C. Phản ứng không xảy ra D Phản ứng xảy ra tạo 0,2 mol NO
A. Na2CO3 vừa đủ B Na2SO4 vừa đủ C NaOH vừa đủ D K2CO3 vừa đủ
Câu 48. Cho 1,92 gam Cu tác dụngvới dung dịch HNO3loãng dư, thể tích khí NO (đktc) sinh ra (cho
Cu = 64; H = 1; N = 14; O = 16) là
A. 22,4ml B. 224ml C. 448ml D. 44,8ml
Câu 49. Trong một dung dịch chứa amol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- và d mol NO3-. Nếu a = 0,01mol;
c = 0,01mol; d = 0,03mol thì
A. b = 0,044mol B. b = 0,01mol C. b = 0,02mol D. b = 0,03mol
Câu 50. Chọn câusai trong số các câu sau:
A. Dung dịch muối amoni có tínhaxit
B. Các muối amoni điện ly mạnh tạo NH4+ cho môi trường bazơ
C. Các muối amoni có tính chất tương tự muối kim loại kiềm
Sở GD-ĐT Tỉnh Vĩnh Phúc Đề thi chuyên đề lớp 11- Năm học 2009-2010 Trường THPT Trần Phú Môn: Hóa học 11 Ban TN
Thời gian: 90 phút Họ tên học sinh: . . . .SBD: . . . .
Mã đề: 537 Câu 1. Cho các muối: Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; Mg(NO3)2; LiNO3; KNO3; Hg(NO3)2; AgNO3; Zn(NO3)2; Pb(N)3)3. Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí nito dioxit và khí oxi là
A. Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2, Fe(NO3)2, Hg(NO3)2
B. Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3, Hg(NO3)2, Mg(NO3)2
C. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2
D. Hg(NO3)2, AgNO3, KNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2
Câu 2. Cho các nguyên tố sau: Nguyên tố O; Cl; Mg; Ca; C; H; Al; N; B. Lần lượt có độ âm điện là: 3,44; 3,16; 1,31; 1,00; 2,55; 2,20; 1,61; 3,04; 2,04. Trong các phân tử dưới đây: HCl, MgO, CO2, NH3, BCl3, AlCl3, CaO, phân tử có độ phân cực nhỏ nhất là
A. BCl3 B. CaO C. CO2 D. NH3
Câu 3. Cho các nguyên tố và độ âm điện của chúng: O (3,44); Na (0,93); K (0,82); Al (1,61); S (2,5); N
(3,04). Chiều tăng dần độ phân cực liên kết trong các oxit của các nguyên tố này là
A. N, S, Al, Na, K B. K, Na, Al, N, S C. K, Na, Al, S, N D. K, Na, S, Al
Câu 4. Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4
đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt
(cho H = 1; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32) là
A.36% và 64% B.63% và 37% C. 50% và 50% D. 46% và 54%.
Câu 5. Nồng độ ion NO3-trong nước uống tối đa cho phép là 9 ppm (part per million). Nếu thừa ion
NO3-sẽ gây ra một loại bệnh thiếu máu hoặc tạo thành nitrosamin (một hợp chất gây ung thư trong đường tiêu hoá). Để nhận biết ion NO3-người ta dùng các hoá chất
A. CuSO4và H2SO4 B. Cu và H2SO4 C. CuSO4và NaOH D. Cu và NaOH
Câu 6. Hoà tan 6,72 lít khí HCl (ở đktc) vào nước để được dung dịch X. Muốn trung hoà dung dịch X
thì thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng là
A. 300ml B. 200 ml C. 150 ml D. 250 ml
Câu 7. Trong các câu sau:
1- Các muối nitrat đều kém bền dễ bị nhiệt phân
2- NH3 là chất khí
3- H3PO4 là axit 2 nấc
4- H3PO4 là axit trung bình Nhóm gồm các câuđúng là
A. 1, 3, 4 B. 1, 2, 3 C. 1, 2, 4 D. 2, 3, 4
Câu 8. Cho các dung dịch sau đây: H2SO4, Ba(OH)2, NaHCO3, NaCl, KHSO4 số phản ứng xảy ra khi
cho chúng tác dụng với nhau từng đôi một là
A. 3 B. 6 C. 4 D. 5
Câu 9. Cho các dung dịch muối sau đây: X1: dung dịch KCl; X2: dung dịch ZnSO4; X3: dung dịch
Na2CO3; X4: AlCl3; X5: dung dịch CuSO4; X6: dung dịch NaCl; X7: CH3COONa; X8: NH4Cl. Dung dịch có pH < 7 là
A. X3, X8 B. X6, X8, X1 C. X2, X4, X5, X8 D. X1, X2, X7
Câu 10. Nguyên tử Y có tổng số hạt là 46. Số hạt không mang điện bằng
15 8
số hạt mang điện. Xác định tên của Y, Z là đồng vị của Y, có ít hơn 1 nơtron. Z chiếm 4% về số nguyên tử trong tự nhiên. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố gồm 2 đồng vị Y và Z là
A. 32 B. 30,96 C. 40 D. 31
Câu 11. Cho phản ứng hoá học sau: As2S3 + KClO4 + H2O→ H3AsO4 + H2SO4 + KCl. Hệ số cân bằng
của các phản ứng trên lần lượt là
Câu 12. Trong một dung dịch chứaamol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- và d mol NO3-. Nếu a = 0,01mol;
c = 0,01mol; d = 0,03mol thì
A. b = 0,03mol B. b = 0,044mol C. b = 0,01mol D. b = 0,02mol
Câu 13. Hòa tan 0,3 mol Cu vào lượng dư dung dịch loãng chứa hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 thì
A. Phảnứng xảy ra tạo 0,6 mol NO2 B. Phản ứng xảy ra tạo 0,3 mol H2
C. Phản ứng không xảy ra D. Phản ứng xảy ra tạo 0,2 mol NO
Câu 14. Mô tả tính chất vật lý nào dưới đây là không đúng?
