1.1. Nguyên tắc
Phương pháp này là dựa vào phản ứng trung hòa giữa acid với bazơ để định lượng một acid bằng một bazơ hoặc định lượng một bazơ bằng một acid theo phương trình phản ứng:
Acid + Bazơ Muối + Nước 1.2 Điểm tương đương
Quá trình định lượng bằng phương pháp acid - bazơ là quá trình biến đổi nồng độ H+ và OH-
H+ + OH- H2O
Do đó pH của DD thay đổi liên tục và điểm tương đương sẽ ứng với giá trị pH xác định, gọi là pH điểm tương đương. Trị số pH này phụ thuộc vào bản chất của acid, bazơ và nồng độ của chúng.
Khi nhỏ DD chuẩn độ là acid hay bazơ xuống một thể tích chính xác DD bazơ hay acid cần định lượng, thì ở gần ddiemr tương đương pH của DD thay đổi đột ngột tạo thành bước nhảy pH của phép chuẩn độ; pH điểm tương đương nằm chính xác giữa bước nhảy đó.
1.3 Cách xác định điểm tương đương
Để ấc định điểm tương đương cho phép định lượng bằng phương pháp acid – bazơ, thường dùng chỉ màu pH như methyl da cam, phenolphtalein…,đó là
26 những chất có khả năng đổi màu khi pH thay đổi. Mỗi chất chỉ thị đổi màu trong một khoảng pH xác định (khoảng pH đổi màu), khoảng pH đổi màu của một số chỉ thị như sau:
Phenolphtalein: 8 pH 10
Không màu Đỏ Không màu Methyl đỏ: 4,2 pH 6,2
Vàng Đỏ Vàng Methyl da cam: 3,1 pH 4,4 Vàng Đỏ Vàng
Chọn chỉ thị cho một phép định lượng bằng phương pháp acid – bazơ cụ thể nào đó, sao cho khoảng pH đổi màu của chỉ thị nằm trong bước nhảy pH của phép chuẩn độ.
Ví dụ: Định lượng DD acid hydrocloric bằng DD chuẩn độ natri Hydroxyd (định lượng acid mạnh bằng bazơ mạnh). Bước nhảy pH của phép chuẩn độ này là: pH = 4 – 10, nên có thể chọn 1 trong 3 chỉ thị: Phenolphtalein (8 < pH < 10); methyl đỏ (4,2 < pH < 6,2); methyl da cam (3,1 < pH < 4,4) vì các chỉ thị này có khoảng pH đổi màu trong bước nhảy pH của phép chuẩn độ.