Ban đầu, hai gốc hoạt động (tức là SO4*- và HO*) được tạo ra trong quá trình phân hủy S2O82- hoạt hóa bằng ZVM. Thông qua các đặc điểm kháng chất oxy hóa, MeOH và TBA được sử dụng để nghiên cứu tác động bắt các gốc tự do trong hệ oxy hóa S2O82- hoạt hóa bằng ZVM vào việc xử lý CIP. Các rượu này được thêm vào với nồng độ là 30 mM tương ứng với tỷ lệ mol 1000:1 của các rượu này với chất ô nhiễm ban đầu (CIP). Những kết quả này, được xác định từ các phản ứng, được minh họa trong Bảng 3.4. Khi TBA và MeOH được thêm vào cho các dung dịch thử nghiệm trong 60 phút, sự phân
8,5%. Con số tương ứng với quá trình oxy hóa S2O8 hoạt hóa bằng ZVA lần lượt là 38,7% và 14%. Cuối cùng, đối với quá trình AOP CIP/ZVC/ S2O82- hiệu xuất sử lý CIP giảm tương ứng lần lượt là 27,5% và 8,2%. Được biết, TBA được sử dụng làm chất bắt gốc tự do HO* với khả năng phản ứng của hệ thống HO*/TBA (kTBA/HO* = 3,8 × 108 - 7,6
× 108 M-1 s-1) [113] nhưng không hiệu quả đối với SO4*- (kTBA/SO4*- = 4 × 105 - 9,1 × 105
M-1 s-1)[114]. Trong khi đó, MeOH có thể bắt cả HO* (kMeOH/HO* = 109 - 1,9 × 109 M-1 s- 1
và SO4*- (kMeOH/SO4*- = 1,1 × 107 - 2,5 ×107 M–1s–1) [114]. Kết quả là, sự hiện diện của 30 mM MeOH gần như ức chế đáng kể việc phân hủy CIP trong quá trình AOP CIP/S, điều này cho thấy SO4*- là một trong những gốc phản ứng chính. Bên cạnh đó, HO* có thể được tạo ra bởi SO4*- thông qua phản ứng 1.21, được chỉ ra bị bắt bằng TBA trong quá trình AOP xử lý CIP với việc bổ sung 30 mM TBA. Những kết quả này kết luận rằng cả HO* và SO4*- đều góp phần vào việc xử lý hoàn toàn CIP. Phát hiện đạt được trong nghiên cứu này tương tự như những phát hiện được báo cáo trong nghiên cứu khác. Bảng 3.4. Ảnh hưởng của MeOH và TBA đến hiệu suất xử lý CIP trong 3 hệ: CIP/S2O82-
/ZVI, CIP/S2O82-/ZVA và CIP/S2O82-/ZVC. Điều kiện thí nghiệm: [CIP]o = 30 µM, [S2O82-] = 2,25 mM và ZVI = 126 mg/L, ZVA = 81 mg/L, ZVC = 192 mg/L và t=25oC.
Hệ AOP Hiệu suất xử lý CIP trong 60 phút (%)
Bình thường Có TBA Có MeOH
CIP/S2O82-/ZVI 84,5 ± 1,5 43,2 ± 2,4 8,5 ± 1,5 CIP/S2O82-/ZVA 73,3 ± 2,3 38,7 ± 1,2 14 ± 1,3 CIP/S2O82-/ZVC 59,9 ± 3,2 27,5 ± 1,1 8,2 ± 1,7
3.1.6. Phân tích các ion kim loại bằng XRD và FTIR
Trong quá trình kích hoạt S2O82- bằng ZVM thường có sự giải phóng kim loại. Các phân tích XRD và FTIR được thực hiện để nghiên cứu cơ chế kích hoạt S2O82- bởi ZVM trong quá trình xử lý CIP trong cả ba hệ thống, cụ thể là CIP/S2O82-/ZVI, CIP/S2O82-/ZVA và CIP/S2O82-/ZVC, và kết quả được hiển thị trong hình 3.12 – 3.14.
