C. Hớng dẫn thực hiện
A.Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
+ Theo 5 mục ở phần kiến thức cần nhớ trang 131 sách GK (chủ yếu ôn tập 2 bài “Nớc “và “Axit – Bazơ –Muối “
Kĩ năng
+ Viết phơng trình phản ứng của nớc với một số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên và phân loại sản phẩm thu đợc ,nhận biết đợc loại phản ứng
+ Viết đợc CTHH của một số axit, bazơ, muối khi biết hóa trị của kim loại và gốc axit, khi biết thành phần khối lợng các nguyên tố.
+ Viết đợc CTHH của axit ,muối, bazơ khi biết tên
+ Phân biệt đợc một số dung dịch axit, bazơ cụ thể bằng giấy quỳ tím + Tính đợc khối lợng một số axit ,bazơ, muối tạo thành trong phản ứng
B. Trọng tâm
+ Hóa tính của nớc.
+ Lập CTHH của axit ,bazơ ,muối và phân loại
+ Tính toán theo phơng trình phản ứng :axit + bazơ tạo muối và nớc ,có lợng d axit hoặc bazơ
C. Hớng dẫn thực hiện
+ Đa ra các bài tập LT,định lợng phù hợp, nhiều hình thức cho học sinh làm ( cá nhân,theo nhóm), qua đó chốt lại các kiến thức trọng tâm
Bài 39: BàI THựC HàNH 6 tính chất hóa học của nớc
Kiến thức
+ Thí nghiệm thể hiện tính chất hóa học của nớc :nớc tác dụng với Na , CaO, P2O5
Kĩ năng
+ Thực hiện các thí nghiệm trên thành công , an toàn ,tiết kiệm. + Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tợng và giải thích hiện tợng + Viết phơng trình hóa học minh họa kết quả thí nghiệm
B. Trọng tâm
Biết tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học của nớc: tác dụng với một số kim loại, một số oxit bazơ tạo ra dung dịch bazơ, tác dụng với một số oxit axit tạo ra dung dịch axit.
C. Hớng dẫn thực hiện
+ Chia lớp thành nhiều nhóm TN có cử nhóm trởng( tốt nhất là 5 học sinh / nhóm )
+ Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho mỗi nhóm: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm (6), chổi rửa (1), becher 100ml (2), bát sứ (1), dao cắt (1), lọ thủy tinh có nút đậy bằng cao su (1), đèn cồn (1), muỗng sắt (1), kẹp ống nghiệm (1) .Hóa chất: Na, CaO, P đỏ, diêm quẹt, nớc cất
+ Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho học sinh
+ Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất. Sau đó cho học sinh trình bày cách tiến hành, GV lu ý các em về vấn đề an toàn thí nghiệm (không ghé mắt vào gần bình phản ứng của Na) và tiết kiệm (ví dụ: lấy vừa đủ Na, P, CaO) , điều kiện để thí nghiệm thành công (CaO mới ,cha bị cacbonat hóa )
+ GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết quả từng nhóm công khai trên bảng. Sau mỗi TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ...) và đánh giá câu trả lời.
+ Cho học sinh viết tờng trình, thu bảng tờng trình
Chơng 6. dung dịch
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Biết đợc:
- Khái niệm về dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, dung dịch cha bão hoà.
- Biện pháp làm quá trình hoà tan một số chất rắn trong nớc xảy ra nhanh hơn.
Kĩ năng
- Hoà tan nhanh đợc một số chất rắn cụ thể (đờng, muối ăn, thuốc tím...) trong nớc.
- Phân biệt đợc hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch cha bão hoà trong một số hiện tợng của đời sống hàng ngày.
B. Trọng tâm
- Khái niệm về dung dịch
- Biện pháp hòa tan chất rắn trong chất lỏng
C. Hớng dẫn thực hiện
- Từ một số dung dịch cụ thể: nớc đờng, nớc muối...và một số chất lỏng: dầu ăn, xăng, nớc...tiến hành các thí nghiệm để giúp HS rút ra nhận xét về chất tan, dung môi, dung dịch...
- Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan. - ở nhiệt độ xác định:
+ Dung dịch cha bão hoà là dung dịch có thể hoà tan thêm chất tan. + Dung dịch bão hoà là dung dịch không thể hoà tan thêm chất tan. - Làm lại các thí nghiệm trên với các thao tác:
+ nghiền nhỏ đờng hoặc muối + đun nóng dung dịch
+ khuấy dung dịch
Qua đó giúp HS rút ra nhận xét về biện pháp để sự hòa tan tốt hơn: - Muốn chất rắn tan nhanh trong nớc, cần thực hiện 1, 2 hay 3 biện pháp sau:
+ Khuấy dung dịch; Đun nóng dung dịch; Nghiền nhỏ chất rắn. - Luyện tập: + Nhận biết: chất tan, dung môi
+ Câu hỏi sử dụng biện pháp để hòa tan nhanh hơn
Bài 41: độ tan của một chất trong nớc
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết đợc:
- Khái niệm về độ tan theo khối lợng hoặc thể tích.
- Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan của chất rắn, chất khí: nhiệt độ, áp suất
Kĩ năng
- Tra bảng tính tan để xác định đợc chất tan, chất không tan, chất ít tan trong nớc.
- Thực hiện thí nghiệm đơn giản thử tính tan của một vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể.
- Tính đợc độ tan của một vài chất rắn ở những nhiệt độ xác định dựa theo các số liệu thực nghiệm.
B. Trọng tâm
- Độ tan của một chất trong nớc (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
C. Hớng dẫn thực hiện
- Tiến hành thí nghiệm hòa tan CaCO3 và NaCl trong nớc (TN trang 139 SGK) và hòa tan vôi tôi trong nớc để giúp HS nhận xét: có chất tan trong nớc, có chất không tan trong nớc, khả năng tan của các chất trong nớc là khác nhau ⇒ các chất có độ tan khác nhau.
