảm nhiệt độ, cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận ⟶ làm tăng hiệu suất tổng hợp amoniac ⟹ B sai.
A đúng vì nhiệt độ ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng, khi giảm nhiệt độ sẽ làm giảm tốc độ phản ứng. D đúng vì xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch. D đúng vì xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch.