A. CH3CH2CH(OH)CH3 B.CH 3CH2CH2CH2 OH.
BUỔI 5: PHẢN ỨNG CỦA CÁC CHẤT TRONG DUNG DỊCH
(Kim loại với dd muối, kim loại tỏc dụng với axit, muối tỏc dụng với muối, muối tỏc dụng với axit,…..)
- Với hn hợp kim loại tỏc dụng với dung dịch muối thỡ phản ứng diễn ra lần lượt, hỗn hợp kim loại (vớ dụ Ag, Cu tỏc dụng với dung dịch HNO3, nếu axit hết thỡ cũng diễn ra lần lượt; hết Cu mới đến Ag)
- Lượng chất phản ứng cú thể dư.
- Để chứng minh lượng dư cú thể dựng cỏc cỏch sau:
+ Dựng phương phỏp bảo toàn electron (tổng số mol e cho = tổng số mol e nhận, nếu mol e cho < mol e nhận thỡ suy ra chất cú vai trũ nhận e sẽ dư và ngược lại)
Vớ dụ 1: Một hỗn hợp X gồm 0,5 mol Zn và 0,2 mol Mg được cho vào 200ml dung dịch Y
chứa CuSO4 0,5M và AgNO30,3M thu được chất rắn A. Chứng minh Cu và Ag kết tủa hết.
Vớ dụ 2: Lấy 1 lớt dung dịch A chứa K2Cr2O7 0,15M và KMãnO4 0,2M và thờm vào đú 2 lớt
dung dịch FeSO4 1,25M (ở mụi trường H2SO4). a/ Chứng minh phản ứng dư hay hết FeSO4.
b/ Phải thờm vào dung dịch thu được trong cõu trờn bao nhiờu lớt dung dịch A hay dựng dung dịch FeSO4 1,25M để cú phản ứng vừa đủ giữa chất oxi húa và chất khử ?
+ Dựng phương phỏp toỏn học (thường dựng với hỗn hợp kim loại tỏc dụng với axit): dựa vào toỏn học tỡm khoảng biến thiờn của số mol axit cần, sau đú so sỏnh với số mol thực tế của axit)
Vớ dụ 1: Một hỗn hợp X gồm Fe và Al nặng 22g. Cho hỗn hợp X tỏc dụng với 2 lớt dung
dịch HCl 0,3M (d =1,05 g/ml).
a. Chứng tỏ rằng hỗn hợp X khụng tan hết. b. Tớnh thể tớch khớ H2 thoỏt ra ở đktc
Vớ dụ 2: Một hỗn hợp gồm Zn và Fe cú khối lượng 37,2g. Hoà tan hỗn hợp này trong 2 lớt
dung dịch H2SO4 0,5M.
a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết.
b) Nếu dựng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đụi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thỡ hỗn hợp mới này cú tan hết trong H2SO4 hay khụng?
+ Cú thể giả sử một chất hết sau đú phản chứng lại
Vớ dụ: Cho 12,88g hỗn hợp Mg và Fe vào 700ml dung dịch AgNO3. Sau khi cỏc phản ứng
xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn C nặng 48,73g và dung dịch D. Cho dung dịch NaOH dư vào D rồi lấy kết tủa nung trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi thu được 14g chất rắn. a/ Hóy chứng minh chất rắn C khụng chỉ cú Ag.
- Khỏi niệm: dung dịch bóo hũa, dung dịch quỏ bóo hũa, độ tan
II. BÀI TẬP
Cõu 1. Hoà tan 14,6g hỗn hợp X: Fe, Mg, Al bằng 400ml dung dịch chứa đồng thời H2SO4 2M và HCl 1M thu được dung dịch A và khớ B. Nhận định nào sau đõy là đỳng:
a. trong A vẫn cũn dư axit c. trong A lượng kim loại và axit cựng dư
b. trong A khụng cú axit dư d. chỉ cú axit H2SO4 phản ứng, HCl cũn nguyờn
Cõu 2. Cho 3,87g hỗn hợp A gồm Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa HCl 1M và
H2SO4 0,5M thu được dung dịch B và 4,368 lớt H2 (đktc). Nhận định nào sau đõy là đỳng:
a. Mg đó phản ứng hết, Al cũn dư c. Al phản ứng hết, Mg cũn dư
b. Axit cũn dư, kim loại hết d.Cả Al, Mg cũn dư, axit cũn dư
Cõu 3. Một hỗn hợp X gồm Al, Mg cho vào dung dịch chứa hỗn hợp hai muối Cu(NO3)2 và AgNO3 lắc đều đến khi phản ứng xong thỡ được một hỗn hợp rắn Y chứa 3 kim loại và một dung dịch Z chứa hai muối.
