1. Độ dẫn điện riêng của dung dịch điện ly đ−ợc tính từ công thức: Trong đó k là: ạ hằng số phân lị b. độ điện lị c. hệ số phân lị d. hằng số bình điện cực. 2. Chọn phát biểu đúng:
ạ Thế điện cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách điện cực rắn với pha lỏng.
b. Thế điện cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách của 2 pha rắn.
c. Thế điện cực là điện thế xuất hiện trên bề mặt phân cách của 2 dung dịch có nồng độ khác nhaụ
Bài tập húa lớ – tập 3 74
với pha rắn.
3. Cho một điện cực oxi hóa khử có quá trình điện cực: Ox + ne = Kh.
Điện thế của điện cực sẽ là:
4. Cho điện cực loại 1, có phản ứng điện cực: Me n+ + ne = Mẹ Điện thế của điện cực sẽ là:
5. Cho điện cực lọai 2, có phản ứng điện cực: B + ne = B n-. Điện thế của điện cực sẽ là:
6. Cho điện cực: Ag,AgCl/ KCl có phản ứng điện cực: AgCl + e = Ag + Cl-
Bài tập húa lớ – tập 3 75
7.Trong pin điện hóa:
ạ Anot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóạ b. Anot là điện cực xảy ra quá trình khử.
c. Anot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa và khử. d. Anot là điện cực không xác định đ−ợc
8. Trong pin điện hóa:
ạ Catot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóạ b. Catot là điện cực xảy ra quá trình khử.
c. Catot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa và khử. d. Catot là điện cực không xác định đ−ợc.
9. Trong quá trình điện phân:
ạ Anot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóạ b. Anot là điện cực xảy ra quá trình khử.
c. Anot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa và khử. d. Anot là điện cực không xác định đ−ợc.
10. Trong quá trình điện phân:
ạ Catot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóạ b. Catot là điện cực xảy ra quá trình khử.
c. Catot là điện cực xảy ra quá trình oxi hóa và khử. d. Catot là điện cực không xác định.
11.Cho pin: Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu quá trình điện cực là: ạ Zn - 2e = Zn2+ và Cu - 2e = Cu2+
b. Zn - 2e = Zn2+ và Cu2+ + 2e = Cu c. Zn2++ 2e = Zn và Cu2++ 2e = Cu d. Zn - 2e = Zn2+ và Cu + 2e = Cu2+
12. Chọn phát biểu đúng nhất: Cho pin: Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu
ạ dòng điện đi từ cực Zn sang cực Cụ b. dòng điện đi từ cực Cu sang cực Zn.
c. dòng điện đi từ cực Zn sang cực Cu và dòng electron đi ng−ợc lạị d. dòng điện đi từ cực Cu sang cực Zn và dòng electron đi ng−ợc lạị 13. Cho biết điện thế tiêu chuẩn của điện cực Zn và điện cực Cu là -0,76 và
Bài tập húa lớ – tập 3 76 0,34V. Tại 25oC phản ứng: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu có hằng số cân bằng là: ạ 1,64.1037 b. 1,46.1037 c. 0,146.1037 d. a, b, c đều saị
14. Khi điện phân dung dịch NiSO4 , ở anot xảy ra quá trình:
H2O - 2e = 1/2O2 + 2H+
Nh− vậy anot là:
ạ Zn
b. Ni
c. Fe
d. Pt
15. Cho biết điện thế tiêu chuẩn của điện cực Fe3+/Fe2+ và Cu2+/ Cu lần l−ợt là 0,771V và 0,34V. Phản ứng tự diễn biến theo chiều:
ạ 2Fe3++ Cu2+ = 2Fe2+ + Cu b. 2Fe2+ + Cu = 2Fe3+ + Cu2+
c. 2Fe3+ + Cu2+ = 2Fe2+ + Cu d. 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+
16. Cho thế điện cực tiêu chuẩn của Sn2+/ Sn và Fe2+/ Fe lần l−ợt là: -0,136 và -0,44 V. Pin đ−ợc tạo bởi 2 điện cực trên là:
ạ Sn| Sn2+|| Fe2+| Fe b. Sn2+| Sn|| Fe| Fe2+
c. Fe| Fe2+|| Sn2+| Sn d. Fe2+| Fe|| Sn2+| Sn
17.Môi tr−ờng thuận lợi cho quá trình điện ly là môi tr−ờng: ạ không phân cực.
