Cõu 183: Cú hai bỡnh điện phõn mắc nối tiếp: Bỡnh 1 chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M; Bỡnh 2 chứa 100 ml dung dịch NaCl 0,1M tiến hành điện phõn cú màng ngăn cho tới khi ở bỡnh hai tạo ra dung dịch cú pH=13 thỡ ngưng điện phõn. Giả sử thể tớch dung dịch ở hai bỡnh khụng đổi. Nồng độ mol của Cu2+ trong dung dịch bỡnh 1 sau điện phõn là:
A. 0,04M. B. 0,10M. C. 0,05M. D. 0,08M.
Cõu 184: Cú hai bỡnh điện phõn mắc nối tiếp nhau. Bỡnh 1 chứa dung dịch CuCl2, bỡnh 2 chứa dung dịch AgNO3.Tiến hành điện phõn với điện cực trơ, kết thỳc điện phõn thấy catot của bỡnh 1 tăng lờn 1,6 gam. Khối lượng catot của bỡnh 2 tăng lờn là
A. 10,80 gam. B. 5,40 gam. C. 2,52 gam. D. 3,24 gam.
Cõu 185: Cho một dũng điện cú cường độ I khụng đổi đi qua 2 bỡnh điện phõn mắc nối tiếp, bỡnh 1 chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,01M, bỡnh 2 chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M. Biết rằng sau thời gian điện phõn 500 giõy thỡ bờn bỡnh 2 xuất hiện khớ bờn catot. Cường độ I, khối lượng Cu bỏm bờn catot và thể tớch khớ (đktc) xuất hiện bờn anot của bỡnh 1 là
A. 0,193A; 0,032 gam Cu; 5,6 ml O2. B.0,193A; 0,032 gam Cu; 11,2 ml O2.
C. 0,386A; 0,64 gam Cu; 22,4 ml O2. D. 0,193A; 0,032 gam Cu; 22,4 ml O2.
Cõu 186: Cú 2 bỡnh điện phõn mắc nối tiếp bỡnh 1 chứa CuCl2, bỡnh 2 chứa AgNO3. Khi ở anot của bỡnh 1 thoỏt ra 22,4 lớt một khớ duy nhất thỡ ở anot của bỡnh 2 thoỏt ra bao nhiờu lớt khớ ? (Biết cỏc thể tớch đo ở cựng điều kiện).
A. 11,2 lớt. B. 22,4 lớt. C. 33,6 lớt. D. 44,8 lớt.
Cõu 187: Tiến hành điện phõn hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 thu được 56 gam hỗn hợp kim loại ở catot và 4,48 lớt khớ ở anot (đktc). Nồng độ mol AgNO3 và Cu(NO3)2 trong X lần
lượt là
A. 2M và 1M. B. 1M và 2M. C. 2M và 4M. D. 4M và 2M.
Cõu 188: Điện phõn 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M và AgNO3 0,1M với cường dũng điện I = 3,86 A. Tớnh thời gian điện phõn để được một khối lượng kim loại bỏm bờn catot là 1,72 gam.
A. 250 giõy. B. 1000 giõy. C. 500 giõy. D. 750 giõy.
Cõu 189: Điện phõn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuCl2 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở catot cú 3,2 gam Cu thỡ thể tớch khớ thoỏt ra ở anot
A. 0,672 lớt. B. 1,12 lớt. C. 6,72 lớt. D. 0,448 lớt.
Cõu 190: Điện phõn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và FeSO4 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở catot cú 5,6 gam Fe thỡ thể tớch khớ thoỏt ra ở anot
A. 0,672 lớt. B. 0,84 lớt. C.1,344 lớt. D.0,448 lớt.
Cõu 191: Điện phõn 400 ml dung dịch chứa 2 muối KCl và CuCl2 với điện cực trơ và màng ngăn cho đến khi ở anot thoỏt ra 3,36 lớt khớ (đktc) thỡ ngừng điện phõn. Để trung hũa dung dich sau điện phõn cần 100 ml dung dịch HNO3 1M. Dung dịch sau khi trung hũa tỏc dụng với AgNO3 dư sinh ra 2,87 gam kết tủa trắng. Tớnh nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch trước điện phõn.
