C B N A Á H T VƠ Ơ Ơ
PHƯƠNG TRÌNH KAPUSTINSKII mol
Phương trình này khá chính xác và được sử dụng rộng
rãi.
Phương trình này còn được sử dụng để ước lượng bán kính của những ion phức tạp, như trong bảng dưới đây.
PHƯƠNG TRÌNH KAPUSTINSKIImol mol kJ r r z z n Elat (1071.5) | || | / − + − + + − =
ĐỘ BỀN TINH THỂ
Sự phân cực tương hỗ giữa các ion làm tăng độ cộng hóa trị của liên kết, làm giảm điện tích hiệu dụng và dẫn đến giảm nhiệt độ phân ly, nhiệt độ nóng chảy… trong tinh thể ion.
Ví dụ: CaF2 rất bền, ở 10000C vẫn chưa bị phân hủy, trong khi CuI2 không tồn tại ở nhiệt độ thường.
Giải thích: r[Cu2+] = 0.72 Ao < r[Ca2+] = 0.99Ao.
Trong khi r[I-]>>r[F-], vì vậy Cu2+ sẽ hút e về phía nó, làm giảm độ ion, Cu2+ dễ chuyển thành Cu+, còn I- chuyển thành I2.
Ví dụ:
Xét nhiệt độ nóng chảy của 2 dãy sau để thấy rõ ảnh hưởng của sự phân cực ion.
Hợp chất: LiF LiCl LiBr LiI
tnc (0C) : 848 607 550 469
Hợp chất: MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
ĐỘ TAN
Khả năng hòa tan của hợp chất ion phụ thuôc 2 yếu tố: Năng lượng mạng tinh thể Elat và năng lượng hydrat hóa Eh.
Nếu Elat>>Eh thì muối khó tan, ngược lại. Khi Elat tăng, Eh giảm thì tính tan giảm, ngược lại.
Eh phụ thuộc vào khả năng phân cực nước của Cation, Eh lớn khi khả năng phân cực mạnh. Nhận xét bảng sau:
Muối CaSO4 SrSO4 BaSO4 Độ tan (mol/l) 8x10-3 5x10-4 1x10-5
Elat (kJ/mol) 2347 2339 2262 Eh (kJ/mol) 1703 1598 1444