Cõu 146: Cho 16,2 gam kim loại M cú hoỏ trị n tỏc dụng với 0,15 mol O2. Chất rắn thu được sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCl dư thấy thoỏt ra 13,44 lớt H2 đktc. Kim loại M là
A. Fe. B. Al. C. Ca. D. Mg.
Cõu 147: Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh rồi nung núng trong điều kiện khụng cú khụng khớ, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y tỏc dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phúng hỗn hợp khớ Z và cũn lại một phần khụng tan G. Để đốt chỏy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lớt O2 (ở đktc). Giỏ trị của V là
A. 2,8. B. 3,36. C. 3,08. D. 4,48.
Cõu 148: Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoỏ trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M. Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dựng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đú là
Cõu 149: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe và Mg trong dung dịch HCl thu được 1 gam khớ H2. Khi cụ cạn dung dịch thu được bao nhiờu gam muối khan ?
A. 54,5 gam. B. 55,5 gam. C. 56,5 gam. D. 57,5 gam.
Cõu 150: Hoà tan 6 gam hợp kim Cu, Fe và Al trong HCl dư thấy thoỏt ra 3,024 lớt khớ H2 (đktc) và 1,86 gam chất rắn khụng tan. Thành phần phần trăm của hợp kim là
A. 40% Fe; 28% Al; 32% Cu. B. 41% Fe; 29% Al; 30% Cu.
C. 42% Fe; 27% Al; 31% Cu. D. 43% Fe; 26% Al; 31% Cu.
Cõu 151: Cho 2,06 gam hỗn hợp Fe, Al và Cu tỏc dụng với dung dịch HNO3 loóng, dư thu được 0,896 lớt NO duy nhất (đktc). Khối lượng muối nitrat sinh ra là
A. 9,5 gam. B. 7,44 gam. C. 7,02 gam. D. 4,54 gam.
Cõu 152: Nhỳng thanh kim loại M hoỏ trị II và 1120 ml dung dịch CuSO4 0,2M. Sau khi phản ứng kết thỳc, khối lượng thanh kim loại tăng 1,344 gam và nồng độ CuSO4 cũn lại là 0,05M. Cho rằng Cu kim loại giải phúng ra bỏm hết vào thanh kim loại. Kim loại M là
A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn.
Cõu 153: Lấy 2 thanh kim loại R hoỏ trị II cú khối lượng p gam. Thanh 1 nhỳng vào dung dịch Cu(NO3)2 ; thanh 2 nhỳng vào dung dịch Pb(NO3)2. Sau thớ nghiệm thanh 1 giảm 0,2%, thanh 2 tăng 28,4%. Biết số mol muối nitrat của R tạo ra trong 2 dung dịch bằng nhau. Vậy R là
A. Fe. B. Ni. C. Zn. D. Mg.
Cõu 154: Tiến hành 2 thớ nghiệm sau: Thớ nghiệm 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V1 lớt dung dịch Cu(NO3)2 1M; Thớ nghiệm 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V2 lớt dung dịch AgNO3 0,1M.
Sau khi cỏc thớ nghiệm đều xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở 2 thớ nghiệm đều bằng nhau. Giỏ trị của V1 so với V2 là
A. V1 = 10V2. B. V1 = 5V2. C. V1 = 2V2. D. V1 = V2.
Cõu 155: Nhỳng một thanh Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cõn lại thấy khối lượng tăng 0,8 gam. Số gam Mg đó tan vào dung dịch là
A. 1,4 gam. B. 4,8 gam. C. 8,4 gam. D. 4,1 gam.
Cõu 156: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giỏ trị của m là
A. 3,24. B. 64,8. C. 59,4. D. 54,0.
Cõu 157: Cho 0,3 mol magie vào 100 ml dung dịch hổn hợp chứa Fe(NO3)3 2M và Cu(NO3)2 1M, sau khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn, khối lượng kim loại thu được là
A. 12 gam. B. 11,2 gam. C. 13,87 gam. D. 16,6 gam.
Cõu 158: Một loại đồng thau cú chứa 59,63% Cu và 40,37% Zn. Hợp kim này cú cõu tạo tinh thể của hợp chất hoỏ học giữa đồng và kẽm. Cụng thức hoỏ học của hợp kim là
A. Cu3Zn2. B. Cu2Zn3. C. Cu2Zn. D. CuZn2.
Cõu 159: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Na tỏc dụng với H2O dư, thu được 8,96 lớt khớ H2
(đktc) và cũn lại một lượng chất rắn khụng tan. Khối lượng của Na trong m gam X là