2 8 4
hệ AOP CIP/S2O8 /ZVI, các đỉnh của Fe xuất hiện ở 2θ = 44,7 ; 65,0 và 82,3 °, phù hợp với phổ XRD chuẩn của Fe0 (JCPDS số 36-0696) [115] [116]. Tuy nhiên, cường độ đỉnh của ZVI sau phản ứng bị giảm. Trong khi đó, các ion sắt được giải phóng từ ZVI vào hệ thống oxy hóa S O 2- tạo ra SO *- và HO* theo các phản ứng (3.1), (3.2) và (3.6). Một đỉnh có cường độ yếu được tạo ra, tương tự như của lepidocrocite (JCPDS 08-0098) ở 27,2 °. Hơn nữa, dao động uốn của các gốc –OH trong γ-FeOOH, được ghi lại ở khoảng 1140 và 750 cm-1 (theo đồ thị FTIR (Hình 3.12 (b))[117]. Một số nghiên cứu trước đây cho thấy các oxit sắt bao gồm magnetit (Fe3O4) và goethit (α-FeOOH), có thể xuất hiện trên bề mặt ZVI trong quá trình oxy hóa S2O82- (phản ứng 3.18-3.20) [118][119]. Một số nghiên cứu khác cho rằng hỗn hợp hạn như magnetit/maghemite, lepidocrocite, và goethit, tồn tại trên bề mặt ZVI dưới tác dụng của anion SO42– trong nước ngầm [120], và trong quá trình phân hủy S2O82- [121]. Các kết quả minh họa về hiệu suất oxit cho thấy rằng sự ăn mòn của ZVI thích hợp để tạo ra oxyhydroxit sắt (FeOOH) trên các oxit sắt, như được giải thích bằng các phản ứng được đưa ra dưới đây [122]:
4Fe0 + 3O2 + 2H2O→ 4γFeOOH(s) (3.18)
4Fe3O4 + O2 + 6H2O → 12γFeOOH (3.19)
γFe2O3 + H2O → 2γFeOOH (3.20)
Hình 3.12 Phổ XRD (a) và phổ FTIR (b) của ZVI trước và sau phản ứng (60 phút).
(Đkpư: Hệ AOP CIP/S2O82-/ZVI: pH = 3; t=25oC; [CIP]o = 30 µM; [S2O82-] = 2,25 mM và ZVI = 126 mg/L)
hiện trên hình 3.13 (a). Các đỉnh đặc trưng của Al tại 2θ = 38,45 ; 44,95 ; 65,35 và 78,45 o phù hợp với dữ liệu JCPDS (04-0787), có thể được nhìn thấy ở nồng độ ban đầu cao của ZVA, và các đỉnh nhiễu xạ thấp hơn của ZVA đã xảy ra sau phản ứng. Điều thú vị là, sản phẩm nhôm sau khi xử lý (γ-Al2O3) được phát hiện sau phản ứng với một số đỉnh nhỏ ở 20,55 o tương ứng với JCPDS 29-0063. Phổ FTIR của ZVA sau phản ứng (hình
3.13 (b)) cũng cho thấy γ-Al2O3 ở các sóng 1638 cm –1 (dao động uốn cong của liên kết Al – O – Al) [55]. Cơ chế của sự ăn mòn bề mặt ZVA trong quá trình CIP/S2O82-/ZVA được giải thích rằng ZVA, với tư cách là chất cho điện tử, trải qua một loạt các phản ứng ăn mòn, dẫn đến việc tạo ra đồng thời Al3+. Sau phản ứng, màng oxit của ZVA không bị mất đi hoàn toàn và tồn tại dưới dạng oxit nhôm γ-Al2O3.
Hình 3.13. Phổ XRD (a) và phổ FTIR (b) của ZVA trước và sau phản ứng (60 phút).
