46. Cho hỗn hợp X gồm 2 oxit kim loại tỏc dụng với dung dịch H2SO4 (loóng, dư), được một dung dịch vừa làm mất màu dung dịch KMnO4, vừa hũa tan bột Cu. Vậy X là hỗn hợp nào trong cỏc hỗn hợp vừa làm mất màu dung dịch KMnO4, vừa hũa tan bột Cu. Vậy X là hỗn hợp nào trong cỏc hỗn hợp sau ?
A. FeO và Al2O3 B. Fe3O4 và MgO C. Fe2O3 và CuO D. FeO và CuO47. Phản ứng nào sau đõy khụng đỳng ? 47. Phản ứng nào sau đõy khụng đỳng ?
A. Fe + H2O t→FeO B. Fe + H2O t→Fe3O4
C. Fe + I2 t→FeI2 D. Fe + S t→Fe2S3
48. Khử hoàn toàn 0,1 mol Fe2O3 bằng CO dư, sản phẩm khớ thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thỡ được a gam kết tủa. Giỏ trị của a là : dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thỡ được a gam kết tủa. Giỏ trị của a là :
A. 10 g. B. 20 g. C. 25 g. D. 30 g.
49. X, Y là cỏc đồng phõn cú cụng thức phõn tử C5H10. X làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường tạo sản phẩm tương ứng là 1,3-đibrom-2-metylbutan. Y phản ứng với brom khi chiếu thường tạo sản phẩm tương ứng là 1,3-đibrom-2-metylbutan. Y phản ứng với brom khi chiếu sỏng tạo một dẫn xuất monobrom duy nhất. X và Y lần lượt là :
A. 3-metylbuten-1 và xiclopentan. B. 2-metylbuten-2 và metylxiclobutan.
B. metylxiclopropan và metylxiclobutan. D. 1,2-đimetylxiclopropan và
xiclopentan.
50.Cho 6,80 g hỗn hợp CaO, CuO phản ứng hoàn toàn với cacbon dư ở nhiệt độ cao thu được 2,24 L khớ CO duy nhất (đktc). Khối lượng kim loại tạo thành là
A. 6,4 g. B. 5,2 g. C. 3,2 g. D. 4,0 g. ĐÁP ÁN 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B A B A A C A D B D D B A D A C B B D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D D B A C A A C A C D A D A D B A B D A 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 D D C D B A A A A C B B D A D C
HƯỚNG DẪN GIẢI
Phần chung cho tất cả cỏc thớ sinh
4. B. FeO Fe O32 Fe O32 n = n nờn hỗn hợp FeO + Fe 2O3 được coi là Fe3O4. Fe O3 4 O HCl H O 2,32 n 0, 01(mol) n 0, 04 mol 232 n n + 2.n 0, 08mol V 0, 08 L ⇒ = = ⇒ = = = = ⇒ =
5. A. Phương trỡnh ion thu gọn : Al + 3Fe3+ → Al3+ + 3Fe2+
0,02 0,06 0,02 0,06 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu 0,06 0,09 0,06 0,09
Vậy chất rắn A : Cu : 0,09 mol → mA=0,09.64=5,76(g).
14. A. Đỳng vỡ cú ỏnh sỏng thỡ thế ở nhỏnh và Br2 ưu tiờn thế ở cacbon bậc cao.
15. D. CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O
0,07 0,07 ⇒ mCaCO3 −mH O2 −mCO2 =2, 48
mH O2 = −7 2,48 0,07 44− ì =1, 44(g) ∼0,08 mol. Vỡ số mol H2O >CO2 ⇒ CnH2n+2
C Hn 2n 2 3n 1O2 nCO2 (n 1)H O2 2
+ + + → + +
số mol CnH2n+2 = 0,08 − 0,07 = 0,01 ⇒ n = 0,07 : 0,01 = 7
20. D. ClNH3–CH(CHO)–CH2OH
Chỉ tỏc dụng với HClkhớ hay dung dịch HClđậm đặc cũn khụng tỏc dụng với dung dịch HClloóng
23. A. Sai vỡ CnH2n+1OH (n≥ 1) chỉ đỳng với ancol đơn chức no mạch hở B. Đỳng B. Đỳng
C. Sai vỡ CnH2n-1OH (n≥ 2) khi n=2 khụng tồn tại ancol
D. Sai vỡ CnH2n-7OH (n≥ 6) khi n=6 là fenol khụng phải là ancol thơm
24. Gọi cụng thức của ancol đơn chức : RCH2OH.
Áp dụng định luật bào toàn khối lượng : mO2 = 5,6− =4 1,6(g) ∼0,05 mol RCH2OH + 1/2O2 →Cu,t0 RCHO + H2O
0,1 0,05 0,1
Vỡ sau phản ứng cũn ancol → khối lượng ancol phản ứng < 4g → M (RCH2OH) < 0,4 : 0,1 → M RCH2OH < 40 → R < 9 → R là H →HCHO +2Ag O2 → HO−CO−OH+ 4Ag
0,1 0,4 ⇒ mAg = 0,4.108 = 43,2 (g)
26. A. Số mol CO2 < số mol H2O → ete bị đốt là ete đơn chức no mạch hở: CnH2n+2O và 2 phõn tử ancol tạo ra ete cũng là đơn chức no mạch hở (1) ancol tạo ra ete cũng là đơn chức no mạch hở (1)
CnH2n+2O + O2 → nCO2 + (n+1)H2O ⇒ 1 4 3
n
n+ = ⇒ n = 3 a + b = 2 ⇒ a =1 và b =2 → CTPT của 2 ancol là:CH3OH và C2H5OH.
