Cĩ tính chất của oxit bazơ D Dễ bị oxi hĩa thành sắt(III).

Một phần của tài liệu Tổng hợp đề thi học kì 2 môn hoá lớp 12 năm học 2018 2019 giải chi tiết (Trang 37 - 42)

Câu22:Cấu hình electron nào sau đây đúng?

A. Al: [Ar] 3s23p1. B. Fe: [Ne] 3d64s2. C. Na: [Ne] 3s1. D. Mg: [Ar] 3s2.

Câu23:Để hịa tan hồn tồn 5,4 gam Al bằng dung dịch HCl thì cần dùng ít nhất bao nhiêu mol HCl?

A. 0,6. B. 0,2. C. 0,3. D. 0,15.

Xem giải

Câu24:Cho Fe phản ứng vừa đủ với 400 ml HNO3 2M thu được Fe(NO3)3 và khí NO. Thể tích khí NO (sản phẩm khử duy nhất) sinh ra là

A. 8,96 lít. B. 2,24 lít. C. 11,2 lít. D. 4,48 lít.

Xem giải PHẦNTỰLUẬN(4điểm)

Câu25.(0,5đ) Nhơm tác dụng với phi kim.

a) Cho Al tác dụng với O2, Cl2. Viết cơng thức hĩa học của các sản phẩm (0,25đ)

b) Vì sao nhơm tác dụng dễ dàng với oxi mà lại bền trong khơng khí? (0,25đ) a) 4Al + 3O2 (t°) → 2Al2O3 a) 4Al + 3O2 (t°) → 2Al2O3

2Al + 3Cl2 (t°) → 2AlCl3

Câu26.(0,5đ) Nung nĩng hỗn hợp gồm Al và Al(OH)3 trong khơng khí cho đến khi phản ứng hồn tồn. Viết các phương trình hĩa học xảy ra trong thí nghiệm.

4Al + 3O2 (t°) → 2Al2O3

2Al(OH)3 (t°) → Al2O3 + 3H2O

Câu27.(0,5đ) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dd AlCl3. Viết các phương trình hĩa học xảy ra trong thí nghiệm.

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH dư → NaAlO2 + 2H2O

Câu28. (0,5đ) Cho dãy các oxit sắt: FeO, Fe2O3, Fe3O4.

a) Oxit nào khơng cĩ trong tự nhiên?

b) Oxit nào cĩ tính khử và cĩ trong tự nhiên? a) FeO khơng cĩ trong tự nhiên a) FeO khơng cĩ trong tự nhiên

b) Fe3O4 cĩ tính khử và cĩ trong tự nhiên

Câu29.(0,5đ) Viết phương trình hĩa học xảy ra trong các câu sau:

a) Từ Fe, chọn phản ứng thích hợp để điều chế FeSO4. Viết phương trình phản ứng minh họa. (0,25đ)

b) Hịa tan Cu vào dung dịch FeCl3. a) Fe + H2SO4 lỗng → FeSO4 + H2 a) Fe + H2SO4 lỗng → FeSO4 + H2 b) Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2

Câu30. (0,5d) Hãy trả lời các câu hỏi sau liên quan đến Al và Fe:

a) Hỗn hợp tecmit gồm những chất nào? Được dùng làm gì?

b) Nhờ vào tính chất vật lí đặc biệt gì để Al được chọn làm vật liệu chế tạo mày bay, tên lửa? a) Hỗn hợp tecmit gồm bột nhơm và oxit sắt. a) Hỗn hợp tecmit gồm bột nhơm và oxit sắt.

Hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray.

b) Al được chọn làm vật liệu chế tạo máy bay, tên lửa nhờ vào tính chất vật lí là Al nhẹ, bền trong khơng khí và nước.

Câu31.(0,5đ) Học sinh hãy trình bày vắn tắt cách giải bài tập 05.

Xem giải

Xem giải

---HẾT---

Xem full đáp án tại website ủng hộ đội ngũ Admin nhé các bạn! Bấm vào đây Bấm vào đây

SỞ GD&ĐT CÀ MAU

TRƯỜNG THPT PHAN NGỌC HIỂN

KIỂM TRA HỌC KÌ 2 – NĂM HỌC 2018 - 2019 MƠN HĨA HỌC 12 MƠN HĨA HỌC 12

Thời gian làm bài : 45 phút; (Đề cĩ 30 câu)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108.

Câu 1: Bột Fe tác dụng được với các dung dịch nào sau đây?

