. TÍNH HA ÁT CU ÛA MO ÄT SO HƠ ÏP HA ÁT ĐA ËC TRƯNG :
BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ
TAØI LIỆU HĨA HỌC LXT
HĨA HỌC
I.
N G UY ÊN T A ÉC S A ÉP X ẾP C A ÙC N G UY ÊN T O Á TRONG B A ÛN G TU A ÀN H O A ØN :
- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Các nguyên tố cĩ cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.
- Các nguyên tố cĩ cùng số electron hĩa trị(electron cĩ khả năng hình thành liên kết hĩa học, thường nằm ở lớp ngồi cùng hoặc lớp sát ngồi cùng) trong nguyên tử được xếp thành một cột.
II.
C A ÁU T A ÏO B A ÛN G T U A ÀN H O A ØN :
1. Ơ nguyên t ố :
- Mỗi nguyên tố hĩa học được xếp vào một ơ của bảng, gọi là ơ nguyên tố. Ơ nguyên tố cho biết : số hiệu nguyên tử, kí hiệu hĩa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đĩ.
- Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân, số electron trong nguyên tử, số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hồn.
2. Chu kì :
- Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng cĩ cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần .
- Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron.
- Bảng tuần hồn gồm 7 chu kì, trong đĩ 1, 2, 3 là chu kì nhỏ; 4, 5, 6, 7 là chu kì lớn. 3. Nhĩm :
- Nhĩm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng cĩ cùng số electron lớp ngồi cùng và do đĩ cĩ tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần. III. SƯ Ï BI
ẾN Đ O ÅI TÍ N H C H A ÁT C U ÛA C A ÙC N G UY ÊN T O Á TRONG B A ÛN G TU A ÀN H O A ØN :
1. Tr ong m ộ t chu kì :
- Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, số electron lớp ngồi cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần (tính axit – bazơ của ơxit và hiđrơxit cũng cĩ tính chất tương tự) .
- Đi từ trái sang phải, hĩa trị cao nhất của các nguyên tố với ơxi tăng lần lượt từ 1 đến 7, cịn hĩa trị với hiđrơ của các phi kim giảm từ 4 đến 1.
2. Tr ong m ộ t nhĩm :
- Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, số lớp electron của nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần (tính axit – bazơ của ơxit và hiđrơxit cũng cĩ tính chất tương tự) .
- Trong các hợp chất ơxit : hĩa trị cao nhất của nguyên tố bằng số thứ tự nhĩm(nhĩm chính).
- Trong các hợp chất khí với hiđrơ: hĩa trị cao nhất của nguyên tố bằng 8 – số thứ tự nhĩm(nhĩm chính).
IV.