27. A. Cỏch 1: Cụng thức nguyờn của anđehit: (C2H3O)n → C2nH3nOn 22 2 2 3 2 4 + − = + = ∆ n n n
Mà vỡ đõy là anđehit đa chức no, mạch hở nờn số nguyờn tử ụxi bằng ∆
→ ∆=n → n
n+ =
2 2
→ n=2 → cụng thức phõn tử của anđehit : C4H6O2. → số đồng phõn là 2.
Cỏch 2 : Cụng thức đơn giản của anđehit: C2H3O→ (C2H3O)x → C2xH3xOx
Mà cụng thức chung của anđehit đa chức no, mạch hở : CnH2n+2-2aOa ⇒ n=2x; a=x ; 3x=2n+2- 2a
⇒ x = 2 → cụng thức phõn tử: C4H6O2 → số đồng phõn : 2.
29. A. neste : nNaOH = 1:2 và phản ứng tạo thành 2 axit hữu cơ đơn chức → ancol Y cú hai nhúm (–OH) Mà ny = neste = 0,1 mol → MY = 62 → Y: C2H4(OH)2
30. A. sai vỡ natri axetat là muối ; B và D sai vỡ etyl phenolat là ete ⇒ C đỳng
31. A. H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2CO2 ↑ + 2H2O B. Na2CO3 + AlCl3 + H2O → NaCl+ Al(OH)3 ↓ + CO2 ↑ B. Na2CO3 + AlCl3 + H2O → NaCl+ Al(OH)3 ↓ + CO2 ↑ C. Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
Ba(OH)2 + 2NaHSO3 → BaSO3↓ + Na2SO3 + 2H2O D.Mg + 2NaHSO4 → MgSO4 + Na2SO4 + H2 ↑
32. A. Sơ đồ chuyển húa: Al Ag HNO3 Al(NO )3 3 AgNO3 to Al O2 3 Ag
0, 02 0, 03+ → + → 0, 01 +0, 03 → m r = 4,26 g 34. 2Mg + SiO2 0 t → 2MgO + Si số mol Mg = 0,25 ; Si = 0,075 0,15 0,075 0,075 Mg cũn = 0,25 − 0,15 = 0,1 mol 2Mg + Si →t0 Mg2Si 0,1 0,05 Si cũn 0,025 mol Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 0,025 0,05 ⇒ V(H2)= 1,12 lớt
36. B. Trong quỏ trỡnh điện phõn dung dịch CuSO4 :
• Ở anot khớ thoỏt ra luụn là O2 ngay cả khi CuSO4 thiếu
• Ở catot cú Cu và cú thể cú H2 khi hết Cu2+ Áp dụng định luật Faraday : e A.I.t 32.5.t m 4 t 9650s n .F 4.96500 = → = → =
37. A. Quỏ trỡnh phản ứng diễn ra như sau: Fe O2 3→ +CO2CO Fe 3oxitHNO3→Fe(NO )3 3 Mặt khỏc: nCO(pư) nCO (sp)2 nO m mX Mặt khỏc: nCO(pư) nCO (sp)2 nO m mX
16 −
= = =
Quỏ trỡnh nhường e: Quỏ trỡnh nhận e:
2C C + → +C4 + 2e ; N+5 + e → +N4 ⇒ m−mX = 0,05 8 ⇒ m = 0,4 + 5,2 = 5,6 (g)
38.B đỳng vỡ I2 rắn dễ thăng hoa và húa rắn khi làm lạnh
Phần dành cho thớ sinh chương trỡnh khụng phõn ban
46. B. Dung dịch làm: – mất màu dung dịch KMnO4 → Dung dịch chứa Fe2+
– tan Cu → dung dịch chứa Fe3+
49. D. X tạo 1,3-đibrom-2-metylbutan: CH2(Br)–CH(CH3)–CH(Br)–CH3 ⇒ 1,2-
đimetylxiclopropan
Y tạo một sản phẩm thế duy nhất ⇒ Y: xiclopentan
50. C. Phương trỡnh hoỏ học: CaO + 3C → CaC2 + CO số mol CO = 0,1 CuO + C → Cu + CO CuO + C → Cu + CO
Hệ pt: 56a + 80b = 6,8 và a + b = 0,1 ⇒ a = b = 0,05 ⇒ khối lượng kim loại tạo thành = 3,2 (gam)
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
Tham khao – De 01
Mụn thi: HểA HỌC
Thời gian làm bài: 90 phỳt (khụng kể thời gian giao đề)
PHẦN RIấNG (thớ sinh chỉ được làm một trong hai phần: phần I hoặc phần II)
Phần I: dành cho thớ sinh chương trỡnh phõn ban (6 cõu- từ cõu 45 đến cõu 50)
1. Hai ion Mg2+( ZMg = 12) và Na+ ( ZNa = 11) giống nhau ở điểm nào trong cỏc điểm sau ?
A. Bỏn kớnh nguyờn tử.
B. Số electron lớp ngoài cựng.