- Dự đoán chiều phản ứng giữ a2 cặp oxh kh:
d.Phản ứng với axit thường
rên nhanh chóng dừng lại vì A OH
Với dung dịch HCl và H2SO4(l), nhôm phản ứng dễ dàng (Al đứng tr Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2
e. Phản
3đặc, nguội và H2SO4đặc, nguội Al bị thụ
− Trong các trường hợp khác (axit
Hóa học các hợp chất vô cơ
Al + 4HNO3 l-> Al(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
) ↓ lưỡng tính, tan được trong kiềm. + 3/2H
− Với dung
hôm: Đẩy kim loại yếu khỏi oxit khi nung nóng. Al O + 2Fe sắt. 4. ệt, khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy > 2000 C) − Không tá − Al2O3 là dịch axit mạnh và dung dịch kiềm. Dễ phản Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
ết trong các ngành kĩ thuật chính xác, như chân kính đồng hồ, máy ph
m vật liệu mài (đá mài, bột giấy
ráp
)3
− Al(OH)3 nước.
− Là hiđro g dung dịch kiềm, đặc biệt không tan và
− A
H) Al2O3+ 3H2O
t, sunfat, halogenua của nhôm đều tan nhiều trong nước.
ể làm trong nước, dùng trong kỹ nghệ
thuộc d
− M ịch kiềm (ví dụ NaAlO2). Trong môi
Ví dụ:
chất quý, nhưng có nhược điểm là quá mềm và kém dai (dễ gãy đứt).
a. Hợp kim đuyra f. Phản ứng với dung dịch kiềm Phản ứng mạnh vì Al(OH 3 Al + NaOH +H2O -> NaAlO2 2 g. Phản ứng đẩy kim loại yếu hơn khỏi hợp chất dịch muối:
2Al + 3Cu2+ -> 2Al3+ + 3Cu − Phản ứng nhiệt n
2Al + Fe2O3 2 3
Phản ứng nhiệt nhôm được dùng để điều chế Mn, Cr, V, W và các hợp kim của
⎯→ ⎯t0
Hợp chất của Al a. Nhôm oxit Al2O3
− Màu trắng, rất bền với nhi o c dụng với nước, không tan trong nước. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
oxit lưỡng tính, tác dụng với dung
ứng với kiềm nóng chảy.
Al2O3 + 2NaOH ⎯⎯→t0 2NaAlO2 + H2O
Tinh thể nhôm oxit không màu hoặc có màu, một phần dùng làm đồ nữ trang, một phần dùng chế tạo các chi ti
át laze..
Nhôm oxit lẫn tạp chất có độ rắn cao, được dùng là , bột đánh bóng…)