(Đkpư: Hệ AOP CIP/S2O82-/ZVA: pH = 3; t=25oC; [CIP] = 30 µM; [S2O82-] = 2,25 mM và ZVA = 81 mg/L)
Trong hình 3.14 (a), phân tích mẫu XRD xác nhận rằng ZVC trước và sau phản ứng chủ yếu bao gồm đồng kim loại (Cu). Các đỉnh của Cu xảy ra ở 43,316 o; 50,448 o
và 74,125 o (JCPDS 89-2838). Hơn nữa, phân tích XRD cho thấy một tín hiệu yếu hơn của Cu với một lượng nhỏ oxit đồng (Cu2O), như được đưa ra bởi phương trình phản ứng (46), và các đỉnh tương ứng với Cu2O là 36,418 o; 42,297 o; 61,344 o và 73,526 o
(JCPDS 05-0667). Hơn nữa, như thể hiện trong phổ FTIR (hình 3.14 (b)), các đỉnh IR từ
2 8
2 8 2 8
Cu2O trên bề mặt ZVC cho thấy rằng Cu (I) được tạo thành thông qua phản ứng oxy hóa S2O82-. Zhang và cộng sự. (2017) đã nghiên cứu các đặc điểm ZVC sau phản ứng với acetaminophen bằng quy trình ZVC/O2 bằng cách sử dụng phổ XRD và quang phổ quang điện tử tia X (XPS) [123]. Họ cũng xác nhận sự hình thành Cu2O trên bề mặt của các hạt ZVC, cho thấy rằng Cu (I) đã được tạo ra trong quá trình oxy hóa ZVC. Do đó, các ion đồng được giải phóng trong AOP CIP/ZVC/ S O 2- để tạo ra các gốc hoạt động phân giải CIP.
Hình 3.14. Phổ XRD (a) và phổ FTIR (b) của ZVC trước và sau phản ứng (60 phút).
(Đkpư: Hệ AOP CIP/S O 2-/ZVC: pH = 3; t=25oC; [CIP] = 30 µM; [S O 2-] = 2,25 mM và ZVC = 192 mg/L)
Kết luận mục 3.1:
Các kim loại hóa trị 0 (ZVI, ZVA và ZVC) hoạt động như chất hoạt hóa hiệu quả để phân hủy S2O82- tạo các gốc oxy hóa tự do để xử lý CIP ô nhiễm trong nước. Ảnh hưởng của các yếu tố như liều lượng ZVMs, nồng độ mol của S2O82- và giá trị pH trên quá trình AOP CIP/S2O82-/ZVM đã được nghiên cứu để đạt hiệu xuất xử lý CIP tốt nhất. Trong số ba quá trình oxy hóa S2O82- thì quá trình CIP/S2O82-/ZVI diễn ra trong thời gian ngắn nhất và cho hiệu xuất xử lý CIP cao nhất so với CIP/S2O82-/ZVA và CIP/S2O82-
/ZVC. Điều này cho thấy sự ưu việt của ZVI trong vai trò hoạt hóa persulfate để tạo các gốc tự do trong các quá trình xử lý chất kháng sinh. Bên cạnh đó, nghiên cứu cơ chế phân huỷ của hệ oxy hóa CIP/S2O82-/ZVI đã chứng minh rằng cả HO* và SO4*-, đóng vai trò chính cho việc phân hủy CIP, được tạo ra bằng các phản ứng trong các quá
bằng hệ H2O2/ZVI, S2O8 /ZVI, H2O2/S2O8 /ZVI, H2O2/ZVI/UV, S2O82-/ZVI/UV và H2O2/S2O82-/ZVI/UV
3.2.1. Khảo sát hiệu quả xử lý CIP, AMO bằng hệ oxy hóa nâng cao CIP/H2O2/ZVI và AMO/H2O2/ZVI
Kết quả quá trình phân hủy kháng sinh bằng hệ oxy hóa kiểu Fenton được trình bày trên hình 3.15 – 3.16. Phản ứng oxy hóa nâng cao tuân theo định luật động học bậc nhất giả bậc nhất (phương trình 2.4). Hằng số động học được tính toán theo sự thay đổi tỉ lệ mol KS/H2O2/ZVI.