- Độ tan (S) của một chất trong nớc là số gam chất đó tan đợc trong 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ xác định.
- Làm thêm một số thí nghiệm hòa tan kèm theo đun nóng để HS thấy yếu tố ảnh hởng đến độ tan của các chất.
- Nói chung độ tan của chất rắn sẽ tăng nếu tăng nhiệt độ. Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ và tăng áp suất.
- Luyện tập: + Bài toán xác định độ tan của chất tan hoặc từ độ tan tính khối lợng chất tan trong dung dịch
Bài 42: nồng độ dung dịch
Kiến thức
Biết đợc:
- Khái niệm về nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ moℓ (CM). - Công thức tính C%, CM của dung dịch
Kĩ năng
- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch trong một số trờng hợp cụ thể. - Vận dụng đợc công thức để tính C%, CM của một số dung dịch hoặc các đại lợng có liên quan.
B. Trọng tâm
- Biết cách tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch
C. Hớng dẫn thực hiện
- Giới thiệu khái niệm và biểu thức tính nồng độ %, nồng độ mol của dung dịch và áp dụng
- Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có trong 100gam dung dịch: C% = ct
dd m
m ì 100%
- Nồng độ moℓ cho biết số moℓ chất tan trong một lít dung dịch: CM = n
V (moℓ/ℓ)
- Luyện tập: + Tính nồng độ khi biết lợng chất và khối lợng chất hòa tan trong lợng và khối lợng dung môi
+ Tính lợng chất và khối lợng chất hòa tan trong lợng và khối lợng dung môi khi biết nồng độ
Bài 43: pha chế dung dịch
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết đợc:
Các bớc tính toán, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc.
Kĩ năng
Tính toán đợc lợng chất cần lấy để pha chế đợc một dung dịch cụ thể có nồng độ cho trớc. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Biết cách pha chế hoặc pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trớc
C. Hớng dẫn thực hiện
- Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trớc. Thí dụ
• Hãy tính toán cách pha chế 50 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ 10%.
+ Tìm khối lợng chất tan
+ Tính khối luợng dung môi (nớc)
• Hãy tính toán cách pha chế 50ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M.
+ Tính số moℓ chất tan có trong thể tích cần pha chế.
+ Tính khối lợng của số moℓ chất tan trong thể tích dung dịch cần pha chế.
- Cách pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trớc. Thí dụ.
• Hãy tính toán cách pha loãng dung dịch MgSO4 2M thành 100ml dung dịch MgSO4 0,4M:
+ Tìm số moℓ chất tan có trong 100ml dd MgSO4 0,4M: 0,04 moℓ. + Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M trong đó có chứa 0,04 moℓ. MgSO4: 20ml.
• Hãy tính toán cách pha loãng dung dịch NaCℓ 10% thành 150 gam dung dịch NaCℓ 2,5%:
+ Tìm khối lợng NaCℓ có trong 150g dd NaCℓ 2,5%: 3,75 gam. + Tìm khối lợng dd NaCℓ ban đầu có chứa 3,75g NaCℓ: 37,5 gam. + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: 150 – 37,5 = 112,5gam.
- Luyện tập: + Tính nồng độ khi biết lợng chất và khối lợng chất hòa tan trong lợng và khối lợng dung môi
+ Tính lợng chất và khối lợng chất hòa tan trong lợng và khối lợng dung môi khi biết nồng độ
Bài 48 (Bài thực hành 7): pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Mục đích và các bớc tiến hành, kĩ thuật thực hiện một số thí nghiệm sau:
• Pha chế dung dịch (đờng, natri clorua) có nồng độ xác định.
• Pha loãng hai dung dịch trên để thu đợc dung dịch có nồng độ xác định.
Kĩ năng
- Tính toán đợc lợng hoá chất cần dùng.
- Cân, đo đợc lợng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế đợc một khối lợng hoặc thể tích dung dịch cần thiết.
- Viết tờng trình thí nghiệm.
B. Trọng tâm
- Biết cách pha chế hoặc pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trớc
C. Hớng dẫn thực hiện
− Hớng dẫn HS các thao tác của từng TN nh: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
+ Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Cân một khối lợng chất rắn
+ Lắc ống nghiệm
+ Khuấy dung dịch bằng đũa thủy tinh
− Hớng dẫn HS tính toán và thực hành pha chế
Thực hành 1. Tính toán và thực hành pha chế 50 gam dung dịch đờng
có nồng độ 15%.
- Tính khối lợng đờng - Tính khối lợng nớc - Thực hành pha chế
Thực hành 2. Tính toán và thực hành pha chế 100ml dung dịch natri
clorua có nồng độ 0,2M.
- Tính số mol NaCl ⇒ khối lợng NaCl
- Thực hành pha chế với một lợng nớc rồi thêm đến 100 ml
Thực hành 3. Tính toán và thực hành pha chế 50 gam dung dịch đờng
có nồng độ 5% từ dung dịch có nồng độ 15% trên - Tính khối lợng đờng trong dung dịch 5%
- Tính khối lợng dung dịch đờng 15% chứa lợng đờng trên - Tính khối lợng nớc cần
- Thực hành với lợng đờng và lợng nớc trên
Thực hành 4. Tính toán và thực hành pha chế 50 ml dung dịch NaCl có
nồng độ 0,1M từ dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M trên - Tính số mol NaCl trong 50 ml dung dịch cuối
- Tính thể tích dung dịch 0,2 M cần để có số mol NaCl trên - Thực hành pha chế với một lợng nớc rồi thêm đến 50 ml