xỳc với H2O. Điều này cũng xảy ra tương tự với Cr và Zn.
Cõu 5: Chọn A.
NH2CH2COOC2H5 (X) + NaOH → H2N-CH2-COONa (X1) + C2H5OH H2N-CH2-COONa (X1) + HCl → ClH3N-CH2-COOH (X2) + NaCl ClH3N-CH2-COOH (X2) + CH3OH → ClH3N-CH2-COOCH3 (X3) + H2O
ClH3N-CH2-COOCH3 (X3) + 2KOH → H2N-CH2-COOK + KCl + CH3OH + H2O
Cõu 6: Chọn C.
- Vậy dung dịch Z chức Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2
Cõu 7: Chọn C.
A. Fe2O3 B. CrO C. Cr2O3 D. CrO3
Oxit bazơ Oxit bazơ Oxit lưỡng tớnh Oxit axit
Cõu 8: Chọn C.
Tại catot Tại anot
H2O + 2e → 2OH- + H2 H2O → 4H+ + O2 + 4e
Bản chất của điện phõn dung dịch K2SO4 là cụ cạn dung dịch.
Cõu 9: Chọn A.
H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O H2N-CH2-COOH + HCl → ClH3N-CH2-COOH
H2N-CH2-COOH + C2H5OH H2N-CH2-COOC2H5 + H2O H2N-CH2-COOH + HONO HO -CH2-COOH + N2 + H2O
Cõu 11: Chọn D.
Dóy kim loại đều cú thể điều chế bằng phương phỏp điện phõn dung dịch muối của chỳng là những kim loại hoạt động mạnh như kim loại kiềm, kiềm thổ và nhụm.
Cõu 12:Chọn D.
A. Đỳng, bản chất của enzim là những chất hầu chết cú bản chất protein
B. Đỳng, Cho glyxin tỏc dụng với HNO2 cú khớ bay ra
C. Đỳng, Phức đồng – saccarozo cú cụng thức là (C12H21O11)2Cu 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O
D. Sai, peptit được chia thành hai loại :
* Oligopeptit gồm cỏc peptit gồm cỏc peptit cú từ 2 – 10 gốc α – aminoaxit. * Polipeptit gồm cỏc peptit cú từ 11 đến 50 gốc α – aminoaxit.
Cõu 13: Chọn A.
- Triolein, Etyl aminoaxetat, Anilin ở trạng thỏi lỏng trong khi Glyxin ở trạng thỏi rắn.
Cõu 14: Chọn B. Cõu 15: Chọn A.
- Cho từ từ a mol HCl vào b mol Na2CO3 thỡ : - Cho từ từ b mol Na2CO3 vào a mol HCl thỡ :
- Theo đề bài ta cú : Cõu 16: Chọn C. - Ta cú: Cõu 17: Chọn A. - Phản ứng : Cõu 18: Chọn A. - Đun núng hỗn hợp Y với H2SO4 thỡ : - T tỏc dụng với NaOH thỡ Cõu 19: Chọn D - Khi đốt 22,32 gam M thỡ : - Áp dụng độ bất bóo hũa ta được :
- Khi cho lượng M trờn tỏc dụng với K dư thỡ :
- Từ ta giải hệ (1) và (2) được : , suy ra .
- Xột hỗn hợp M ta cú : - Vậy X và Y lần lượt là : và → Cõu 20: Chọn D. Cõu 21: Chọn A. Cõu 22: Chọn C. Cõu 23: Chọn D.
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag. 6Fe(NO3)2 + 3Cl2 → 4Fe(NO3)3 + 2FeCl3
10Fe(NO3)2 + 2KMnO4 + H2SO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O
Cõu 24: Chọn A.
- Xột toàn quỏ trỡnh phản ứng ta cú hệ sau :
Cõu 25: Chọn B.
- Khi đốt chỏy X, Y cú cựng số mol, khối lượng MX = MY.
- Ta cú: và
+ Cú 2 đồng phõn của X C2H4O2 là: CH3COOH và HCOOCH3
+ Cú 3 Số đồng phõn của Y C3H8O là: CH3CH2CH2OH; CH3CH(OH)CH3 và CH3OC2H5
Vậy số cặp (X, Y) thỏa là: 3.2 =
Cõu 26: Chọn A.
Cõu 27: Chọn D.