b. phân cực. c. bão hòa chất tan. d. b và c đều đúng. 18. Độ dẫn điện riêng là:
ạ độ dẫn điện của một dung dịch có thể tích V = 1cm3. b. độ dẫn điện của một dung dịch tiêu chuẩn.
c. độ dẫn điện của hai điện cực phẳng song song có diện tích nh− nhau bằng 1cm2 và cách nhau 1cm.
d. a và c đều đúng.
19. Độ dẫn điện riêng chủ yếu phụ thuộc vào các yếu tố sau: ạ nhiệt độ
b. áp suất
c. nồng độ và nhiệt độ
Bài tập húa lớ – tập 3 77
20.Điện phân dung dịch NaCl trong n−ớc với anot Ti và catot Fe có vách ngăn thì quá trình ở anot và catot là:
21.Cho pin: Zn| ZnSO4|| CuSO4| Cu, có phản ứng xảy ra trong pin nh− sau: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
Phát biểu nào sau đây là đúng?
ạ khối l−ợng Zn tăng. b. khối l−ợng Zn giảm. c. khối l−ợng Cu giảm.
d. dòng điện chuyển từ điện cực Zn sang điện cực Cụ
22. Điện cực kim lọai M đ−ợc phủ một lớp muối ít tan của nó và nhúng vào dung dịch có chứa anion của muối đó (M/ MA/ An- ) là điện cực:
ạ loại 1 b. loại 2 c. loại 3
d. a, b và c đều đúng. 23. Mạch điện hóa có tải là:
ạ mạch điện cực đ−ợc hình thành do sự khác nhau về bản chất của các kim loại dùng làm điện cực.
b. mạch điện cực đ−ợc hình thành do sự chênh lệch nồng độ gây ra dòng điện trong mạch.
c. mạch điện cực đ−ợc hình thành từ hai dung dịch có thể giống hay khác nhau về bản chất nh−ng hai dung dịch đó phải đ−ợc tiếp xúc với nhaụ
d. mạch điện cực đ−ợc hình thành từ hai điện cực cùng đ−ợc nhúng vào trong một dung dịch hay hai dung dịch này phải đ−ợc tách ra khỏi nhaụ 24. Cở sở của ph−ơng pháp chuẩn độ điện thế là điểm t−ơng đ−ơng đ−ợc xác định bằng:
ạ sự thay đổi thế đột ngột. b. sự thay đổi độ dẫn đột ngột.
c. sự thay đổi số chuyển vận của các ion. d. b và c đều đúng.
25. Thế phân hủy phụ thuộc vào các yếu tố:
ạ nhiệt độ, kích th−ớc điện cực.
b. kim loại làm điện cực, cấu trúc bề mặt điện cực. c. nồng độ của dung dịch.
Bài tập húa lớ – tập 3 78
λ
∞26. Điện thế khuếch tán chỉ xuất hiện trong mạch: ạ mạch không tải
b. mạch có tải c. mạch nồng độ d. mạch điện cực
27. Định luật điện phân Faraday đ−ợc phát biểu:
ạ L−ợng chất bị tách ra hay bị hòa tan khi điện phân tỉ lệ thuận với điện l−ợng đi qua dung dịch điện lỵ
b. L−ợng chất bị tách ra hay bị hòa tan khi điện phân tỉ lệ nghịch với điện l−ợng đi qua dung dịch điện lỵ
c. L−ợng chất bị tách ra khi điện phân tỉ lệ thuận với điện l−ợng đi qua dung dịch điện lỵ
d. L−ợng chất bị tách ra khi điện phân tỉ lệ nghịch với điện l−ợng đi qua dung dịch điện lỵ
28. là đại l−ợng:
ạ độ dẫn điện riêng.
b. độ dẫn điện đ−ơng l−ợng.
c. độ dẫn điện đ−ơng l−ợng giới hạn.
d. độ dẫn điện đ−ơng l−ợng giới hạn của các ion. 29. Phản ứng xảy ra trên điện cực Calomen.
