C O+ uO → to u + O2↑
BAỉI TẬP VỀ CÔNG THệÙC HOÁ HOẽC
BAỉI TẬP
Cãu 1: Khi hoaứ tan 21g moọt kim loái hoaự trũ II trong dung dũch H2SO4 loaừng dử, ngửụứi ta thu ủửụùc 8,4 lớt hiủro (ủktc) vaứ dung dũch A. Khi cho keỏt tinh muoỏi trong dung dũch A thỡ thu ủửụùc 104,25g tinh theồ hiủrat hoaự.
a) Cho bieỏt tẽn kim loái.
b) Xaực ủũnh CTHH cuỷa tinh theồ muoỏi hiủrat hoaự ủoự.
ẹS: a) Fe ; b) FeSO4.7H2O
Cãu 2: Cho 4,48g oxit cuỷa 1 kim loái hoaự trũ II taực dúng vửứa ủuỷ vụựi 100 ml dung
dũch H2SO4 0,8M rồi cõ cán dung dũch thỡ nhaọn ủửụùc 13,76g tinh theồ muoỏi ngaọm
nửụực. Tỡm cõng thửực muoỏi ngaọm H2O naứy.
ẹS:
CaSO4.2H2O
Cãu 3: Moọt hoĩn hụùp kim loái X gồm 2 kim loái Y, Z coự tổ soỏ khoỏi lửụùng 1 : 1. Trong 44,8g hoĩn hụùp X, soỏ hieọu mol cuỷa Y vaứ Z laứ 0,05 mol. Maởt khaực nguyẽn tửỷ khoỏi Y > Z laứ 8. Xaực ủũnh kim loái Y vaứ Z.
ẹS: Y = 64 (Cu)
vaứ Z = 56 (Fe)
Cãu 4:Hoaứ tan hoaứn toaứn 4 gam hoĩn hụùp gồm 1 kim loái hoaự trũ II vaứ 1 kim loái hoaự trũ III cần duứng heỏt 170 ml HCl 2M.
a) Cõ cán dung dũch thu ủửụùc bao nhiẽu gam muoỏi khõ. b) Tớnh VH2 thoaựt ra ụỷ ủktc.
c) Nẽu bieỏt kim loái hoaự trũ III laứ Al vaứ soỏ mol baống 5 lần soỏ mol kim loái hoaự trũ II thỡ kim loái hoaự trũ II laứ nguyẽn toỏ naứo?
ẹS: a) mmuoỏi =16,07gam ; b) VH2 =3,808lớt; c) Kim loái hoaự trũ II laứZn
Cãu 5:Oxit cao nhaỏt cuỷa moọt nguyẽn toỏ coự cõng thửực R2Ox phãn tửỷ khoỏi cuỷa oxit laứ 102 ủvC, bieỏt thaứnh phần khoỏi lửụùng cuỷa oxi laứ 47,06%. Xaực ủũnh R.
ẹS: R laứ nhõm (Al)
Cãu 6: Nguyẽn toỏ X coự theồ táo thaứnh vụựi Fe hụùp chaỏt dáng FeaXb, phãn tửỷ naứy gồm 4 nguyẽn tửỷ coự khoỏi lửụùng mol laứ 162,5 gam. Hoỷi nguyẽn toỏ X laứ gỡ?
ẹS: X laứ clo (Cl)
Cãu 7:Cho 100 gam hoĩn hụùp 2 muoỏi clorua cuỷa cuứng 1 kim loái M (coự hoaự trũ II
vaứ III) taực dúng heỏt vụựi NaOH dử. Keỏt tuỷa hiủroxit hoaự trũ 2 baống 19,8 gam coứn khoỏi lửụùng clorua kim loái M hoaự trũ II baống 0,5 khoỏi lửụùng mol cuỷa M. Tỡm cõng thửực 2 clorua vaứ % hoĩn hụùp.
ẹS: Hai muoỏi laứ FeCl2 vaứ FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% vaứ %FeCl3 = 72,06%
Cãu 8: Hoaứ tan 18,4 gam hoĩn hụùp 2 kim loái hoaự trũ II vaứ III baống axit HCl thu ủửụùc dung dũch A + khớ B. Chia ủõi B.
a) Phần B1 ủem ủoỏt chaựy thu ủửụùc 4,5 gam H2O. Hoỷi cõ cán dd A thu ủửụùc
bao nhiẽu gam muoỏi khan.
b) Phần B2 taực dúng heỏt clo vaứ cho saỷn phaồm haỏp thú vaứo 200 ml dung dũch
NaOH 20% (d = 1,2). Tỡm C% caực chaỏt trong dung dũch táo ra.