Trong vòng 20 phút đầu phản ứng, nồng độ CIP suy giảm là 73,85%, với hằng số phản ứng kbk × 10-2= 5,38 phut-1 tại tỷ lệ mol oxy hóa thấp 1/10/5 (CIP/H2O2/ZVI) bằng hệ oxy hóa nâng cao CIP/H2O2/ZVI. Khi tăng liều lượng chất oxy hóa ở cùng tỷ lệ H2O2/ZVI dẫn đến sự phân hủy CIP nhanh hơn. Hiệu suất cao nhất đạt được ở CIP/H- 2O2/ZVI là 1/15/10 với nồng độ CIP với kbk × 10-2 bằng 18,41 phút-1, phân hủy hoàn toàn trong vòng 20 phút. Tuy nhiên, để giảm lượng chất oxy hóa H2O2 và chất hoạt hóa ZVI, thí nghiệm nghiên cứu với tỉ lệ 1/10/10 và 1/15/5 (tỉ lệ mol CIP/H2O2/ZVI) hiệu quả xử lý CIP giảm hơn ba lần với kbk × 10-2 lần lượt là 5,93 và 7,71 phút-1, ngoài ra với các tỉ lệ mol này phải mất 120 phút mới phân hủy hoàn toàn CIP. Hiện tượng này được giải thích theo phương trình ZVI kích hoạt H2O2 tạo gốc tự do HO*, phân hủy chất kháng sinh CIP (phản ứng 3.1, 3.22). Tương tự, khi tăng liều lượng H2O2 theo tỉ lệ 1/15/20 thì hiệu suất xử lý còn 85,62%, kbk × 10-2 = 9,6 phut-1. Lý do vì H2O2 dư trở thành chất cản gốc tự do HO*, giảm hiệu quả xử lý CIP theo phản ứng (3.23).
Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + OH- + HO* (3.21) H2O2 + HO* → HO2*/O2*- + H2O (3.22)
Đối với AMO, tại tỉ lệ mol AMO/H2O2/ZVI (1/75/100) AMO được xử lý nhanh nhất, xử lý hoàn toàn sau 20 phút với hệ số kbk × 10-2 là 8,78 phút-1. So sánh với khả năng xử lý CIP bằng hệ CIP/H2O2/ZVI, AMO có hiệu suất xử lý kém hơn 2,2 lần trong khi tiêu tốn ZVI gấp 5 lần và H2O2 là 3,75 lần.
hệ CIP/H2O2/ZVI và AMO/ H2O2/ZVI, chỉ có chất oxy hóa H2O2 không được hoạt hóa cũng được nghiên cứu. Kết quả cho thấy của quá trình oxy hóa kháng sinh CIP và AMO bằng hệ CIP/H2O2 (tỉ lệ mol (m/m) bằng 1/10) và AMO/H2O2 (tỉ lệ mol (m/m) là 1/50) đều không xử lý được CIP trong 120 phút và AMO trong 180 phút xử lý (hình 3.15,3.16). Như vậy, có thể kết luận hai chất kháng sinh CIP và AMO được xử lý nhờ vào sự hoạt hóa của ZVI lên H2O2 tạo các gốc tự do, đặc biệt là gốc HO*.
