nhau giữa chu kỡ và nhúm.
Vớ dụ 5: Dóy cỏc nguyờn tố sắp xếp theo chiều tăng dần tớnh phi kim từ trỏi sang phải là
A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F.
2. Phản ứng oxi hoỏ – khử
- Xỏc định sản phẩm của phản ứng theo sự thay đổi số oxi hoỏ: phản ứng luụn kốm theo đồng thời sự tăng và giảm mức oxi hoỏ
- Cõn bằng nhanh cỏc phản ứng oxi hoỏ – khử
Vớ dụ 1: Hóy cho biết, phản ứng nào sau đõy HCl đúng vai trũ là chất oxi húa ?
A. Fe + KNO3 + 4HCl→ FeCl3 + KCl + NO + 2H2O.
B. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
C. Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2.
D. NaOH + HCl → NaCl + H2O.
Vớ dụ 2: Thực hiện cỏc thớ nghiệm sau:
(I) Sục khớ SO2 vào dung dịch KMnO4. (II) Sục khớ SO2 vào dung dịch H2S. (III) Sục hỗn hợp khớ NO2 và O2 vào nước. (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, núng. (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, núng. (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF.
Số thớ nghiệm cú phản ứng oxi hoỏ - khử xảy ra là
A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.
Vớ dụ 3: Cho dóy cỏc chất và ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl-. Số chất và ion cú cả tớnh oxi húa và tớnh khử là
Tớnh kim loại giảm BẢNG TUẨN HOÀN BẢNG TUẨN HOÀN
Khúa học LTĐH đảm bảo mụn Húa –Thầy Sơn Thủ thuật làm bài trắc nghiệm phần vụ cơ và đại cương
Hocmai.vn– Ngụi trường chung của học trũ Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -
A. 7. B. 5. C. 4. D. 6.
3. Dung dịch, sự điện li
Vớ dụ 1: Cú 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một cation và một loại anion. Cỏc loại ion trong cả 4
dung dịch gồm: Ca2+
, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3-. Đú là 4 dung dịch gỡ ?
A. BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2. B. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2.
C. BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3. D. Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4.
Sử dụng phương phỏp loại trừ: cỏc chất BaCO3. PbSO4 khụng tan.
Vớ dụ 2: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu2+ và 1 mol Ag+ đến khi cỏc
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại. Trong cỏc giỏ trị sau đõy, giỏ trị nào của x thoả món trường hợp trờn?
A. 1,8. B. 1,5. C. 1,2. D. 2,0.
Vớ dụ 3 (A-2009): Cú năm dung dịch đựng riờng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,
Al(NO3)3. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trờn. Sau khi phản ứng kết thỳc, số ống nghiệm cú kết tủa là
A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.
4. Cỏc phi kim quan trọng
- Tớnh chất của cỏc hợp chất quan trọng của phi kim như NH3; HsS; SO2 được xỏc định theo sự thay đổi số oxi hoỏ. - Khi xột phản ứng giữa hai chất nếu ko cú cỏc chất oxi hoỏ và khử điển hỡnh, ta xỏc định thao tớnh axit baơ của cỏc ion. - Chất cú tớnh oxi hoỏ càng mạnh thỡ tớnh khử của ion càng yếu.
Vớ dụ 1: Sắp xếp cỏc chất sau theo thứ tự tăng dần tớnh khử: S, SO2, H2S, Br2, Cl2
A. Br2 < Cl2 < H2S < S < SO2 B. H2S < S < SO2 < Br2 < Cl2
C. Cl2 < Br2 < SO2< S < H2S D. SO2< S < H2S < Cl2 < Br2
Vớ dụ 2: NH3 cú phản ứng với tất cả cỏc chất trong nhúm chất nào sau đõy?
A. H2SO4, KNO3, SO2, Cl2. B. H2SO4, AgCl, CuO, Cl2.
C. H2SO4, FeCl3, O2, NaOH. D. KNO3, Na, O2, CuSO4.
5. Kim loại