c) Tỡm 2 kim loái, neỏu bieỏt tổ soỏ mol 2 muoỏi khan = 1 : 1 vaứ khoỏi lửụùng mol cuỷa kim loái naứy gaỏp 2,4 lần khoỏi lửụùng mol cuỷa kim loái kia. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
ẹS: a) mmuoỏi =26,95gam ; b) C% (NaOH) = 10,84% vaứ C% (NaCl) = 11,37%
c) Kim loái hoaự trũ II laứ Zn vaứ kim loái hoaự trũ III laứ Al Cãu 9:Kim loái X táo ra 2 muoỏi XBr2 vaứ XSO4. Neỏu soỏ mol XSO4 gaỏp 3 lần soỏ mol XBr2 thỡ lửụùng XSO4 baống 104,85 gam, coứn lửụùng XBr2 chổ baống 44,55 gam. Hoỷi X laứ nguyẽn toỏ naứo?
ẹS: X = 137 laứ Ba Cãu 10:Hoĩn hụùp khớ gồm NO, NO2 vaứ 1 oxit NxOy coự thaứnh phần 45%VNO ; 15%
2
NO
V vaứ 40%VN Ox y. Trong hoĩn hụùp coự 23,6% lửụùng NO coứn trong NxOy coự 69,6%
lửụùng oxi. Haừy xaực ủũnh oxit NxOy. ẹS:
Oxit laứ N2O4
Cãu 11: Coự 1 oxit saột chửa bieỏt.
- Hoaứ tan m gam oxit cần 150 ml HCl 3M.
- Khửỷ toaứn boọ m gam oxit baống CO noựng, dử thu ủửụùc 8,4 gam saột. Tỡm cõng thửực oxit.
Cãu 12: Khửỷ 1 lửụùng oxit saột chửa bieỏt baống H2 noựng dử. Saỷn phaồm hụi táo ra
haỏp thú baống 100 gam axit H2SO4 98% thỡ nồng ủoọ axit giaỷm ủi 3,405%. Chaỏt
raộn thu ủửụùc sau phaỷn ửựng khửỷ ủửụùc hoaứ tan baống axit H2SO4 loaừng thoaựt ra 3,36 lớt H2 (ủktc). Tỡm cõng thửực oxit saột bũ khửỷ.
ẹS: Fe3O4
Cãu 13: Hoĩn hụùp X gồm 2 kim loái A vaứ B coự tổ leọ khoỏi lửụùng 1 : 1 vaứ khoỏi
lửụùng mol nguyẽn tửỷ cuỷa A naởng hụn B laứ 8 gam. Trong 53,6 gam X coự soỏ mol A khaực B laứ 0,0375 mol. Hoỷi A, B laứ nhửừng kim loái naứo?
ẹS: B laứ Fe vaứ A laứ Cu
Cãu 14: ẹoỏt chaựy hoaứn toaứn m gam chaỏt A cần duứng heỏt 5,824 dm3 O2 (ủktc).
Saỷn phaồm coự CO2 vaứ H2O ủửụùc chia ủõi. Phần 1 cho ủi qua P2O5 thaỏy lửụùng P2O5
taờng 1,8 gam. Phần 2 cho ủi qua CaO thaỏy lửụùng CaO taờng 5,32 gam. Tỡm m vaứ cõng thửực ủụn giaỷn A. Tỡm cõng thửực phãn tửỷ A vaứ bieỏt A ụỷ theồ khớ (ủk thửụứng) coự soỏ C≤ 4.
ẹS: A laứ C4H10
Cãu 15: Hoaứ tan 18,4g hoĩn hụùp 2 kim loái hoaự trũ II vaứ III baống axit HCl thu ủửụùc dung dũch A + khớ B. Chia ủõi B
a) Phần B1 ủem ủoỏt chaựy thu ủửụùc 4,5g H2O. Hoỷi cõ cán dung dũch A thu
ủửụùc bao nhiẽu gam muoỏi khan.
b) Phần B2 taực dúng heỏt clo vaứ cho saỷn phaồm haỏp thú vaứo 200 ml dung dũch
NaOH 20% (d = 1,2). Tỡm % caực chaỏt trong dung dũch táo ra.
c) Tỡm 2 kim loái, neỏu bieỏt tổ soỏ mol 2 muoỏi khan = 1 : 1 vaứ khoỏi lửụùng mol kim loái naứy gaỏp 2,4 lần khoỏi lửụùng mol cuỷa kim loái kia.
ẹS: a) Lửụùng muoỏi khan = 26,95g (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
b) %NaOH = 10,84% vaứ %NaCl = 11,73%
c) KL hoaự trũ II laứ Zn vaứ KL hoaự trũ III laứ Al
Cãu 16: Hai nguyẽn toỏ X vaứ Y ủều ụỷ theồ raộn trong ủiều kieọn thửụứng 8,4 gam X coự soỏ mol nhiều hụn 6,4 gam Y laứ 0,15 mol. Bieỏt khoỏi lửụùng mol nguyẽn tửỷ cuỷa X nhoỷ hụn khoỏi lửụùng mol nguyẽn tửỷ cuỷa Y laứ 8. Haừy cho bieỏt tẽn cuỷa X, Y vaứ soỏ mol moĩi nguyẽn toỏ noựi trẽn.