Hỗn hợp Na2O và Al2O3:
Na2O + H2O 2NaOH 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O
1 mol 2 mol 2 mol 1 mol - Dung dịch sau phản ứng chứa NaAlO2 là chất tan tốt trong nước. Hỗn hợp Cu và Fe2(SO4)3: 2Cu + Fe2(SO4)3 2CuSO4 + FeSO4
1 mol 0,5 mol
- Dung dịch sau phản ứng chứa CuSO4; FeSO4 và Fe2(SO4)3 dư là cỏc chất tan tốt trong nước. Hỗn hợp KHSO4 và KHCO3: KHSO4 + KHCO3 K2SO4 + CO2 + H2O
1 mol 1 mol
- Sau phản ứng thu được K2SO4 tan tốt trong nước nhưng khớ CO2 ớt tan trong H2O, do vậy hỗn hợp trờn khụng hoàn toàn tan trong nước.
Hỗn hợp BaCl2 và CuSO4: BaCl2 + CuSO4 BaSO4 + CuCl2
1 mol 1 mol
- Sau phản ứng thu được BaSO4 kết tủa khụng tan trong nước.
Hỗn hợp Fe(NO3)2 và AgNO3: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag 1 mol 1 mol
- Sau phản ứng thu được Ag kết tủa khụng tan trong nước. Vậy cú hỗn hợp cú thể tan tốt trong nước dư.
Cõu 28: Chọn B. - Hướng tư duy 1:
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag ; Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu
+ Ta cú hệ sau:
+ Thay (x + y) và (t – y) vào (2) ta được biểu thức:
- Hướng tư duy 2:
Mà - Ta cú:
Cõu 29: Chọn D.
- Cỏc phản ứng xảy ra:
(1) Nỳng núng KNO3: sau đú Fe tỏc dụng với O2:
(2) : phản ứng khử oxit kim loại.
(3) (4)
Vậy cú phản ứng oxi húa kim loại là (1), (3) và (4).
Cõu 30: Chọn C.
- Thớ nghiệm 1: . Ta cú:
- Thớ nghiệm 2: . Khi đú:
Cõu 31: Chọn B.
- Gọi x là số mol của Al2(SO4)3
- Phần 1: hũa tan vừa đỳng với 0,04 mol Cu
- Phần 2: tỏc dụng với 0,2 mol dung dịch Ba(OH)2 thu được kết tủa gồm: Fe(OH)3: Nhận thấy
BaSO4: Nếu
Al(OH)3: Xột trường hợp tạo kết tủa của Al(OH)3 (với cũn lại = 0,16 mol) - Trường hợp 1: Al(OH)3 khụng bị hũa tan.
+ Khi đú mà (vụ lớ) - Trường hợp 2: Al(OH)3 bị hũa tan một phần
+ Khi đú:
mà . Vậy
Cõu 32: Chọn A.
- Nhiệt phõn muối amoni đicromat: (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
Cõu 33: Chọn A.
- Giả sử triglyxerit X được tạo ra từ 1 gốc axit stearic và 2 gốc axit oleic. Trong phõn tử của X lỳc này chứa 2 liờn kết C=C.
- Khi cho X tỏc dụng với dung dịch Br2 thỡ:
- Khi cho X mmuối = 54,84 gam (thỏa yờu cõu bài toỏn)
- Nếu như trường hợp trờn khụng thỏa thi ta suy ra trường hợp cũn lại là X được tạo ra từ 2 gốc axit stearic và 1 gốc axit oleic. Khi đú MX = 888
Vậy .
Cõu 34: Chọn C.
- Ta cú:
Cõu 35: Chọn B.
- Tripanmitin cú cụng thức (C15H31COO)3C3H5 tham gia phản ứng thủy phõn trong mụi trường axit và kiềm.
(C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH 3C15H31COONa + C3H5(OH)3
Cõu 36: Chọn A. Sự oxi húa Fe → Fe2+ + 2e 0,1 0,2 (vỡ sau phản ứng cú chất rắn nờn Fe chuyển lờn Fe2+). Sự khử 3e + 4H+ + NO3- → NO + 2H2O ; Cu2+ + 2e → Cu 0,18 0,24 → 0,01 0,1 0,2
- Nhận thấy: ne nhận > ne cho nCu pư = = 0,01 mol mrắn = mCu pư =
Cõu 37: Chọn B.
Thuốc thử Glucozơ Saccarozơ Hồ tỡnh bột
Cu(OH)2 Phức xanh lam Phức xanh lam Khụng hiện tượng
AgNO3/NH3 Kết tủa trỏng bạc Khụng hiện tượng Khụng hiện tượng
Cõu 38: Chọn B. Cõu 39: Chọn B.
Tớnh chất của ancol đa chức (poliancol hay poliol):
- Dung dịch glucozơ hũa tan Cu(OH)2 cho dung dịch phức đồng – glucozơ cú màu xanh lam 2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + 2H2O
Tớnh chất của anđehit:
- Với dung dịch AgNO3 trong NH3, đun núng (thuốc thử Tollens) cho phản ứng trỏng bạc.
Cõu 40: Chọn A.
- Xột toàn bộ quỏ trỡnh phản ứng ta cú