30. Cho pin điện hóa: Pt, H2 | H+ || Fe3+ , Fe2+| Pt, phản ứng xảy ra trong pin là:
Bài tập húa lớ – tập 3 79
32.Cho phản ứng xảy ra trong pin nh− sau:
H2 + Cl2 = 2HCl Pin đ−ợc hình thành từ các điện cực là:
33. Biết độ dẫn điện giới hạn của dung dịch HCl, CH3COONa và NaCl lần l−ợt là 426,1; 91 và 126,5 cm2 .Ω-1 .đlg-1 . Độ dẫn điện đ−ơng l−ợng giới hạn của dung dịch CH3COOH ở 25oC là:
34. Cho phản ứng xảy ra trong pin nh− sau: Cd + CuSO4 = Cu + CdSO4. Biểu thức tính sức điện động tiêu chuẩn là:
35. Cho phản ứng xảy ra trong pin nh− sau: Sn4+ + Sn = 2Sn2+
Bài tập húa lớ – tập 3 80
36. Cho phản ứng xảy ra trong pin nh− sau:
Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Biểu thức tính sức điện động của pin là:
37. Sử dụng thông tin d−ới đây:
Tính sức điện động của pin có ph−ơng trình tổng quát:
ạ 3,33V b. 0,33V c. 1,33V d. 2,33V
38. Một tế bào điện hóa ở trạng thái cân bằng có sức điện động:
ạ E = 0 b. E=1 c. E = +∞ d. E = -∞
Bài tập húa lớ – tập 3 81
Đáp án
1.d 7.a 13.d 19.d 25.d 32.d
2.d 8.b 14.d 20.b 26.b 33.a
3.a 9.a 15.d 21.b 27.c 34.a
4.d 10.b 16.c 22.b 28.c 35.a
5.b 11.b 17.b 23.c 29.a 36.b
6.b 12.d 18.d 24.d 30.a 37.a
31.a 38.a
MụC LụC
Ch−ơng 1: Dung dịch điện phân 1
Ạ Lí thuyết chủ đạo 1
B. Bài tập 1
Ch−ơng 2: Nguyen tố Ganvani 1
Ạ Lí thuyết chủ đạo 1
B. Bài tập 1
Ch−ơng 3: Điện phân quá thế 1
Ạ Lí thuyết chủ đạo 1
B. Bài tập 1
Ch−ơng 4: Một số bài tập trắc nghiệm 1
Mục lục: 1
Phụ lục 1
Bài tập húa lớ – tập 3 82
Phụ lục
Bài tập húa lớ – tập 3 86
Tài liệu tham khảo
1. Bài tập hóa lí: Nguyễn Văn Duệ, Trần Hiệp Hải, Lâm Ngọc Thiềm, Nguyễn Thị Thu, NXB Giáo dục 2007
2. Giáo trình hóa lí - tập 3 (Điện hóa học - Động hóa học): Trần Hiệp Hải, Trần Kim Thanh, NXB Giáo dục 1985
3. Hóa lí – tập 4: Nguyễn Văn Tuế, NXB Giáo dục 1999
4. Phản ứng điện hóa và ứng dụng: Trần Hiệp Hải, NXB giáo dục 2003
5. Physical Chemistry-Understanding our Chemical World: Paul Monk -
Manchester Metropolitan University, UK. John Wiley & Sons Ltd, The Atrium, Southern Gate, Chichester,West Sussex PO19 8SQ, England 2004.
6.A Working Method approach for introductory physical chemistry calculations - Numerical and Graphical Problem Solving: Brian Murphy,Clair Murphy, Brian J.
Hathawaỵ Sales and Promotion Department The Royal Society of Chemistry Thomas Graham House Science Park, Milton Road Cambridge CB4 4WF, UK
