Chất LiF LiCl LiBr LiI
Nhiệt độ nĩng chảy (0C) 848 607 550 469 Na+ và Cu+ cĩ bán kính bằng nhau, NaCl cĩ t0
nc= 8010C nhưng CuCl cĩ to
HUI© 2006 General Chemistry:
Slide 32 of 48
• Độ tan: khả năng hồ tan của hợp chất ion (muối) phụ thuộc vào
2 yếu tố là năng lượng mạng tinh thể ion U và năng lượng hydrat hố cation Eh.
- Nếu U > Eh nhiều thì muối khĩ tan, ngược lại thì dễ tan
- Nếu khi U tăng và Eh giảm thì tính tan giảm và ngược lại thì tính tan tăng,
- Năng lượng Eh phụ thuộc và khả năng phân cực nước của cation, khi cation phan cực nước mạnh thì Eh tăng.
• Thí dụ
Muối CaSO4 SrSO4 BaSO4
Độ tan (mol/lit) 8.10-3 5.10-4 1.10-5
U (kj/mol) 2347 2339 2262
HUI© 2006 General Chemistry:
Slide 33 of 48
4.3.1 Liên kết cộng hố trị theo Lewis (1916)
N i dung c b nộ ơ ả : Là loại liên kết được hình thành bằng cách đưa ra electron hố trị của mình để tạo thành 1, 2, 3 cặp electron chung
giữa 2 nguyên tử
Như vậy liên kết cộng hố trị là loại liên kết bằng cặp eletron chung, cặp electron chung được gọi là cặp electron liên kết
4.3 Liên kết cộng hĩa trị
Khi tạo thành liên kết, các nguyên tử tham gia liên kết cĩ 8 electron ở lớp ngồi cùng tương tự nguyên tử khí hiếm
Các electron khơng tham gia tạo thành liên kết cộng hố trị được gọi là các electron khơng liên kết liên kết
Khi hai nguyên tử liên kết với nhau bằng 1 cặp electron chung ta cĩ liên kết đơn, 2 cặp e chung là liên kết đơi, 3 cặp e là liên kết 3
HUI© 2006 General Chemistry:
Slide 34 of 48
Lưu ý: Tuỳ theo hợp chất cụ thể mà liên kết cộng hố trị cĩ thể là ● Liên kết cộng hố trị khơng cĩ cực
● Liên kết cộng hố trị cĩ cực
● Liên kết cộng hố trị cho nhận: là loại liên kết mà cặp e dùng chung do một nguyên tử đĩng gĩp
H2,Cl2: Cl2:
HCl:
NH3 + H+ NH4+
Cộng hố trị của một nguyên tố được xác định bằng tổng số liên kết cộng hố trị của nguyên tử đĩ với các nguyên tử khác trong phân tử
HUI© 2006 General Chemistry: Slide 35 of 48 Η Η Η Η F + + F F F F F Η Η F F 2s 2p 5 P 2s 2p 3 P