b. Ba kim loại gồm: Mg, Cu, Ag c.Ba kim loại gồm: Al, Cu, Ag
c. Ba kim loại gồm: Mg, Al, Ag d. Ba kim loại gồm: Al, Mg, Cu 2. Dung dịch Z gồm:
a. Cu(NO3)2, AgNO3 c. Mg(NO3)2, Cu(NO3)2 b. Al(NO3)3, Cu(NO3)2 d.Al(NO3)3, Mg(NO3)2
Cõu 4. Cho hỗn hợp bột kim loại Fe và Mg (cú số mol bằng nhau) vào dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp 2 kim loại nặng 2,48g, trong đú cú 1,92g Cu. Số mol Fe và Mg đó dựng là:
a. 0,02 mol b. 0,01 mol c. 0,04 mol d. 0,015 mol
Cõu 5. Một hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 cú % Oxi là 30,77% về khối lượng. 1. Thành phần % (theo số mol) của X là:
a. 34,6% và 65,4% b.66,67% và 33,33% c. 75% và 25% d. 30,77% và 69,23%
2. Hoà tan 156g X trong 5 lớt dung dịch Y chứa NaOH 0,6M và KOH 0,4M; kết quả thu được là:
a. X bị hũa tan hết c. X khụng bị hũa tan hết
b. Al cũn dư, Al2O3 hết d. Al phản ứng hết, Al2O3 cũn dư
Cõu 6. Nung núng m(g) hỗn hợp A gồm Fe và Fe2O3 với một luồng khớ CO (dư) sau phản ứng thu được 25,2g Fe. Nếu ngõm m gam A trong dung dịch CuSO4 dư, thỡ được chất rắn B cú khối lượng m + 2(g). Hiệu suất cỏc phản ứng đạt 100%. Khối lượng của mỗi chất trong A là:
a. 5,6 gam và 40 gamb. 32 gam và 2,8 gam c. 14 gam và 16 gam d. 8 gam và 11,2 gam
Cõu 7. Cho 8,4g một muối cacbonat kim loại hoỏ trị II vào 20g dung dịch H2SO4 tạo thành dung dịch muối sunfat cú nồng độ là 50%. Biết rằng khi cho thờm MCO3 vào dung dịch sản phẩm vẫn cú khớ thoỏt ra. Muối MCO3 là:
a. MgCO3 b. CaCO3 c. ZnCO3 d. FeCO3
Cõu 8. Cho 3,2g một kim loại hoỏ trị II tan vừa đủ trong 20g dung dịch HNO3 đặc núng thỡ thu được 18,6g dung dịch muối. Nồng độ ban đầu của dung dịch HNO3 là:
a. 68% b.63% c. 31,5% d. khụng xỏc định được
Cõu 9. Khi cho a(g) dung dịch H2SO4 loóng nồng độ A% tỏc dụng hết với lượng hỗn hợp 2 kim loại Na và Mg (hỗn hợp kim loại dư) thỡ thấy lượng H2 tạo thành là 0,05a(g). Giỏ trị của A là:
a. 12,25% b. 25% c. 8,16% d.15,8%
Cõu 10. Hoà tan 1 ụxit kim loại A hoỏ trị 2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4
10% ta thu được dung dịch muối nồng độ 11.77%. Kim loại A là kim loại nào sau đõy?
a. Ca b. Cu c.Mg d. Zn
Cõu 11. Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X và Y cú hoỏ trị khụng đổi. Oxi hoỏ hoàn toàn 15,6g A trong oxi dư được 28,4g hỗn hợp 2 oxit. Nếu lấy 15,6g hỗn hợp A tỏc dụng hết với hỗn hợp H2SO4 loóng thỡ thu được mg muối khan. Biết cả hai kim loại đều phản ứng được với axit sunfuric loóng. Giỏ trị của m là:
a. 92,4 gam b. 54 gam c. 94 gam d. khụng xỏc định được
Cõu 12. Cho 5g hỗn hợp Fe và Cu (chứa 40% Fe) vào một lượng dung dịch HNO3 1M, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thỡ thu được một phần chất rắn A nặng 3,32g, dung dịch B và khớ NO.
