Phương pháp kiềm – asen Các phản ứng diễn ra trong tháp hấp thụ Na2CO3 + H2O = NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2S = NaHS + NaHCO3 Na2CO3 + 2H2S = 2NaHS + CO2 + H2O NaOH + H2S = NaHS + H2O Phương pháp soda – sắt
Hấp thụ H2S bằng huyền phù hydroxit sắt II và III.
Huyền phù đều chế bằng cách trộn dung dịch 10% Na2CO3 với dung dịch 18% sunfat sắt.
Phương pháp soda – sắt
FeSO4 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)2 + Na2SO4 + CO2 Cho không khí qua dung dịch để oxi hóa sắt (II) thành sắt (III)
4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3 Hấp thụ H2S theo các phản ứng:
H2S + Na2CO3 → NaHS + NaHCO3
3NaHS + 2Fe(OH)3 → Fe2S3 + 3NaOH + 3H2O
3NaHS + 2Fe(OH)3 → 2FeS + S + 3NaOH + 3H2O Để tái sinh dung dịch, cho không khí qua nó:
2Fe2S3 + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3 + 6S 4FeS + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3 + 4S NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Khi tái sinh, 70% H2S chuyển thành phân tử S, phần còn lại (ở dạng NaSH) bị oxi hóa thành Na2S2O3 và H2O
2NaHS + 2O2 → Na2S2O3 + H2O
Phương pháp hydroquinon – kiềm
Hấp thụ H2S bằng dung dịch kiềm – hydroquinon (là chất xúc tác) Quá trình diễn ra như sau:
H2S + Na2CO3 → NaHS + NaHCO3 NaHS + H2O → S + NaOH
Phản ứng phụ:
2NaHS + 2O2 → Na2S2O3 + H2O
Sự tích lũy Na2S2O3 → NaHCO3 làm giảm khả năng hấp thụ do giảm nồng độ Na2CO3 và giảm pH môi trường.
Phương pháp hấp thụ bằng etanolamin
Hấp thụ H2S và CO2 hấp thụ bằng monoetanolamin và tri–etanolamin.
Sử dụng dung dịch 15–20% monoetanolamin lợi thế hơn do dung dịch có khả năng hấp thụ cao, dễ phục hồi.
Quá trình diễn ra như sau:
H2S + 2(HO-CH2CH2-NH2) → (HO-CH2-CH2-NH3)2S (HO-CH2-CH2-NH3)2S + H2S = 2(HO-CH2CH2-NH2-SH)
Ở nhiệt độ 25–400C phản ứng từ trái sang phải, 1050C phản ứng theo chiều ngược lại.
Xử lý khí thải lò hơi
Giải pháp:
Tăng cường hiệu quả đốt → tiết kiệm nhiên liệu đồng thời làm giảm NOx. SO2 được xử lý bằng phương pháp hấp thụ, dung dịch hấp thụ thường (NaOH, Na2CO3), dung dịch ban đầu có pH 11-12, khi pH < 5 bổ sung thêm hóa chất.
Hiệu quả xử lý đối với SO2 trong công trình thực tế > 90%