ẹS: - X (Mg), Y (S)
- nS =0, 2mol vaứ
0,35
Mg
Cãu 17: Nguyẽn toỏ R táo thaứnh hụùp chaỏt RH4, trong ủoự hiủro chieỏm 25% khoỏi
lửụùng vaứ nguyẽn toỏ R’ táo thaứnh hụùp chaỏt R’O2 trong ủoự oxi chieỏm 69,57% khoỏi lửụùng.
a) Hoỷi R vaứ R’ laứ caực nguyẽn toỏ gỡ?
b) Hoỷi 1 lớt khớ R’O2 naởng hụn 1 lớt khớ RH4 bao nhiẽu lần (ụỷ cuứng ủiều kieọn nhieọt ủoọ, aựp suaỏt).
c) Neỏu ụỷ ủktc, V1 lớt RH4 naởng baống V2 lớt R’O2 thỡ tổ leọ V1/V2 baống bao nhiẽu lần?
ẹS: a) R (C), R’(N) ; b) NO2 naởng hụn CH4 = 2,875 lần ; c) V1/V2 = 2,875 lần
Cãu 18: Hụùp chaỏt vụựi oxi cuỷa nguyẽn toỏ X coự dáng XaOb gồm 7 nguyẽn tửỷ trong phãn tửỷ. ẹồng thụứi tổ leọ khoỏi lửụùng giửừa X vaứ oxi laứ 1 : 1,29. Xaực ủũnh X vaứ cõng thửực oxit.
ẹS: X laứ P → oxit cuỷa X laứ P2O5
Cãu 19: Hoaứ tan hoaứn toaứn 12,1 gam hoĩn hụùp boọt gồm CuO vaứ moọt oxit cuỷa kim loái hoaự trũ II khaực cần 100 ml dung dũch HCl 3M. Bieỏt tổ leọ mol cuỷa 2 oxit laứ 1 : 2.
a) Xaực ủũnh cõng thửực cuỷa oxit coứn lái.
b) Tớnh % theo khoỏi lửụùng cuỷa moĩi oxit trong hoĩn hụùp ban ủầu.
ẹS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% vaứ %ZnO = 66,94%
Cãu 20: Cho A gam kim loái M coự hoaự trũ khõng ủoồi vaứo 250 ml dung dũch hoĩn
hụùp gồm Cu(NO3)2 vaứ AgNO3 ủều coự nồng ủoọ 0,8 mol/l. Sau khi phaỷn ửựng xaỷy
ra hoaứn toaứn ta lóc ủửụùc (a + 27,2) gam chaỏt raộn gồm ba kim loái vaứ ủửụùc moọt dung dũch chổ chửựa moọt muoỏi tan. Xaực ủũnh M vaứ khoỏi lửụùng muoỏi táo ra trong
dung dũch. ẹS: M laứ Mg vaứ Mg(NO3)2 = 44,4g
Cãu 21: Nung 25,28 gam hoĩn hụùp FeCO3 vaứ FexOy dử tụựi phaỷn ửựng hoaứn toaứn,
thu ủửụùc khớ A vaứ 22,4 gam Fe2O3 duy nhaỏt. Cho khớ A haỏp thú hoaứn toaứn vaứo
400ml dung dũch Ba(OH)2 0,15M thu ủửụùc 7,88g keỏt tuỷa.
a) Vieỏt caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng xaỷy ra. b) Tỡm cõng thửực phãn tửỷ cuỷa FexOy.
ẹS: b) Fe2O3
Cãu 22: Hai thanh kim loái gioỏng nhau (ủều cuứng nguyẽn toỏ R hoaự trũ II) vaứ coự cuứng khoỏi lửụùng. Cho thanh thửự nhaỏt vaứo vaứo dung dũch Cu(NO3)2 vaứ thanh thửự (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
hai vaứo dung dũch Pb(NO3)2. Sau moọt thụứi gian, khi soỏ mol 2 muoỏi baống nhau,
laỏy hai thanh kim loái ủoự ra khoỷi dung dũch thaỏy khoỏi lửụùng thanh thửự nhaỏt giaỷm ủi 0,2% coứn khoỏi lửụùng thanh thửự hai taờng 28,4%. Xaực ủũnh nguyẽn toỏ R.