1. Khối lượng muối thu được trong dung dịch là:
2. Thể tớch khớ NO thu được ở đktc là:
a. 0,448 lit b. 0,672 lit c. 1,344 lit d. 0,224 lit
Cõu 13. Cho bột nhụm tỏc dụng với dung dịch HNO3 loóng, dư được dung dịch A, khớ N2O. Cho dung dịch NaOH dư vào A được dung dịch B, khớ C. Số phương trỡnh phản ứng diễn ra trong cả quỏ trỡnh là:
a. 4 b. 3 c. 6 d.5
Cõu 14. Cho kalipemanganat tỏc dụng với axit clohiđric đặc thu được một chất khớ màu vàng lục. Dẫn khớ thu được vào dung dịch KOH đó được đun núng ở 1000C thỡ phản ứng tạo ra sản phẩm là:
a. KCl, KClO, H2O b. KCl, H2O c. KClO4, KCl, H2O d.@KCl, KClO3, H2O
Cõu 15. Hoà tan Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loóng dư được dung dịch A. Cho 1 lượng Fe vừa đủ vào dung dịch A thu được dung dịch B. Cho dung dịch B tỏc dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc kết tủa rửa sạch và nung trong khụng khớ được hỗn hợp rắn. Thành phần của hỗn hợp chất rắn gồm:
a. Fe2O3, BaSO4 b. Fe2O3 c. FeO, BaSO4 d. FeO
Cõu 16. X, Y là 2 kim loại cú cấu hỡnh electron ở phõn lớp đang xõy dựng là 3p1 và 3d6. Khi cho 8,3 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl 0,5M hỗn hợp tan hết và thu được 5,6 lit khớ (đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:
a. 2,7 gam và 5,6 gam b. 5,4 gam và 2,9 gam c. 5,5 gam và 2,8 gam d. 8 gam và 0,3 gam
Cõu 17. Hũa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 và FeS vào dung dịch H2SO4 đặc núng thu được muối sắt, khớ SO2. Hấp thụ hết khớ SO2 vào dung dịch KMãnO4 thu được dung dịch Y khụng mầu. Nhận định nào sau đõy là đỳng về pH của dung dịch Y.
a. Lớn hơn 7 b. bằng 7 c.nhỏ hơn 7 d. khụng xỏc định được
Cõu 18. Cho 4 dung dịch riờng biệt sau: NH3, FeSO4, BaCl2, HNO3. Số cặp dung dịch nào cú thể phản ứng được với nhau là:
a. 1 b. 2 c. 3 d.4
Cõu 19. Hũa tan hoàn toàn hỗn hợp bột Al và Al2O3 bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch A. Khuấy đều dung dịch A đồng thời cho từ từ dung dịch NH4Cl bóo hũa đến dư, đun núng thấy cú khớ mựi khai bay ra và xuất hiện kết tủa trắng. Nhận định nào sau đõy là đỳng:
a. Kết tủa trắng là do NH4Cl dư tạo kết tủa, mựi khai là khớ amoniac thoỏt ra
b. Kết tủa trắng là do Al hoặc Al2O3 cũn dư, khớ mựi khai là khớ amoniac
c. Kết tủa trắng là nhụm hidroxit, khớ mựi khai là do NH4Cl phõn hủy tạo amoniac
d. Kết tủa trắng là nhụm hidroxit, khớ mựi khai là amoniac
Cõu 20. Kim loại đồng khụng phản ứng được với dung dịch nào sau đõy?
a. Hỗn hợp gồm NaNO3, HCl c. dung dịch H2SO4 loóng cú hũa tan oxi
b. Hỗn hợp Cu(NO3)2 và H2SO4 loóng d.HCl đặc
Cõu 21. Cho a mol CO2 vào dung dịch chứa 2a mol NaOH được dung dịch A. Cho dung dịch A vào dung dịch FeCl3 thu được kết quả là:
a. Khụng cú hiện tượng gỡ, hai dung dịch hũa tan bỡnh thường vào nhau
b. Xuất hiện kết tủa trắng của Fe2(CO3)3
c. Xuất hiện kết tủa nõu đỏ, cú khớ khụng mầu thoỏt ra
d. Xuất hiện kết tủa trắng rồi kết tủa lại dần tan ra.