A. 2,3 gam. B. 4,6 gam. C. 6,9 gam. D. 9,2 gam.
Cõu 160: Cho 3,6 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A tỏc dụng vừa hết với nước cho 2,24 lớt H2 ở 0,5 atm và 0oC. Biết số mol kim loại A trong hỗn hợp lớn hơn 10% tổng số mol của 2 kim loại. A là kim loại
A. K. B. Na. C. Li. D. Rb.
Cõu 161: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dựng 5,6 lớt CO (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là
A. 28 gam. B. 26 gam. C. 24 gam. D. 22 gam.
A. Mg. B. Cu. C. Fe. D. Cr.
Cõu 163: Một oxit kim loại MxOy trong đú M chiếm 72,41% về khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng CO, thu được 16,8 gam M. Hũa tan hoàn toàn lượng M này bằng HNO3 đặc núng thu được 1 muối và x mol NO2. Giỏ trị x là
A. 0,45 B. 0,6 C. 0,75 D. 0,9
Cõu 164: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lớt H2 (đktc). Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được cho tỏc dụng hết với dung dịch HCl thỡ thể tớch khớ H2 thu được là
A. 4,48 lớt. B. 1,12 lớt. C. 3,36 lớt. D. 2,24 lớt.
Cõu 165: Cho dư hỗn hợp Fe và Zn tỏc dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl và 0,05 mol H2SO4. Sau phản ứng thu được chất rắn X, dung dịch Y và khớ Z. Cho khớ Z qua CuO dư, đun núng thu được m gam Cu. Giỏ trị của m là
A. 5,32 gam. B. 3,52 gam. C. 2,35 gam. D. 2,53 gam.
Cõu 166: Cho luồng khớ CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung núng. Sau một thời gian thu được 6,96 gam hỗn hợp rắn X, cho X tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 0,1M vừa đủ thu được dung dịch Y và 2,24 lớt hỗn hợp khớ Z gồm NO và NO2 cú tỉ khối so với hiđro là 21,8.
a. m cú giỏ trị là
A. 8 gam. B. 7,5 gam. C. 7 gam. D. 8,5 gam. b.Thể tớch dung dịch HNO3 đó dựng
A. 4 lớt. B. 1 lớt. C. 1,5 lớt. D. 2 lớt.
Cõu 167: Để điều chế 1 tấn clo bằng cỏch điện phõn núng chảy NaCl người ta phải dựng tối thiểu là 1,735 tấn NaCl. Vậy hiệu suất của quỏ trỡnh là:
A. 59%. B. 85%. C. 90%. D. 95%.
Cau 168: Điện phõn núng chảy Al2O3 với anot than chỡ (hiệu suất điện phõn 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m3 (đktc) hỗn hợp khớ X cú tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lớt (đktc) hỗn hợp khớ X sục vào dung dịch nước vụi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giỏ trị của m là
A. 54,0. B. 75,6. C. 67,5. D. 108,0.
Cõu 169: Điện phõn dung dịch KCl (dư) với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phỳt dũng điện I = 5A thu được 500 ml dung dịch A. pH của dung dịch A cú giỏ trị là
A. 12,7. B. 1. C. 13. D. 1,3.
Cõu 170: Điện phõn dung dịch NaCl đến hết (cú màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dũng điện 1,61A thỡ hết 60 phỳt. Thờm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phõn thỡ thu được muối với khối lượng
A. 4,26 gam. B. 8,52 gam. C. 2,13 gam. D. 6,39 gam.
Cõu 171: Điện phõn 200 ml dung dịch CuSO4 với I=1,93A tới khi catot bắt đầu cú bọt khớ thoỏt ra thỡ dừng lại, cần thời gian là 250 giõy. Thể tớch khớ thu được ở anot (đktc) là
A. 28 ml. B. 0,28 ml. C. 56 ml. D. 280 ml.
Cõu 172: Điện phõn 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M cho đến khi vừa bắt đầu sủi bọt bờn catot thỡ ngừng điện phõn. pH của dung dịch sau điện phõn (hiệu suất 100%, thể tớch dung dịch được xem như khụng đổi) là
A. pH = 1,0. B. pH = 0,7. C. pH = 1,3. D. pH = 2,0.
Cõu 173: Sau một thời gian điện phõn 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm 4 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ cũn lại trong dung dịch sau khi điện phõn cần dựng 50 ml dung dịch H2S 0,5M. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 trước lỳc điện phõn là
A. 0,375M. B. 0,420M. C. 0,735M D. 0,750M.
Cõu 174: Điện phõn 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với I = 9,65A. Tớnh khối lượng Cu bỏm lờn catot khi thời gian điện phõn t1 = 200 giõy, t2 = 500 giõy lần lượt là:
A. 0,32 gam và 0,64 gam. B. 0,64 gam và 1,28 gam.