A. Cu(NO3)2, ZnSO4, AgNO3. B. FeCl3, ZnSO4, AgNO3.

C. Cu(NO3)2, AgNO3, FeCl3. D. Cu(NO3)2, ZnSO4.

Câu 2: Nước cứng vĩnh cửu cĩ chứa các ion

A. Mg2+; Na+; HCO3 . B. Mg2+; Ca2+; SO42.

C. K+; Na+; CO32; HCO3. D. Mg2+; Ca2+; HCO3 .

Câu 2: Nước cứng vĩnh cửu cĩ chứa các ion

A. Mg2+; Na+; HCO3- - . B. Mg2+; Ca2+; SO4 2- . C. K+; Na+; CO3 2-; HCO3 -. D. Mg2+; Ca2+; HCO3 - .

Câu 3: Trong cơng nghiệp, Al được điều chế bằng cách nào dưới đây?

A. Điện phân nĩng chảy Al2O3. B. Điện phân dung dịch AlCl3.

C. Cho kim loại Na vào dung dịch AlCl3. D. Điện phân nĩng chảy AlCl3.

Câu 4: Sục từ từ CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 0,1M, sự biến thiên khối lượng kết tủa theo thể tích CO2 được biểu diễn bằng đồ thị sau:

Để tạo thành 15,76 gam kết tủa theo đồ thị trên, cần sục vào dung dịch Ba(OH)2 0,1M một thể tích CO2 (ở đktc) là:

A. 1,792 lít hoặc 2,688lít. B. 1,792 lít hoặc 3,136 lít.

C. 2,688 lít. D. 1,792 lít.

Xem giải Câu 5: Hịa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng dung dịch HNO3, thu được dung dịch X và 4,48 lít khí NO ( đktc). Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y và m gam chất rắn khơng tan. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 trong các phản ứng. Giá trị của m là:

A. 15,2. B. 6,4. C. 9,6. D. 12,4.

Xem giải Câu 6: Cho phương trình hĩa học của hai phản ứng sau:

FeO + CO → Fe + CO2

3FeO + 10HNO3→ 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất

A. chỉ cĩ tính bazơ. B. vừa cĩ tính oxi hĩa, vừa cĩ tính khử

C. chỉ cĩ tính khử. D. chỉ cĩ tính oxi hĩa

Câu 7: Hịa tan hết 10 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn và Al bằng dung dịch H2SO4 lỗng, thu dung dịch Y và 7,84 lít H2 (đktc). Cơ cạn dung dịch Y thu bao nhiêu gam muối sunfat khan?

A. 49,6. B. 47,6. C. 45,6. D. 43,6.

Xem giải Câu 8: Cho 280 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu được kết tủa cĩ khối lượng là:

A. 7,80 gam. B. 14,04 gam. C. 7,28 gam. D. 0,00 gam.

Xem giải Câu 9: Hịa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Cịn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là :

A. 4,788. B. 4,480. C. 3,920. D. 1,680.

Xem giải Câu 10: Dãy kim loại sắp xếp theo chiều tính khử tăng dần từ trái sang phải là

A. Pb, Ni, Sn, Zn. B. Ni, Zn, Pb, Sn.

C. Ni, Sn, Zn. Pb. D. Pb, Sn, Ni, Zn.

Câu 11: Cho các phát biểu sau:

(a) NaHCO3 được dùng làm thuốc chữa đau dạ dày do thừa axit.

(b) Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại kiềm đều tác dụng được với nước. (c) Cơng thức hĩa học của thạch cao nung là CaSO4.H2O.

(d) Al(OH)3, NaHCO3, Al2O3 là các chất cĩ tính chất lưỡng tính. (e) Cĩ thể dùng dung dịch NaOH để làm mềm nước cứng tạm thời. Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Xem giải Câu 12: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Al vào dung dịch FeCl3 dư.

(b) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2. (c) Nhiệt phân Cu(NO3)2.

(d) Đốt nĩng FeCO3 trong khơng khí.

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

Xem giải Câu 13: Crom cĩ số hiệu nguyên tử là 24. Cấu hình electron của ion Cr2+ là

A. [Ar]3d5. B. [Ar]3d4. C. [Ar]3d3. D. [Ar]3d2.

Câu 14: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nĩng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm

A. Cu, FeO, Al2O3, MgO. B. Cu, Fe, Al, Mg.

C. Cu, Fe, Al2O3, MgO. D. Cu, Fe, Al, MgO.

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y → Al

Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?

A. NaAlO2 và Al(OH)3. B. Al2O3 và Al(OH)3.

C. Al(OH)3 và Al2O3. D. Al(OH)3 và NaAlO2.

Câu 16: Thành phần chính của quặng hemantit đỏ là

A. Fe3O4. B. Fe2O3.nH2O. C. Fe2O3. D. FeCO3.

Câu 17: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bĩ bột khi gãy xương?

A. Đá vơi (CaCO3). B. Vơi sống (CaO).

Một phần của tài liệu Tổng hợp đề thi học kì 2 môn hoá lớp 12 năm học 2018 2019 giải chi tiết (Trang 37 - 42)

Tải bản đầy đủ (PDF)

(62 trang)