Số oxy hóa +2Số oxy hóa +2
Hình thành các hợp chất ionHình thành các hợp chất ion Oxid có tính bazOxid có tính baz
Ion MIon M2+2+ thường ở dạng hydrat hóa (M(H thường ở dạng hydrat hóa (M(H22O)O)662+2+) trừ Ti) trừ Ti2+ 2+ chưa tìm thấychưa tìm thấy VV2+2+, Cr, Cr2+2+, Fe, Fe2+2+ bị oxy hóa bởi O bị oxy hóa bởi O22 trong dd acid trong dd acid
Ligand HLigand H22O trong M(HO trong M(H22O)O)662+2+ có thể bị thay thế bởi các ligand khác như NH có thể bị thay thế bởi các ligand khác như NH33, EDTA, , EDTA, CN
CN--,…,…
Phức tạo thành có thể trung tính, mang điện tích dương hoặc âmPhức tạo thành có thể trung tính, mang điện tích dương hoặc âm
Số oxy hóa +3Số oxy hóa +3
Các muối florur và oxid có tính ionCác muối florur và oxid có tính ion
TiTi3+3+, V, V3+3+ có thể bị oxy hóa trong không khí có thể bị oxy hóa trong không khí Có khả năng bị thủy phân trong nướcCó khả năng bị thủy phân trong nước
VD: Ti(HVD: Ti(H22O)O)663+ 3+ + H+ H22OO → → [Ti(H[Ti(H22O)O)55OH]OH]2+ 2+ + H + H33OO++
Có thể hình thành phức trung tính, mang điện tích dương hay âmCó thể hình thành phức trung tính, mang điện tích dương hay âm Các MXCác MX33 có thể p. ứng như acid Lewis: có thể p. ứng như acid Lewis:
MXMX33 + 2NMe + 2NMe33 MX MX33(NMe(NMe33))22
Số oxy hóa >= +4Số oxy hóa >= +4
Số oxh +4 thường gặp ở Ti (TiClSố oxh +4 thường gặp ở Ti (TiCl 4
4, TiO, TiO22,…), V (VO,…), V (VO2+2+)) VOVO2+ 2+ có thể hoạt động như ion M có thể hoạt động như ion M2+2+: tạo phức,…: tạo phức,…
Titanium Titanium
Điều chếĐiều chế
Có 4 e hóa trị (3dCó 4 e hóa trị (3d224s4s22))
Năng lượng mất 4 e là lớn Năng lượng mất 4 e là lớn Ti Ti4+ 4+ không tồn tại, hợp chất Ti(IV) có tính cộng hóa trịkhông tồn tại, hợp chất Ti(IV) có tính cộng hóa trị
Ti có nhiều trong quặng ilmenit (FeTiOTi có nhiều trong quặng ilmenit (FeTiO 3 3))
Điều chế: Điều chế:
2FeTiO2FeTiO33 + 3C + 7Cl + 3C + 7Cl22 2TiCl 2TiCl44 + 3CO + 3CO22 + 2FeCl + 2FeCl33
TiClTiCl44 + 2Mg + 2Mg Ti + 2MgCl Ti + 2MgCl2 2 (800 (800 ooC, Ar)C, Ar)