D. Cl2 +2NaOH →NaCl NaClO H O+ + 2
28 Cl2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóạ Điều này thể hiện qua phản ứng :
Ạ Cl2 +2NaOH →NaCl NaClO H O+ + 2
B. 3Cl2+6KOH →to 5KCl KClO+ 3+3H O2
C. Cl2+H O2 →HCl HClO+
D. A, B , C đều đúng.
29 Cho 1g Natri tác dụng với 1g Clọ Kết thúc phản ứng thu được : Ạ 1g NaCl.
B. 2g NaCl. C. 1,647g NaCl. D. 2,543g NaCl.
Mỗi câu 30, 31, 32 dưới đây sẽ ứng với một ý hợp lý nhất (được ký hiệu bởi các mẫu tự A, B, C, D). Thí sinh phải chọn mẫu tự hợp lý nhất với từng câu hỏị Chú ý mỗi mẫu tự có thể sử dụng chỉ một lần, nhiều lần, hoặc không sử dụng.
Ạ F, Cl, Br. B. Na, Mg, Al. C. Zn, Al, K. D. S, P, Cl.
30 Đều có 3 lớp electron.
31 Có số electron ngoài cùng bằng nhaụ 32 Là những nguyên tố phi kim điển hình.
33 Ion X2- có cấu hình electron là 1s22s22p6. Nguyên tử X là : Ạ Mg
B. OC. Ne C. Ne D. C
34 Chọn phát biểu chưa hợp lý :
Ạ Nguyên tử lượng bằng với số khối
B. Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số nơtron. C. Số electron ở lớp ngoài cùng của một nguyên tử tối đa là 8.
D. Trong một nguyên tử, số proton ở hạt nhân phải bằng số electron ở lớp vỏ. 35 X là nguyên tử có tổng số electron ở phân lớp p là 7. Hãy chỉ ra nguyên tử X.
Ạ Al B. N C. C
D. Không xác định được vì có nhiều nguyên tử thỏa mãn dữ kiện đề bàị 36 Phân tử nào dưới đây có liên kết phối – trí (cho nhận) :
Ạ N2
B. CH4
D. SO2
37 Liên kết trong phân tử CaO là liên kết : Ạ Cộng hóa trị có cực.
B. Cộng hóa trị không cực. C. Phối trí (cho nhận). D. Ion.
38 Phân tử nào dưới đây có cả liên kết ion và liên kết cộng hóa trị :
Ạ HNO2
B. NaClO C. CH2O D. PH3.
39 Do 1 electron ở lớp ngoài cùng nên khuynh hướng đặc trưng của natri là : Ạ Dễ nhưng 1e, thể hiện tính oxi mạnh.
B. Dễ nhận 7e, thể hiện tính oxi hóa mạnh. C. Dễ nhường 1e, thể hiện tính khử mạnh.
D. Dễ nhận 1e, nhờ đó đạt cấu hình bền vữa của khí trở He, thể hiện tính oxi hóa mạnh. 40 Cho ion XO32−
trong đó oxi chiếm 60% theo khối lượng. X là : Ạ S
B. NC. C C. C D. Si
41 Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ SO2 có tính khử :
Ạ S +O2 →SO2
B. Na SO +2HCl2 3 →2NaCl S+ O2 ↑+H O2