Cõu 22. Cho khớ H2S hấp thụ vào dung dịch NaOH được dung dịch B chứa muối trung hũa. Cho dung dịch B vào dung dịch Fe(NO3)3, kết quả thu được là:
b. Khụng cú hiện tượng gỡ d.Cú kết tủa đen xuất hiện, đồng thời cú cả kết tủa mầu vàng.
Cõu 23. Hũa tan một ớt phốn chua trờn vào nước thu được dung dịch A. Thờm dung dịch NH3 vào dung dịch A đến dư. Sau phản ứng kết thỳc, thờm tiếp vào đú một lượng dư Ba(OH)2, thu được kết tủa B và dung dịch D. Nhận định nào sau đõy là chớnh xỏc?
a. Kết tủa B là Al(OH)3
b. Kết tủa B là BaSO4, dung dịch D gồm Ba(OH)2, Ba(AlO2)2 c. Kết tủa B là BaSO4, dung dịch D chứa Ba(AlO2)2
d. Kết tủa B là BaSO4, dung dịch D gồm Ba(OH)2, Ba(AlO2)2, KOH
Cõu 24. Trong cỏc dóy sau đõy, dóy nào cú cỏc hỗn hợp khụng đồng nhất?
a. Nước và hexan c. benzen và hexan
b. Rượu etylic và nước d. nước và đồng (II) glixerat
Cõu 25. Thành phần % khối lượng của canxi trong canxi photphat (Ca3(PO4)2) bằng:
a. 38,7% b. 37,8% c. 36,9% d. 39,6%
Cõu 26. Một mẫu quặng chứa 82% Fe2O3 theo khối lượng. Phần trăm khối lượng của sắt trong quặng đú là:
a. 58,4% b. 60% c. 54,7% d. 57,4%
Cõu 27. Khi nung 10 gam xụđa tinh thể ngậm nước, khối lượng giảm 6,3 gam. Cụng thức tinh thể hidrat nào ứng với loại xụđa đó nung:
a. NaHCO3.5H2O b. NaHCO3.10H2O c. Na2CO3.3H2O d.Na2CO3.10H2O
Cõu 28. Nguyờn tố kết thỳc chu kỡ 7 vẫn chưa tỡm ra. Tuy nhiờn dựa theo qui luật của BTH cú thể biết được số hiệu nguyờn tử của nú bằng:
a. 120 b.118 c. 110 d. 116
Cõu 29. Khi hũa tan amoni nitrat vào nước, nhiệt độ dung dịch sẽ như thế nào?
a. Khụng biến đổi b.Giảm c.Tăng d. Lỳc đầu tăng, sau đú giảm
Cõu 30. Tinh thể chứa cỏc phõn tử nước được gọi là:
a. Tinh thể hidrat b. Tinh thể hidrat húa c. Tinh thể hidro húa d. Tinh thể sonvat húa
Cõu 31. Huyền phự là dạng:
a. Hỗn hợp chất rắn và chất lỏng c. Dung dịch bóo hũa
b. Dung dịch của chất rắn trong dung mụi chất lỏng d. Dung dịch keo
Cõu 32. Trong phũng thớ nghiệm cú thể tỏch chất tan ra khỏi dung mụi bằng cỏch:
a. Điện phõn b. Lọc c. Gạn d.Chưng cất
Cõu 33. Độ tan của muối amoni clorua trong nước ở 800C là 65,6 gam trong 100 gam nước. Dung dịch chứa 37,5 gam muối amoni clorua trong 100 gam dung dịch ở nhiệt độ đú là:
a. Dung dịch quỏ bóo hũa c. Dung dịch loóng
b. Dung dịch bóo hũa d.Dung dịch chưa bóo hũa
Cõu 34. Hũa tan 25 gam muối sắt (II) sunfat ngậm 7 phõn tử nước trong 400 ml nước thu được dung dịch cú nồng độ % là bao nhiểu?
a. 12,3% b. 22,3% c.3,2% d. 32%
Cõu 35. Độ tan của MgSO4 ở 200C bằng 35,5 và ở 500C bằng 50,4. Nếu đun núng 400 gam dung dịch bóo hũa MgSO4 ở 200C lờn 500C thỡ cú thể hũa tan thờm được bao nhiờu gam muối nữa?
Đỏp ỏn:
1a 2b 3c,3d 4a 5b,5a 6c 7a 8b 9d 10c
11a 12b,12a 13c 14d 15a 16a 17c 18d 19d 20d
21c 22d 23d 24a 25a 26d 27d 28b 29b 30a
31a 32d 33d 34c 35b 36