Cacbon có độ hòa tan nhất định trong s t. Vắ ới hàm lượng cacbon đủ lớn s ẽ
liên k t v i s t t o nên hế ớ ắ ạ ợp chất hóa h c Fe C rọ 3 ất ổn định tồn tại trong dung dịch. Bằng cách nào để thoát cacbon trong sắt. Cần có ch t k t h p vấ ế ợ ới
cacbon mà có năng lượng hoạt hóa (năng lượng tự do mol riêng ph n) thầ ấp
hơn so với Fe. Khi đó cacbon sẽ kết h p v i nguyên t t o h p chợ ớ ố ạ ợ ất có năng lượng hoạt hóa thấp hơn và thoát ra khỏi sắt. Oxy là m t trong nh ng ộ ữ
nguyên t khi k t h p v i cacbon v i th hóa h c th p. Nhi t t o thành CO ố ế ợ ớ ớ ế ọ ấ ệ ạ 2 là -360Kj/mol nh ỏ hơn nhiệt hình thành Fe C. 3
Trong dung d ch r n Fe, cacbon có th d ch chuyị ắ ể ị ển ngẫu nhiên nh y sang ả
trái ho c ph i. Và chặ ả ỉ nh ng nguyên t cacbon sát b m t d dàng k t hữ ử ề ặ ễ ế ợp với nguyên t oxy và thoát kh i ra kh i Fe (C+1/2O = CO, G <<0). Quá ử ỏ ỏ 2 o trình này tr i qua nhả ững bước nh y ng u nhiên bên trong dung dả ẫ ịch Fe. Để
tiết ki m th i gian tínệ ờ h toán, không xét đến các nguyên t ử cacbon đơn lẻ mà chỉ xét các phi n nguyên t cacbon song song v i b m t mà chúng có th ế ử ớ ề ặ ể
Xác suấtPhải = Tỷ lệPhải Tỷ lệPhải + Tỷ lệTrái H- H+ Khoảng cách N ă n g lư ợ n g Bước nh y lả ệch hướng
nhảy đồng th i sang trái ho c ph i v i xác su t 50-50. ờ ặ ả ớ ấ