Hình 3.15 Hiệu suất phân hủy CIP bằng hệ AOP CIP/H2O2/ZVI (đkpư: pH=3, t=25oC
,[CIP]=1,36 µM)
Hình 3.16 Hiệu suất xử lý AMO bằng hệ AOP AMO/H2O2/ZVI (đkpư: pH=3; t=25oC
trong hệ CIP/H2O2/ZVI và AMO/H2O2/ZVI Hệ AOP Tỷ lệ mol KS/H2O2/ZVI Hệ số kbk (phut-1) R2 CIP/H2O2/ZVI 1/10/5 0,0533 0,9973 1/10/10 0,0593 0,9999 1/10/20 0,0704 0,9998 1/15/5 0,0771 0,998 1/15/10 0,1804 0.9665 1/15/20 0,0960 0,9999 1/20/15 0,0571 0,9989 AMO/H2O2/ZVI 1/50/25 0,0252 0,9924 1/50/50 0,0292 0,9968 1/75/50 0,0337 0,9953 1/100/50 0,0584 0.9909 1/50/100 0,0668 0,9942 1/75/100 0,0878 0,9967 1/100/100 0,0736 0,9918
3.2.2. Nghiên cứu xử lý CIP, AMO bằng hệ persulfate hoạt hoá bằng ZVI (CIP/S2O82-/ZVI, AMO/ S2O82-/ZVI)
Quá trình phân hủy CIP bằng hệ CIP/S2O82-/ZVI được nghiên cứu mục 3.1 với tỉ lệ thích hợp theo mol 1/100/75 tương ứng (CIP/S2O82-/ZVI) khi xử lý [CIP]=30 µM. Tuy nhiên, trong trường hợp xử lý nồng độ thấp hơn ([CIP] = 1,3 µM), vì vậy khả năng xử lý CIP được đánh giá thêm với tỉ lệ mol thấp từ 1/10/5 đến 1/20/15. Ảnh hưởng của liều lượng chất oxy hóa và chất kích hoạt về hiệu quả của quá trình oxy hóa CIP bằng hệ persulfate kích hoạt ZVI đã được thể hiện hình 3.17. Tương tự với hệ oxy hóa CIP/H2O2/ZVI, sự phân hủy CIP theo quá trình oxy hóa persulfate hoạt hóa bằng ZVI
trong bảng 3.6.
Bảng 3.6 Hằng số tốc độ phản ứng biểu kiến kbk của phản ứng của CIP và AMO trong
hệ CIP/S2O82-/ZVI và AMO/ S2O82-/ZVI
Hệ AOP Tỷ lệ mol KS/ S2O82-/ZVI Hệ số kbk (phut-1) R2 CIP/S2O82-/ZVI 1/10/5 0,0132 0,9832 1/10/10 0,0242 0,9961 1/10/20 0,0257 0,9931 1/20/5 0,0306 0,987 1/20/10 0,0489 0.9866 1/20/15 0,0935 0,9987 AMO/S2O82-/ZVI 1/50/25 0,0098 0,9902 1/50/50 0,0187 0,9911 1/75/50 0,0314 0,9905 1/100/50 0,0236 0,9974 1/50/100 0,0397 0,9968 1/75/100 0,0430 0,9982 1/100/100 0,0408 0,9937
Hình 3.17 Hiệu suất xử lý CIP bằng hệ AOP CIP/S2O82-/ZVI (đkpư: pH=3; t=25oC; [CIP]=1,36 µM)
CIP/S2O8 /ZVI với hiệu suất xử lý hầu hết trên 50%. Sau đó, CIP được phân hủy dần dần và hết tại 120 phút (trừ trường hợp tỉ lệ mol 1/20/15 (CIP/S2O82-/ZVI)) quá trình phân hủy CIP hoàn toàn tại 60 phút với kbk × 10-2 = 9,35 phút-1. Điều này phù hợp với kết quả thí nghiệm mục 3.1 khi tỉ lệ mol thích hợp phân hủy CIP là S2O82-/ZVI = 4/3. Hiện tượng này có thể được giải thích rằng gốc tự do SO4*- được nhanh chóng tạo thành thông qua sự phân hủy persulfate kích hoạt bằng Fe2+, nhờ quá trình nhả Fe2+ từ ZVI (3.21). Tuy nhiên, sau khi Fe2+ oxy hóa thành Fe3+(3.7) thì khả năng xử lý CIP giảm bởi số lượng các gốc tự do HO* và SO4*- vì Fe3+ là một chất hoạt hóa persulfate không hiệu quả ngay cả ở các giá trị pH có tính axit [124].
