củakim loại yếu hơnơû nhiệt độ cao. Thí dụ:
2Na + CuCl2 (khan) t0 2NaCl + Cu ( Nếu Na + ddCuCl2:
Na + H2O NaOH +
2 1H2
2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl ) K + AlCl3 (khan) t0 Al + 2 3KCl Ca + ZnCl2 (khan) t0 CaCl2 + Zn L.4. Fe + Fe2+(dd) Fe + 2Fe3+(dd) 3Fe2+ Thí dụ: Fe + FeCl2 (dd) Fe + 2FeCl3 (dd) 3FeCl2 Fe + 2Fe(NO3)3 (dd) 3Fe(NO3)2
Fe + Fe(NO3)2 (dd) Fe + Fe2(SO4)3 (dd) 3FeSO4 Fe + Fe(CH3COO)2 (dd) L.5. Fe + Cu2+ (dd) Fe2+ + Cu Cu + Fe2+ (dd) Cu + 2Fe3+(dd) Cu2+ + 2Fe2+ Thí dụ: Fe + CuSO4 (dd) FeSO4 + Cu Cu + FeCl2 (dd)
Cu + 2FeCl3 (dd) CuCl2 + 2FeCl2
Cu + FeSO4 (dd)
Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 Fe + CuSO4 Fe + Cu
Cu + Fe(NO3)3 (dd) Cu(NO3)2 + Fe(NO3)2
L. 6. Fe(dư) + 2Ag+ (dd) Fe2+ + 2Ag Fe + 3Ag+ (dd, dư) Fe3+ + 3Ag Fe + 3Ag+ (dd, dư) Fe3+ + 3Ag Fe2+(dd) + Ag+ (dd) Fe3+ + Ag
Fe3+ (dd) + Ag+(dd) (ddFe3+ với ddAg+ khơng xảy ra phản ứng oxi hĩa khử, nhưng cĩ thể xảy ra phản ứng trao đổi) Thí dụ:
Fe (dư) + AgNO3 (dd) Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 3AgNO3 (dd, dư) Fe(NO3)3 + 3Ag Fe(NO3)2 (dd) + AgNO3 (dd) Fe(NO3)3 + Ag Fe(NO3)3 (dd) + AgNO3 (dd)
Fe (dư) + 2CH3COOAg (dd) Fe(CH3COO)2 + 2Ag Fe + 3CH3COOAg (dd, dư) Fe(CH3COO)3 + 3Ag
3Fe(CH3COO)2 + 3AgNO3 2Fe(CH3COO)3 + Fe(NO3)3 + 3Ag Fe(CH3COO)3 + AgNO3
FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3 (phản ứng trao đổi) 3FeSO4 + 3AgNO3 Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3Ag
L.7. Zn + 2Fe3+ (dd, dư) Zn2+ + 2Fe2+ 3Zn (dư) + 2Fe3+ (dd) 3Zn2+ + 2Fe 3Zn (dư) + 2Fe3+ (dd) 3Zn2+ + 2Fe Do: Fe + 2Fe3+ (dd) 3Fe2+
Zn + Fe2+ (dd) Zn2+ + Fe
Thí dụ:
Zn + 2FeCl3 (dd, dư) ZnCl2 + 2FeCl2
3Zn (dư) + 2FeCl3 (dd) 3ZnCl2 + 2Fe 3Zn (dư) + Fe2(SO4)3 3ZnSO4 + 2Fe Zn + Fe2(SO4)3 (dư) ZnSO4 + 2FeSO4 Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe
Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4
Zn + 2Fe(NO3)3 (dư) Zn(NO3)2 + Fe(NO3)2
3Zn (dư) + 2Fe(NO3)3 (dư) 3Zn(NO3)2 + 2Fe
Bài tập 27
Cho từ từ x mol bột kẽm vào dung dịch chứa y mol Fe2(SO4)3. Viết phương trình phản xảy ra ứng với các trường hợp cĩ thể cĩ. Tìm điều kiện liên hệ giữa x, y để cĩ từng trường hợp này và tính số mol mỗi chất thu được theo x, y ứng với từng trường hợp (khơng kể dung mơi nước).
Bài tập 27’
Cho 16,25 gam Zn vào 200ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được m gam chất rắn và dung dịch A.
a. Tính m.
b. Khối lượng dung dịch A với dung dịch Fe2(SO4)3 lúc đầu hơn kém nhau bao nhiêu gam? c. Tính nồng độ mol/l các chất tan trong dung dịch A. Coi thể tích dung dịch khơng đổi. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
(Zn = 65 ; Fe = 56)
ĐS:a. m = 8,4g b. Kl ddA > Kl ddFe2(SO4)3 7,85g c. ddZnSO41,25M, ddFeSO4 0,25M