TIET 54: RƯỢU ETYLÍC
Ngăy soạn:
A.Mục tiíu:
-Biết được thănh phần định tính, định lượng vă cấu tạo của rượu Etylíc. -Biết một số tính chất vật lí, hóa học quan trọng của rượu.
-Biết khâi niệm về độ rượu.
-Biết một số ứng dụng của rượu trong đời sống vă sản xuất.
B.Chuẩn bị: -Câch pha rượu.
-Mô hình phđn tử rượu Etylíc. Tranh vẽ: ứng dụng của rượu. -Thí nghiệm giữa rượu Etylíc với Natri.
C.Hoạt động dạy học: 1.Ổn định: 2.Băi củ: 3.Băi mới:
Hoạt động 1: Tính chất vật lí
Cho Hs quan sât lọ đựng rượu Etylíc. Rượu có những t/c vật lí?
Chất lỏng, không mău, nhẹ hơn nước , to sôi = 78,3oC
Hoạt động 2: Cấu tạo phđn tử
? So sânh cấu tạo của rượu Etylíc với etan, đimetylete.
Gv: Trong phđn tử rượu có 1 ngtử H không liín kết với ngtử C, mă liín kết với ngtử O
O-H. Chính nhóm năy lăm cho rượu có tính chất đặc trưng.
CTCT của rượu Etylíc: H H
H - C - C - OH H H H H
Hay: CH3 - CH2 - OH
Hoạt động 3: Tính chất hóa học
Gv biểu diển TN => Hs quan sât vă nhận xĩt TN.
Viết phương trình phản ứng.
C2H6O + 3O2 to 2CO2 + 3H2O
2.Rượu Etylíc có p.ứng với Na ko?
2CH3 - CH2 - CH + 2Na
2CH3 - CH2 - ONa + H2
( Natrietylat )
3.Phản ứng với axít axítíc: Hoạt động 3: Ứng dụng vă điều chế
Gv cho Hs sinh quan sât tranh vẽ ứng dụng của rượu.
? Níu những ứng dụng của rượu.
1.Ứng dụng : (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Rượu chây tỏa nhiệt -->nhiín liệu -Lăm dung môi
-Tổng hợp axit axítíc
2.Điều chế:
Tinh bột hoặc đường lín men --> Rượu Etylíc
C2H4 + H2O Axít C2H5OH
IV.Củng cố: V.Dặn dò:
Gv hướng dẫn lăm băi tập 4
a.Câc con số 45o, 18o, 12o có nghĩa lă trong 100ml có 45ml, 18ml, 12ml rượu Etylic nguyín chất.
b. VrượuC2H5OH = 500 x 45/100 = 225ml