Kết quả thí nghiệm thu được cho thấy sự cải thiện tốc độ phân hủy CIP với sự tăng liều lượng persulfate và ZVI. Trong trường hợp tỉ lệ mol CIP/S2O82-/ZVI tương ứng 1/10/10 có kbk × 10-2 là 2,42 phút-1 thì khi tăng persulfate lên 2 lần với tỉ lệ mol CIP/S2O82-
/ZVI là 1/20/10 thì tốc độ phản ứng (kbk × 10-2) tăng gần gấp đôi 4,89 phút-1. Tương tự, khi tăng nồng độ ZVI từ 1/20/10 lên 1/20/15 thì tốc độ phản ứng (kbk × 10-2) cũng tăng gần gấp đôi từ 4,89 lên 9,35 phút-1.
Hình 3.18. Hiệu quả xử lý AMO bằng hệ AOP AMO/S2O82-/ZVI (đkpư: pH=3; t=25oC;
[AMO]=1,2 µM)
Hình 3.18 và bảng 3.6 thể hiện kết quả xử lý AMO bằng hệ oxy hóa nâng cao AMO/S2O82-/ZVI. Sự phân hủy AMO theo quá trình oxy hóa persulfate hoạt hóa bằng
là R khá cao (trên 0,99) (bảng 3.6). AMO có hiệu suất cao nhất (với kbk × 10 = 4,43 phut-1) tại tỉ lệ mol AMO/S2O82-/ZVI là 1/75/100 và được phân hủy hoàn toàn ở 180 phút.
3.2.3. Nghiên cứu xử lý CIP, AMO bằng hệ oxy hóa nâng cao tăng cường
Quá trình phân hủy CIP và AMO trong hệ AOP tăng cường CIP/H2O2/S2O82-/ZVI và AMO/H2O2/S2O82-/ZVI đã được nghiên cứu để đánh giá những ưu điểm của tác dụng đồng thời của hydro peroxit H2O2 và persulfate.
Để đánh giá hiệu quả xử lý kháng sinh CIP, AMO bằng cách kết hợp hai chất oxy hóa persulfate và hydrogen peroxide không hoạt hóa bằng ZVI, thí nghiệm trắng gồm hệ CIP/H2O2/S2O82- (tỉ lệ mol 1/5/5) và AMO/ H2O2/S2O82- (tỉ lệ mol 1/25/25) đã được tiến hành. Kết quả thử nghiệm cho thấy đối với hệ CIP/H2O2/S2O82- thì hằng số tốc độ kbk × 10-2 = 0,3 phút-1 và mất 480 phút để xử lý hoàn toàn 1,3 µM CIP. Còn đối với hệ AMO/ H2O2/S2O82- và kbk × 10-2 = 0,24 phút-1 và đã xử lý 1,2 µM AMO trong vòng 540 phút. Sự suy giảm của hai chất kháng sinh trong hệ CIP/H2O2/S2O82- và AMO/H2O2/S2O82- có thể được lý giải bằng phương trình 3.23-3.24. Persulfate sẽ phản ứng với H2O2 sinh ra các gốc tự do SO4*-, O2* phân hủy CIP và AMO.
S2O82- + H2O2 → 2 SO4*- + 2 HO* (3.23) S2O82- + 2H2O2 → 2 SO4*- + 2 O2*- + 4 H+ (3.24)
Kết quả xác định hiệu suất xử lý CIP bằng hệ oxy hóa nâng cao CIP/H2O2/S2O82- /ZVI được trình bày ở hình 3.19. Phương trình động học xử lý CIP bằng hệ