Cãu 23: Hoĩn hụùp M gồm oxit cuỷa moọt kim loái hoaự trũ II vaứ moọt cacbonat cuỷa kim loái ủoự ủửụùc hoaứ tan heỏt baống axit H2SO4 loaừng vửứa ủuỷ táo ra khớ N vaứ dung dũch L. ẹem cõ cán dung dũch L thu ủửụùc moọt lửụùng muoỏi khan baống 168% khoỏi lửụùng M. Xaực ủũnh kim loái hoaự trũ II, bieỏt khớ N baống 44% khoỏi lửụùng cuỷa M.
ẹS: Mg
Cãu 24: Cho Cho 3,06g axit MxOy cuỷa kim loái M coự hoaự trũ khõng ủoồi (hoaự trũ
tửứ I ủeỏn III) tan trong HNO3 dử thu ủửụùc 5,22g muoỏi. Haừy xaực ủũnh cõng thửực
phãn tửỷ cuỷa oxit MxOy. ẹS: BaO
Cãu 25: Cho 15,25 gam hoĩn hụùp moọt kim loái hoaự trũ II coự laĩn Fe tan heỏt trong
axit HCl dử thoaựt ra 4,48 dm3 H2 (ủktc) vaứ thu ủửụùc dung dũch X. Thẽm NaOH
dử vaứo X, lóc keỏt tuỷa taựch ra rồi nung trong khõng khớ ủeỏn lửụùng khõng ủoồi cãn naởng 12 gam. Tỡm kim loái hoaự trũ II, bieỏt noự khõng táo keỏt tuỷa vụựi hiủroxit.
ẹS: Ba
Cãu 26: Cho 2 gam hoĩn hụùp Fe vaứ kim loái hoaự trũ II vaứo dung dũch HCl coự dử thỡ thu ủửụùc 1,12 lớt H2 (ủktc). Maởt khaực, neỏu hoaứ tan 4,8g kim loái hoaự trũ II ủoự cần chửa ủeỏn 500 ml dung dũch HCl. Xaực ủũnh kim loái hoaự trũ II.
ẹS: Mg
Cãu 27: Khửỷ hoaứn toaứn 4,06g moọt oxit kim loái baống CO ụỷ nhieọt ủoọ cao thaứnh kim loái. Daĩn toaứn boọ khớ sinh ra vaứo bỡnh ủửùng Ca(OH)2 dử, thaỏy táo thaứnh 7g keỏt tuỷa. Neỏu laỏy lửụùng kim loái sinh ra hoaứ tan heỏt vaứo dung dũch HCl dử thỡ thu ủửụùc 1,176 lớt khớ H2 (ủktc).
a) Xaực ủũnh cõng thửực phãn tửỷ oxit kim loái.
b) Cho 4,06g oxit kim loái trẽn taực dúng hoaứn toaứn vụựi 500 ml dung dũch H2SO4 ủaởc, noựng (dử) thu ủửụùc dung dũch X vaứ khớ SO2 bay ra. Haừy xaực ủũnh nồng ủoọ mol/l cuỷa muoỏi trong dung dũch X (coi theồ tớch dung dũch khõng thay ủoồi trong quaự trỡnh phaỷn ửựng)
ẹS: a) Fe3O4 ; b) 2( 4 3) 0,0525
M Fe SO
C = M
Cãu 28: Hoaứ tan hoaứ toaứn m gam kim loái M baống dung dũch HCl dử, thu ủửụùc V
lớt H2 (ủktc). Maởt khaực hoaứ tan hoaứn toaứn m gam kim loái M baống dung dũch
HNO3 loaừng, thu ủửụùc muoỏi nitrat cuỷa M, H2O vaứ cuừng V lớt khớ NO duy nhaỏt
(ủktc).
a) So saựnh hoaự trũ cuỷa M trong muoỏi clorua vaứ trong muoỏi nitrat.
b) Hoỷi M laứ kim loái naứo? Bieỏt raống khoỏi lửụùng muoỏi nitrat táo thaứnh gaỏp 1,905 lần khoỏi lửụùng muoỏi clorua.
Cãu 29: Hoaứ tan hoaứn toaứn 14,2g hoĩn hụùp C gồm MgCO3 vaứ muoỏi cacbonat cuỷa
kim loái R vaứo dung dũch HCl 7,3% vửứa ủuỷ, thu ủửụùc dung dũch D vaứ 3,36 lớt khớ
CO2 (ủktc). Nồng ủoọ MgCl2 trong dung dũch D baống 6,028%. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
a) Xaực ủũnh kim loái R vaứ thaứnh phần % theo khoỏi lửụùng cuỷa moĩi chaỏt trong C.
b) Cho dung dũch NaOH dử vaứo dung dũch D, lóc laỏy keỏt tuỷa nung ngoaứi khõng khớ ủeỏn khi phaỷn ửựng hoaứn toaứn. Tớnh soỏ gam chaỏt raộn coứn lái sau khi nung.
ẹS: a) R (Fe) vaứ %MgCO3 = 59,15% , %FeCO3 = 40,85% ; b)
4
MgO