A. [CuCl2]=0,25M, [KCl]=0,03M. B. [CuCl2]=0,25M, [KCl]=3M.
C. [CuCl2]=2,5M, [KCl]=0,3M. D. [CuCl2]=0,25M, [KCl]=0,3M.
Cõu 192: Điện phõn cú màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phõn 100%) với cường độ dũng điện 5A trong 3860 giõy. Dung dịch thu được sau điện phõn cú khả năng hoà tan m gam Al. Giỏ trị lớn nhất của m là
A. 4,05. B. 2,70. C. 1,35. D. 5,40.
Cõu 193: Điện phõn dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Khi ở catot bắt đầu sủi bọt khớ thỡ dừng điện phõn. Tại thời điểm này khối lượng catot đó tăng:
A. 0,0 gam. B. 5,6 gam. C. 12,8 gam. D. 18,4 gam.
Cõu 194: Điện phõn 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M, FeCl2 2M, CuCl2 1M và HCl 2M với điện cực trơ cú màng ngăn xốp cường độ dũng điện là 5A trong 2 giờ 40 phỳt 50 giõy ở catot thu được
A. 5,6 gam Fe. B. 2,8 gam Fe. C. 6,4 gam Cu. D. 4,6 gam Cu.
Cõu 195: Điện phõn 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO4 0,5M bằng điện cực trơ. Khi ở catot cú 3,2 gam Cu thỡ thể tớch khớ thoỏt ra ở anot
Cõu 196: Điện phõn 200 ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dũng điện 5A trong thời gian 1158 giõy, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi khụng đỏng kể. Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phõn là
A. 3,59 gam. B. 2,31 gam. C. 1,67 gam. D. 2,95 gam
Cõu 197: Điện phõn 2 lớt dung dịch hỗn hợp gồm NaCl và CuSO4 đến khi H2O bị điện phõn ở hai cực thỡ dừng lại, tại catot thu 1,28 gam kim loại và anot thu 0,336 lớt khớ (đktc). Coi thể tớch dung dịch khụng đổi thỡ pH của dung dịch thu được là
A. 3. B. 2. C. 12. D. 13
Cõu 198: Điện phõn (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng dũng điện cú cường độ 2A. Thể tớch khớ (đktc) thoỏt ra ở anot sau 9650 giõy điện phõn là
A. 2,240 lớt. B. 2,912 lớt. C. 1,792 lớt. D. 1,344 lớt.
Cõu 199: Điện phõn dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khớ X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khớ X trờn vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH cũn lại là 0,05M (giả thiết thể tớch dung dịch khụng thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là
Cõu 200: Điện phõn (điện cực trơ, màng ngăn xốp) một dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phõn ở cả hai điện cực thỡ dừng lại. Ở anot thu được 0,448 lớt khớ (đktc). Dung dịch sau điện phõn cú thể hoà tan tối đa 0,68 gam Al2O3.
a. Khối lượng của m là
A. 4,47. B. 5.97. C. A hoặc B. D. Kết quả khỏc.
b. Khối lượng catot tăng lờn trong quỏ trỡnh điện phõn là
A. 0,85. B. 1,92. C. A hoặc B. D. Kết quả khỏc. quả khỏc.
c. Khối lượng dung dịch giảm trong quỏ trỡnh điện phõn là
A. 2,29. B. 2,95. C. A hoặc B. D. Kết quả khỏc. quả khỏc.
CHUYấN ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHễM
Cõu 1: Khối lượng riờng của kim loại kiềm nhỏ là do :
A. Bỏn kớnh nguyờn tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể kộm đặc khớt.
B. Bỏn kớnh nguyờn tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khớt.