) ĐỀ 14 THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
2- Tớnh thành phần trăm của dung dịch sau phản ứng
16 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Cõu 1:
Khi cho dung dịch H3 PO4 Tỏc dụng với dung dịch NaOH tạo được dung dịch M.
a/ Hỏi M cú thể chứa những muối nào?
b/ Phản ứng nào cú thể xảy ra khi thờm KOH vào dung dịch M
c/ Phản ứng nào cú thể xảy ra khi thờm H3 PO4 ( hoặc P2 O5) vào dung dịch M? Viết phương trỡnh phản ứng.
Cõu 2:
Cú thể cú hiện tượng gỡ xảy ra khi cho kim loại A vào dung dịch muối B? Viết phương trỡnh phản ứng.
Cõu 3:
Hóy nờu một muối vừa tỏc dụng với HCl, vừa tỏc dụng với NaOH , thoả mản điều kiện: a/ Cả hai phản ứng đều cú khớ thoỏt ra.
b/ Phản ứng với HCl cú khớ bay lờn và phản ứng với NaOH cú kết tủa. c/ Cả hai phản ứng đều tạo kết tủa.
Cõu 4: A + O2 B + C B + O2 D D + E F D + BaCl2 + E G + H F + BaCl2 G + H
H + AgNO3 AgCl + I I + A J + F + NO + E I + C J + E
J + NaOH Fe(OH)3 + K
Cõu 5:
Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu được chất rắn A1. Đun núng A1 trong x3 gam H2SO4
98% , sau khi tan hết thu được dung dịch A2 và khớ A3 . Hấp thụ toàn bộ A3 bằng 200ml
NaOH 0,15 M tạo ra dung dịch chứa 2,3g muối . Bằng phương phỏp thớch hợp tỏch
CuSO4 ra khỏi dung dịch A2 sẽ thu được 30g tinh thể CuSO4. 5 H2O . Nếu cho A2 tỏc
dụng với dung dịch NaOH 1M thỡ để tạo ra lượng kết tủa nhiều nhất phải dựng hết 300ml NaOH. Viết phương trỡnh phản ứng . Tớnh x1, x2, x3.
ĐỀ 16 ĐÁP ÁN ĐỀ THI MễN HểA 9 Cõu 1:(1,5 điểm)
a/ H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O
Dung dịch M chứa từ 1 đến 2 hoặc 3 muối tạo ra ở từng phương trỡnh trờn. b/ Thờm KOH vào M ( thờn dd Bazơ mạnh)
3NaH2PO4 + 6KOH Na3PO4 + 2K3PO4 + 6H2O 3NaHPO4 + 3KOH 2Na3PO4 + K3PO4 + 3H2O c/ Thờm H3PO4 vào M (thờm Axớt yếu)
H3PO4 + 2Na3PO4 3Na2HPO4 2H3PO4 + 2Na3PO4 3NaH2PO4 H3PO4 + 2Na2HPO4 2NaH2PO4
Thờm P2O5 thỡ P2O5 + 3H2O 2H3PO4 sau đú phản ứng xẫy ra như trờn.
0,5 điểm 0,5 điểm
0,5 điểm
Cõu 2:(1,5 điểm)
a/ Cú sự đổi màu sắc kim loại và đổi màu dung dịch Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
đỏ khụng màu xanh trắng bạc Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
trắng xỏm xanh khụng màu đỏ b/ Kim loại tan và cú sự đổi màu dung dịch.
Fe2(SO4)3 + Cu CuSO4 + 2FeSO4
màu vàng màu xanh
Fe2(SO4)3 + 3Mg 3MgSO4 + 2Fe
vàng khụng màu c/ Cú khớ thoỏt ra:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O d/ Cú khớ thoỏt ra và kết tủa cú màu.
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
0,5 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
Xanh
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl Trắng
e/ Cú khớ thoỏt ra và kết tủa xuất hiện, sau đú kết tủa đổi màu hoặc tan ra: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
trắng xanh màu đỏ nõu AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
0,5 điểm 0,5 điểm Cõu 3:(1,5 điểm) a/ (NH4)2CO3 + 2HCl 2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 3NH3 + 2H2O (cú thể chọn NH4HCO3; (NH4)2CO3 ; NH4HSO3 ; NH4HS ... b/ Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O c/ Mg(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O MgCl2 + 2Al(OH)3
Mg(AlO2)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaAlO2 Hoặc: Ag2SO4 + 2HCl 2AgCl + H2SO4 Ag2SO4 + 2NaOH 2AgOH + Na2SO4 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Cõu 4:(2 điểm)
A là FeS2 hoặc FeS
FeS + O2 SO2 + Fe2O3 3SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
SO3 + BaCl2 +H2O BaSO4 + 2HCl H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl HCl +AgNO3 AgCl + HNO3
8HNO3 + FeS2 Fe (NO3)3 +2H2SO4 + 5NO + 2H2O 6HNO3 + Fe2O3 2Fe (NO3)3 + 3H2O
Fe (NO3)3 + 3 NaOH 3 Fe(OH)3 + 3 NaNO3
0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm Cõu 5:(1,5 điểm) toc toC,xt to
2Cu + O2 2CuO
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH NaHSO3
Thử 2,3 g với Na2SO3 nguyờn chất và Na2HSO3 nguyờn chất đều thấy khụng
thỏa mản 2,3g là hỗn hợp 2 muối.
n NaOH = 0,03 mol nờn 2a + b = 0,03 mol và 126a + 104 b = 2,3
giải được : a = b = 0,01 n SO2 = 0,02mol n Cu dư = 0,02 mol 30g CuSO4 . 5 H2O chứa 0,12 mol x1 = 7,68g ; x2 = 1,6g .
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
0,12 mol 0,24mol
Vỡ phải dựng đến 0,3mol NaOH nờn thấy ngay là trước khi kết tủa với CuSO4 đó
cú : 0,3 – 0,24 = 0,06 mol NaOH dự phản ứng trung hũa H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2 H2O
0,03mol 0,06mol
Vậy tổng số mol H2SO4 = 0,1 + 0,02 . 2 + 0,03 = 0,17 mol
=> x3 = ( 0,17 . 98 ) : 0,98 = 17(g). 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
