XX. Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp chất khí
Kinh nghiệm học hố lớp
Đõy là tồn bộ những kinh nghiệm của tụi về việc ụn thi mụn húa lớp 8 !!! Việc ụn thi húa lớp 8 cũng khụng cú gỡ khú khăn vỡ tồn bộ kiến thức chỉ mới là cơ bản. Chỳng ta bắt đầu ụn nhộ!!!
Đầu tiờn chỳng ta đi từ chương 1 nhỏ. Những bài đầu thỡ rất dễ rồi, nờn chỳng ta sẽ đi từ bài "Húa Trị" nhỏ. Việc đầu tiờn khi học bài này là một số người cho rằng phải học thuộc bảng húa trị trong SGK hay tốt hơn và dễ nhớ hơn thỡ nờn học trong bảng tuần hồn húa học mua ở nhà sỏch. Cũn đối với tụi thỡ tụi thớch đi theo cỏch riờng của mỡnh hơn. Chỳng ta chỉ cần nhớ 1 số cỏi cơ bản đú là: Oxi húa trị II, Hiđrụ húa trị I thỡ từ đú nhớ thờm cỏc cụng thức húa học cú cỏc nguyờn tố đú thụi. Lấy vớ dụ ta cú CTHH CaO thi` tức là Canxi húa trị II vỡ Oxi húa trị II nờn tỉ lệ giữa chỳng là 1:1 nờn khụng hề cú chỉ số ở dưới. Tiếp theo là phản ứng húa học. Cỏi này thỡ cũng rất đơn giản thụi, dạng bài tập chớnh của cỏi này là viết dĩy biến húa hoặc viết phương trỡnh phản ứng và điều quan trọng nhất của bài này là cỏc bạn phải biết cỏch cõn bằng phương trỡnh 1 cỏch nhanh nhất mà chớnh xỏc nhất. Vậy thỡ làm sao để ta cú thể cõn bằng được nhanh??? Cú một số cỏch do tụi tự rỳt ra trong quỏ trỡnh học và tự thấy đỳng với đa số cỏc phương trỡnh.Sau đõy là 2 quy tắc chủ yếu:
1. Cõn bằng Oxi: đối với cỏc phương trỡnh cú riờng Oxi thỡ ta nờn cõn bằng Oxi trước. 2. Cõn bằng Hiđro: đối với cỏc phương trỡnh cú riờng Oxi thỡ ta nờn cõn bằng Hiđro trước.
Cũn đõy mà 8 cỏch để viết cỏc phương trỡnh do tụi tự rỳt ra: 1. Oxyt kim loại + Axit ~~~> Muối + Nước
2. Kim loại + Axit ~~~> Muối + Hiđrụ [trừ đồng(Cu), bạc(Ag), thủy ngõn (Hg)] 3. Axit + Bazơ ~~~> Muối + Nước
4. Oxit phi kim + Nước ~~~> Axit tương ứng của Oxit phi kim đú 5. Oxit kim loại + nước ~~~> Bazơ tương ứng của Axit kim loại đú
6. Cỏc muối Cacbonat khi được phõn hủy nhờ nhiệt độ ~~~> Oxit kim loại tương ứng + Oxi 7. Kim loại + Nước ~~~> Bazơ tương ứng + Hiđrụ
8.Bazơ + Oxit phi kim ~~~> Muối + Nước
1. Bazơ: được tạo bởi 1 kim loại kết hợp với 1 hay nhiều nhúm OH (nhúm này húa trị I) và nú được phõn thành 2 loại là: tan được trong nước được gọi là kiềm, loại ko tan. Chỳng được đọc là: tờn kim loại + Hiđụxyt (OH).
VD: NaOH: Natri Hiđrụxyt, Fe(OH)3: Sằt (III) Hiđrụxyt <Vỡ Sắt trong trường hợp này húa trị III> 2. Axit: được tạo bởi 1 hay nhiều nguyờn tố Hiđrụ kết hợp với 1 gốc Axit và nú được phõn thành 2 loại là Axit cú Oxi và Axit ko cú Oxi. Được đọc là: Axit + tờn phi kim + Hiđric\ Axit + tờn phi kim + ơ ( cỏc trường hợp này cú trong SGK trang 127)
3. Muối: được tạo bởi 1 hay nhiều kim loại kết hợp với 1 hay nhiều gốc Axit. Phần phõn loại và VD cỏc bạn xem SGK trng 129. Vỡ phần này cũng dễ.
4.Oxit (Oxyt): là hợp chất giữa 2 nguyờn tố, trong đú cú 1 nguyờn tố là Oxi. Cú 2 loại chớnh là: Oxyt Bazơ gồm 1 hay nhiều nguyờn tố kim loại + Oxi và Oxyt Axit gồm 1 hay nhiều nguyờn tố phi kim + Oxi. Cỏch đọc tờn thỡ cỏc bạn xem SGK trang 90. Vỡ trong SGK viết cũng khỏ đầy đủ.
Phần cuối là hướng dẫn chung về cỏch giải cỏc bài toỏn Húa học (chống chỉ định với cỏc bài toỏn thừa thiếu) do tụi tự đỳc kết ra. Gồm 3 bước sau:
B1: Viết phương trỡnh húa học cảa bài toỏn ra và cõn bằng
B2: Tỡm số mol của 1 chất trong phương trỡnh phản ứng và nhờ cỏc hệ số khi cõn bằng rồi tớnh ra số mol của chất cần tỡm bằng cụng thức ở trang 66 SGK
B3: Kiểm tra lại bài.
Về dạng toỏn thừa thiếu thỡ ta phải làm cỏc bước sau: B1: Vẫn phải viết được ra phương trỡnh và cõn bằng
B2: ta vẫn phải tớnh số mol của tất cả cỏc chất trong phản ứng (thường thỡ bõy giờ chỉ mới cho 2 chất mà thụi) rồi phõn tớch phương trỡnh phản ứng thỡ số mol của cỏc chất đú. Thỡ cỏc chất cú số mol nhiều nhất thỡ sẽ là chất dư cũn cỏc chất cũn lại là cỏc chất ko dư.
B3: tớnh số mol chất cũn dư
B4: tớnh chất dư theo số mol cũn dư hoạc nếu đề bắt tớnh số mol chất trong phản ứng dư thỡ ta lấy số mol của chất cú số mol nhỏ nhất rồi tớnh theo số mol đú.
Đấy là tồn bộ kiến thức Húa của lớp 8. Chỳc cỏc bạn ụn tập đạt điểm cao trong kỡ thi sắp tới. Thõn
Tỏi bỳt: Cú gỡ thắc mắc thỡ liờn hệ với tụi: qua nick chat: ku_bjz_95 hoặc email: ku_bjz_95@hotmail.com .Mình mong rằng cuốn sách này sẽ giúp các bạn rất nhiều đấy.