IV ÁP DỤNG PHƯƠNG TRÌNH SRODINGER CHO MỘT SỐ HỆ ĐƠN GIẢN:
7. Giá trị và ý nghĩa của 4 số lượng tử: 1 Giá trị của các số lượng tử:
7.1. Giá trị của các số lượng tử:
- Số lượng tử chính n:
n nhận các giá trị nguyên dương từ 1 trở đi. Mỗi giá trị của n ứng với một lớp e như sau :
n 1 2 3 4 5…
Lớp electron
K L M N O
… Giá trị của n càng lớn electron càng xa hạt nhân
- Số lượng tử phụ l: Mỗi lớp e có một hoặc một số phân lớp, mỗi phân lớp electron trong một lớp được đặc trưng bằng một giá trị của l.
l nhận các giá trị nguyên dương từ 0 đến (n-1). Vậy ứng với một giá trị của n có n giá trị của l.
L 0 1 2 3…
Kí hiệu s p d f…
Muốn chỉ phân lớp electron thuộc lớp nào người ta viết thêm hệ số có giá trị bằng n của lớp đó trứoc kí hiệu của phân lớp .
- Số lượng tử m:
m nhận các giá trị nguyên từ -1 đến 1 kể cả giá trị bằng o, nghiã là ứng với một giá trị của m có 2l+1 giá trị của m.
- Số lượng tử spin :
ms nhận 2 giá trị là ms = +1/2 và ms =-1/2
7.2. Ý nghĩa của 4 số lượng tử:
- Số lượng tử chính n xác định: + Lớp electron trong nguyên tử
+ Đối với nguyên tử H và ion có một electron, n xác định mức năng lượng E của electron trong nguyên tử hoặc ion:
Ee = - 13,6 22
n Z
(ev)
- Số lượng tử phụ l tương ứng với lớp electron xét đặc trưng cho :
+ Xác định mômen động lượng của electron (M)
M = ( 1)
2h l l+ π
+ Phân lớp electron của lớp đó
+ Phân mức năng lượng trong lớp. Trong một lớp năng lượng của electron tăng dần theo thứ tự ns-np-nd-nf.
+ Hình dạng mây electron.
- Số lượng tử từ m:
+ Mỗi trị số của m xác định một hàm AO ψnlm(r)
+ Cùng với số lượng tử l, số trị số của m xác định số khả năng định hướng
- Số lượng tử từ Spin ms
+ Cho biết sự định hướng của mây electron trong không gian xung quanh hạt nhân. Sự định hướng này rút ra từ việc xác định hình chiếu của vectơ mômen động luợng Obitan liên tục Z ( Số các cách định hướng bằng số các giá trị của ms)
MZ= 2 h π me 2 h π − 0 2 h π
3 cách định hướng mômen động lượng của
e đối với trục Z khi l = 1