A. Axit nitric (HNO3) tinh khiết là chất lỏng, màu vàng hoặc nâu, tan trong nuớc theo bất cứ tỉ lệ
nào
B. Amoniac (NH3) là chất khí, không màu, mùi khai và xốc, tan rất nhiều trong nước
C. Các muối amoni (NH4+) và các muối nitrat (NO3-) đều là chất rắn, tan tốt trong nước
D. Nitơ (N2) là chất khí, không màu không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí và tan rất ít trong
nuớc
Câu 15. Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01mol/l với 250ml dung dịch NaOH a mol/l được dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là
A. 0,1M B. 0,12M C. 0,14M D. 0,13M
Câu 16. Hoà tan 9,875 gam một muối hiđrocacbonat (muối X) vào nước và cho tác dụng với một lượng
H2SO4 vừa đủ, rồi đem cô cạn thì thuđược 8,25 gam một muối sunfat trung hoà khan. Công thức phân
tử muối X (cho H = 1; C = 12; N =14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Ba = 137; S =32) là
A. Ba(HCO3)2 B. NH4HCO3 C. Mg(HCO3)2 D. NaHCO3
Câu 17. Đốt hoàn toàn hỗn hợp khí gồm có amoniac và oxi dư (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện
nhiệt độ và áp suất, không có chất xúc tác). Hỗn hợp khí và hơi thu được sau phản ứng là
A. N2, H2O B. NH3, N2, H2O C. O2, N2, H2O D. NO, H2O,O2
Câu 18. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3 , Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng xảy ra thuộc loại phản ứng oxi
hóa - khử là
A. 8 B. 7 C. 6 D. 5
Câu 19. Cho các ion: H+; NO3-; Al3+; Ba2+; Ca2+; SO32-; Cl-; Mg2+; CO32-; SO42-; Pb2+; Ag+. Những ion
có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch là
A. H+; NO3-; Al3+; Ba2+; Ca2+; Mg2+; Ag+; Pb2+ B. Pb2+; Cl-; Ag+; NO3-
C. Mg2+; CO32-; K+; SO42- D. Al3+; Ca2+; SO32-; Cl-; Pb2+; Mg2+; H+
Câu 20. Có những nhận định sau về muối amoni:
1- Tất cả muối amoni đều tan trong nước
2- Các muối amoni đều là chất điện ly mạnh, trong nước muối amoni điện ly hoàn toàn tạo ra ion
NH4+ không màu tạo môi trườngbazo
3- Muối amoni đều phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí amoniac
4- Muối amoni kém bền đối với nhiệt
Nhóm gồm các nhận địnhđúng là
A. 1, 2, 3 B. 1, 3, 4 C. 1, 2, 4 D. 2, 3, 4
Câu 21.Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước và
đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học của kim loại). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung
dịch HNO3 dư thu được 1,12 lít khí NO duy nhất. Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thì thuđược bao nhiêu lít N2 duy nhất? (Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)
A. 0,224 lít B. 0,336 lít C. 0,672 lít. D. 0,448 lít
Câu 22.Hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dãyđiện hóa và có hóa trị không đổi
trong các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau:Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H2. Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch
HNO3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Giá trị của V là
A. 3,36 lít B. 2,24 lít C.6,72 lít D. 4,48 lít
Câu 23. Cho m(g) Fe vào dung dịch HNO3 loãng thì không có khí thoát ra. Kết thúc phản ứng lọc được
a (g) Fe ra khỏi dung dịch X. Dung dịch X chứa
Câu 24.Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19. Giá trị của V (cho H = 1; N = 14; O = 16; Fe = 56; Cu = 64) là
A.3,36 lít B.2,24 lít C. 4,48 lít D.5,60 lít
Câu 25.Cho dung dịch HNO2 0,1M. Biết hằng số phân li của axit bằng 5.10-4. Nồng độ của ion H+
trong dung dịch là
A.7,0.10-3 B. 9,5.10-3 C. 8,0.10-3 D. 7,5.10-2
Câu 26. Cho kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc hiện tượng quan sát được là
A. Kim loại tan, có khí màu nâu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh
B. Kim loại tan, có khí không màu bay lên, dung dịch không có màu
C. Kim loại tan, có khí không màu bay lên, dung dịch chuyển màu xanh
D. Kim loại tan, có khí không màu thoát ra hoá nâu trong không khí, dung dịch chuyển sang màuxanh xanh
Câu 27.Cho hỗn hợp khí X gồm N2, NO, NH3, hơi nước đi qua bình chứa P2O5 thì còn lại hỗn hợp khí Y chỉ gồm 2 khí, 2 khí đó là
